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1、复习 5 化学方程式重点回顾：1.用化学式表示化学反应的式子叫化学方程式。化学方程式的意义：（1）表示反应物、生成物、反应条件（2）表示反应物、生成物之间的质量关系（质量比）（3）表示反应物、生成物的各粒子的相对数量关系如：S+O 2Error!SO2 表示三重意义： ； 。2.化学方程式配平：（一）最小公倍数法KClOKCl+O 右边氧原子个数为 2，左边是 3，最小公倍数为 6，因此 KClO前系数应配 2，O 2 前配 3，式子变为：2KClOKCl+3O ，由于左边钾原子、氯原子变为 2 个，则 KCl 前配 2，短线改为等号，标明条件： 2KClO=2KCl+3O（二）归一法：选择最
2、复杂的化学式，系数定为 1如：C 2H2+O2CO 2+H2O，选 C2H2 为标准，系数定为1 ，则 CO2 前配 2，H 2O 前配 1，右边氧原子共 5 个，则 O2 前配 5/2。式子为：C 2H2+5/2O2-2CO2+H2O，最后系数化为最简整数比：2C 2H2+5O2=4CO2+2H2O 再如：Fe 2O3 + COFe + CO2 选 Fe2O3 为标准，系数定位 1，则 Fe 前配 2，氧出现多次，不能一下确定，但据 C 个数守恒，CO 和 CO2 前系数必相等，不妨设为 x： Fe2O3 + xCO2Fe + xCO2 据 O 个数守恒，列等式：3+x=2x，解得 x=3，
3、则 Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2练习：1、如图，两个甲分子反应生成三个乙分子和一个丙分子，从图示获得的信息中，错误的是（ ）A该反应的基本反应类型是分解反应B反应生成的丙物质属于单质C乙分子中含有一个 A 原子和一个 B 原子D分子的种类在化学反应中发生了改变2、已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下：（说明：一种小球代表一种原子）则下列说法不正确的是（ ）A该反应属于置换反应 B图示中共有 4 种分子C该图示说明在化学变化中分子可分，原子不可分 D以上反应符合质量守恒定律3、右图所示微观变化的化学反应类型，与下列反应的反应类型一致的是 ( )4、某物质
4、与二氧化碳反应后只生成碳酸钠和氧气，则该物质（ ）A.只含氧元素 B.一定含钠元素和氧元素C.只含钠元素 D.一定含钠，可能含氧元素5、6g 纯净物 A 在空气中完全燃烧，生成 8.8gCO2 和 5.4g 水，关于 A 物质的描述正确的是（ ） A该物质只含有碳元素和氢元素 B该物质中碳元素与氢元素的质量比为 12:1C该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素D该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为 1:36、在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表物 质 甲 乙 丙 丁反应前质量（g） 4 1 42 10反应后质量（g） 待测 2
5、0 6 31关于此反应，下列认识正确的是（ ）A该变化的基本反应类型是分解反应 B参加反应的甲、丙的质量比为 1:9C乙、丁的相对分子质量比一定为 10:9 D甲反应后的质量为 8g7、将一定质量的 a、b、c 、d 四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下：物质 a b c d反应前质量(g) 6.4 3.2 4.0 0.5反应后质量(g) 待测 2.56 7.2 0.5下列说法中错误的是（ ） A.a 和 b 是反应物，d 可能是催化剂。B.反应后 a 物质的质量为 4.64g C.c 物质中元素的种类，一定等于 a、b 二种物质中元素的种类D.若物
6、质 a 与物质 b 的相对分子质量之比为 2：1，则反应中 a 与 b 的化学计量数之比为 2：18、在化学反应前后，物质所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应，它与化学反应基本类型间的关系如图所示，下列示例中错误的是（ ）A.阴影 1：C+O 2 Error! CO2B.阴影 2：2H 2O Error! 2H2+O2C.阴影 3：Mg(OH) 2+2HClMgCl 2+2H2OD.阴影 4：Fe+CuSO 4FeSO 4+Cu9、制新型净水剂 X 的化学方程式为：2 Fe(OH)3 + 4 KOH + 3 KClO = 2 X + 3 KCl + 5 H2O，则 X 为 。10、在反应
7、 A + B C 中，1.5 g A 与足量 B 充分反应生成 9.5 g C，则参加反应的 B 的质量为 g。11、现将足量 A 和 10g B 混合加热，A 和 B 发生化学反应，10gB 完全反应后生成 8gC 和 4gD，则参加反应的 A 与 B 的质量比是 。12、在反应 2A+5B2C+4D 中，C 、D 的相对分子质量之比为 9:22。若 2.6 gA 与 B 完全反应后，生成 8.8 gD。则在此反应中，B 与 D 的质量比为 。13、ng 氯酸钾和 2g 二氧化锰混合加热，完全反应后得到固体 mg，则放出氧气的质量为 。14、A 和 B 的混合物 212 g 恰好完全反应生成
8、 C 和D，已知 2A+5B=4C+2D，测得 C 与 D 的质量比为449，则生成的 C 的质量为 。15、化学方程式 2A+B=C+2D 中，A、B、C 的相对分子质量依次分别为 103、71、160，则 D 相对分子质量为 。 16、若 23 克某正一价元素的单质和 8 克氧气恰好完全反应，所生成氧化物的相对分子质量是 。17、有化学反应 A+B=C+2D。已知 49gA 恰好与29gB完全反应，生成了 60gC，则同时生成 D_g。现已知物质的相对分子质量：A 为 98，B 为 58，C 为120，则 D 的相对分子质量_ 。18、配平下列化学方程式（化学计量数为 1 也要填入_内）_
9、Fe 3O4 +_COError! _Fe + _CO2 _C 2H4 + _O2Error!_H2O +_CO219、组成我们周围世界的物质时时刻刻都在发生着化学变化。这些变化是有规律可循的。有些化学变化可用“A+BC+D”这样的表达式来表示。(1)在四种基本反应类型中，可用上式表示的是 反应和 反应。(2)不属于四种基本反应类型，但能用上式表示的一个化学方程式是 。(3)在上式中，若 A 是硫酸，则 B 可以是 、(填写两种不同类别的物质的化学式 )，其中一种物质与硫酸反应的化学方程式是(合理即可) 。20、已知 A、E、F 是单质，B 、C、D 是化合物，它们分别是由碳、氢、氧三种元素中
10、的一种或者几种组成。其中 B 是相对分子质量最小的氧化物， D 物质很不稳定，容易分解声称 B 和 C，它们之间的转化关系如右图所示。（1）则 A、E 的化学式为 A ，E 。（2）请你写出下列变化的化学方程式：A+FC ；DB+C 。21、将 0.5g 二氧化锰与一定量氯酸钾共热到质量不减少为止，称得残渣质量为 15.4g。求：（1）生成氧气多少克？ （2）原先氯酸钾的质量是多少克？22、过氧化氢不稳定会自然分解，久置的过氧化氢溶液，其溶质的质量分数会变小。某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行实验。测得相关数据如图所示：+ +（1）反应生成氧气的质量为 。（2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。 （写出计算过程）二氧化锰 0 .5 g过氧化氢溶液34 .0 g剩余的混合物33.7 g至质量不再减轻
