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1、高考化学一轮复习&直通高考&宋老师：182496645151高考化学一轮复习学案专题 4 铝及其化合物一、铝的结构：1、原子结构示意图：2、周期表中位置：第三周期A 族铝原子核外有三个电子，在化学反应中，容易失去最外层的三个电子，显+3 价。二、铝单质的性质1、物理性质：银白色金属，硬度和密度小，具有良好的导电导热性和延展性。在空气中具有很好的耐腐蚀性。2、化学性质：（1）与非金属单质反应：A 、2Al+3Cl 2=2AlCl3B、铝在空气中缓慢氧化。4Al+3O2 = 2Al2O3思考：在金属活泼性顺序中铝排在铁的前面，那为什么铁在空气中易生锈而铝在空气中不易被腐蚀呢？铝与空气中的氧气反应生
2、成致密的氧化膜并牢固地覆盖在铝表面，阻止了内部的铝与空气接触。（2）与盐溶液反应：2Al+3CuSO 4 3Cu+Al 2(SO4)3（3）与某些氧化物反应铝热反应：2Al + Fe 2O3 = 2Fe + Al2O3铝热剂现象：发出耀眼的光芒、放出大量的热、有熔融物生成。试一试 ：写出 Al 分别与 MnO2 、V 2O5 的反应方程式（4）与沸水微弱反应：2Al+6H 2O = 2Al（OH） 3 + 3H2 （5）与酸反应：2Al+6HCl = = 2AlCl3+H22Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3+ 3H2注意：铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化。某些金属在常温下遇强氧化性酸如浓
3、硫酸、浓硝酸时在表面生成致密的氧化膜，从而阻止内部金属进一步发生反应，这种现象称为钝化。（6）与碱反应: Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO2+3H2高考化学一轮复习&直通高考&宋老师：182496645152反应的实质:分两步进行: 化合价降低，被还原，得6e（1）2Al+6H 2O = 2Al(OH)3 +3H2化合价升高，被氧化，失6e (2）Al(OH) 3+NaOH = NaAlO2+2H2O 2Al+6H2O+2NaOH = 2NaAlO2+3H2+4H 2O 失23 e得6e 三、铝的重要化合物 1、氧化铝（Al2O3） (1)物理性质：白色固体、熔点高（2054） 、不
4、溶于水，不与水化合。常作耐火材料。刚玉的主要成分是 Al2O3 ，其中把含少量铬元素的刚玉称为红宝石；含少量的铁和钛元素的刚玉称为蓝宝石。(2)化学性质：电解熔融的氧化铝制备单质铝但由于氧化铝的熔点很高，故在氧化铝中添加冰晶石（Na 3AlF6)降低其熔点。2Al2O3 = 2Al + 3 O2 与酸反应：Al 2O36HCl AlCl33H 2O与碱反应：Al 2O32NaOH 2NaAlO2H 2O既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物2、氢氧化铝（Al（OH) 3）（1）物理性质：氢氧化铝是白色胶状物质，不溶于水，有强的吸附性，可以吸附水中的悬浮物和各种色素。（2）化学性
5、质：不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。2Al(OH)3 Al 2O32H 2O这是工业上制取纯净氧化铝的方法。Al(OH) 3+NaOH= NaAlO2+2H2OAl(OH)3 具有两性的原因：H +AlO2+H2O Al(OH)3 Al3+ + 3OH注意：(1)氢氧化铝作为碱时是三元碱；作为酸时是一元酸（HAlO3） 。电解Al(OH) 3 + 3HCl= AlCl3 + 3H2O高考化学一轮复习&直通高考&宋老师：182496645153(2)氢氧化铝与酸碱反应时，弱酸弱碱是不能把氢氧化铝溶解的。3、明矾：KAl(SO 4)212H2O复盐的概念:由两种不同的金属离子和一种酸根离子组
6、成的盐叫复盐。四、Al 3+、AlO 2的 性质（一）Al 3+的性质1、AlCl 3 中逐滴加入氨水： Al3+3NH3H2O=Al(OH)3 +3NH 4+用 Al3+制取 Al(OH)3 用弱碱更合适n(NH3H2O)/molnAl(OH)3/mol2、AlCl 3 中逐滴加入 NaOH 溶液至过量？方程式：Al 3+3OH= Al(OH)3Al(OH)3+OH = AlO2-+2H2O现象：白色沉淀先增加再减少最后消失图像：n(NaOH)/molnAl(OH)3/mol0 1 2 3 43、向 NaOH 溶液中滴加 AlCl3 溶液有关反应：Al 3+4OH =AlO2+2H2OAl3
7、+3AlO2+6H2O = 4Al(OH)3现象：开始无沉淀生成，后来白色沉淀逐渐增加，最后沉淀量不变图像：KAl(SO4)2 =K+Al3+2SO42-Al3+3H2O = Al(OH)3 （胶体） +3H+高考化学一轮复习&直通高考&宋老师：182496645154nAl(OH)3/mol0 1/12 1/6 1/4 1/3 n(Al3+)/mol（二）AlO 2的性质1、向含有 AlO2的偏铝酸盐溶液中通入 CO2 直至过量 离子方程式：图像： n(CO2)/molnAl(OH)3/mol0 11/2 2、向含有 AlO2的偏铝酸盐溶液中逐滴滴入稀盐酸直至过量 离子方程式：AlO 2H
8、+H 2O=Al(OH)3 Al(OH) 33H += Al3+3H 2O图像： 0 1 2 3 4n(HCl)/molnAl(OH)3/mol（3）向含有 H的强酸溶液中逐滴滴入偏铝酸盐溶液直至过量 离子方程式：AlO 24H += Al3+2H 2OAl 3+ 3AlO26H 2O= 4Al(OH)3图像： 2AlO 2CO 2(少量)3H 2O = 2Al(OH)3CO 32AlO 2CO 2(足量)2H 2O= Al(OH)3HCO 3高考化学一轮复习&直通高考&宋老师：182496645155n(AlO2)/molnAl(OH)3/mol0 1/4 1/2 3/4 1例题：将某质量的镁铝合金溶解在 500mL 盐酸中，然后取出 10mL 溶液用 1mol/LNaOH溶液滴定，产生沉淀质量与碱溶液的关系如下图。求：（1）合金中镁和铝的物质的量之比； （2）盐酸的物质的量浓度(假设反应后溶液体积不变)。
