《【人教版】九年级化学上册第2单元：课题3-制取氧气》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【人教版】九年级化学上册第2单元：课题3-制取氧气（65页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二单元 我们周围的空气 课题 3 制取氧气 44 学习目标 : 重点 : 供给呼吸 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以跟很多物质发生化学反应，有 很多重要的用途 。那么，在工业上 怎样制得氧气 呢 ？在 实验室中我们又如何制得氧气呢？ 实验室制取气体要从以下几个方面考虑 : 一、反应原理 二、仪器装置 (发生装置、收集装置 ) 三、收集方法 四、实验操作步骤和注意事项 五、检验方法 实验 2 试管中加入 5%过氧化氢溶液 ，伸入带火星的木条是否复燃？ 向上述 试管中 加入二氧化锰， 伸入带火星的木条是否复燃？ (一 )液： 一、实验室制氧气的反应原理： 实验编号 现象 原因 木条不能复
2、燃 有大量气泡冒出，木条复燃 常温下，过氧化氢分解放出的氧气很少 常温下， 二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率，放出大量的氧气 2 2 = 应式： 二氧化锰 过氧化氢 水 + 氧气 (俗称：双氧水 ) 步骤 现象 结论 实验 2 待实验 2新加入过氧化氢溶液，但不加入二氧化锰，也不加热，观察现象 木条复燃 有气泡产生 有氧气产生 实验 2待实验 2重新加入过氧化氢溶液 ,观察现象。 【 思考 】 二氧化锰好象永远也用不完，二氧化锰在这个反应中到底扮演了一个什么角色呢？ 和 催化作用 在化学反应中能 改变 其他物质的 化学反应速率 ，而本身的质量 和 化学性质 在反应前后都 没有发生变化 的物质叫
3、 催化剂 （又叫 触媒 ）。 催化剂 一 变： 二不变： 改变其它物质的化学反应速率 在化学反应的前后 本身的质量 化学性质 （特点：一变二不变） 注意 : 一个反应的催化剂并不是唯一的。 没有催化剂并不是意味着不能进行反应 ,只是反应速率不同。 催化剂不能增多或减少生成物的总质量。 催化 剂 催化剂在化学反应中所起的作用叫 催化作用。 【 思考 】 在双氧水的分解反应中 还有别的催化剂吗？ 答：有。如氧化铜、 氧化铁、 硫酸铜溶液等。 催化作用 练习： ) B. 二氧化锰是催化剂 氧化氢也能分解放出氧气 C ） D (二 )二氧化锰 (混合物： 实验 2 加热氯酸钾 (二氧化锰 (混合物，用
4、排水法收集一瓶氧气。用带火星的木条试验氧气的性质。 实验编号 现象 原因 加热试管 ,导管口产生大量的气泡 木条复燃 氯酸钾在二氧化锰的催化作用下 ,受热分解放出氧气 氧气支持燃烧 氯酸钾 氯化钾 +氧气 二氧化锰 加热 反应式： 2 2 3= 二氧化锰是这个反应的催化剂，加快这个反应的速率。 (白色，稳定，要高温才能分解，需加入催化剂 ) 高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 加热 (暗紫色或紫黑色，较不稳定，稍加热就分解，不需加入催化剂 ) (三 ) 2 = 比较： 以上三种方法中，从安全、环保、节能、简便等方面考虑，实验室制取氧气的最佳方法是催化 分解过氧化氢 (液。 因为此法不需加
5、热，操作简便，安全、环保、节能。 小结：实验室制氧气的反应原理 氯酸钾 氯化钾 +氧气 二氧化锰 加热 二氧化锰 过氧化氢 水 + 氧气 (俗称：双氧水 ) 高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 加热 2 = 2 2 3= 2 2 = 述三个制取氧气的反应有什么共同的特征？与化合反应有什么不同？ 都是由一种物质生成两种或两种以上其他物质。 (四 )由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应 ,叫 分解反应。 由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 ,叫 化合反应。 A B + + A B + + 注意 : “ 一变多” 。 “ 多变一” 。 八单元学 十一单元学 四种基本反应类型 :
6、氧化反应不属于四种基本反应类型 于氧化反应的是（ ），属于化合反应的是（ ），属于分解反应的是（ ） 氧气 水 +二氧化碳 氢气 +氧气 二氧化碳 +铜 +水 碱式碳酸铜 氯化钾 +氧气 点燃 通电 加热 二氧化锰 课堂练习 】 ) C ） D 4.【 03江西 】 加热氯酸钾与二氧化锰的混合物可制得氧气。下列各图中，与该反应事实最吻合的是 ( ) A 0 0 0 0 保、节能、简便等方面考虑，实验室制取氧气的最佳方法是 ( )。 B 2 2 = 通电 2 2 3= 2 2 = = 6.【 05眉山 】 下列各物质反应后，都能生成氧气，其中最适合潜水艇里供给氧气的反应物是 ( ) 因为： 将人
7、呼出的二氧化碳气体转化为氧气； 不需加热，不需用电，节约能源、操作简便等。 2 2 2 2 3= 2 2 = 2 2 = 通电 加热 固体 +固体 气体 试管口略向下倾斜 (10150角 ) 加热法制取氧气的发生装置： 反应物的状态及反应条件决定） 二、仪器装置 (发生装置、收集装置 ) 固体 +液体 气体 常温下制取氧气的发生装置： 讨论：用固体和液体不需加热反应制取氧气，所用的发生装置如何？ 2 2 = 颈漏斗 2. 收集装置和收集方法 向上排空气法 排水法 (较纯 ) 氧气的密度比空气略大 氧气不易溶于水，不与水发生反应 (由氧气的密度和溶解性决定 ) 集气瓶 玻璃片 向上排空气法(较干
8、燥 ) 导管 导管 水槽 集气瓶 排水法 (较纯 ) 实验装置的连接原则： 从左到右，由下而上。 注意： 加热高锰酸钾时，试管口要塞一团棉花，防止 高锰酸钾进入导管 ；加热氯酸钾时，试管口不能塞棉花。 试管 导管 酒精灯 铁架台 水槽 集气瓶 棉花 用加热法制取氧气的整套装置： 固体 +液体 气体 常温下制取氧气的整套装置： 2 2 = 停止加热 )。 (先预热，后加热 )； 待气泡连续不断地、均匀地冒出时收集 )； 。 排水法收集时，导管要伸进瓶口，用向上排空气法 (见 收集时，导管要伸到接近瓶底。 四、实验室制取氧气的注意事项： 发生装置里的导管要稍露出橡皮塞的目的是便于氧气导出。因为导管
9、伸入试管内太长，试管内的氧气不易导出。 防止水蒸气在管口冷凝成的水滴倒流，使试管炸裂。 重心平衡，便于加热，防止加热时把铁夹的棉垫烧坏。 用排水法收集时，导管要伸进瓶口的目的是让水洗去杂质，使氧气较纯。 在试管口塞上一团棉花。 试管受热均匀，然后再用酒精灯的外焰对着药品所在的部位加热。 用向上排空气法 (见 收集时，导管要伸到接近瓶底的目的是便于将瓶里的空气排除干净，使氧气较纯。 防止高锰酸钾粉末进入导管，使集气瓶里的水变紫红色。 (注意：用氯酸钾制氧气时试管口不能塞一团棉花。否则，会发生爆炸。 ) 防止试管受热不均匀而炸裂。 始时冒出的气泡不宜立即收集，待到连续不断地冒出气泡时才收集。结束时，要先撤导管，后停止加热。 因为刚开始冒出的气泡主要是试管里的空气，此时若立即收集，使收集到的氧气不纯。 结束时，要先撤导管，后停止加热的目的是 :防止水槽里的水倒流到试管内，引起试管炸裂。 (因为若先停止加热，试管里的气体因温度降低而体积减小，压强减小，外界空气的压强大于试管里气体的压强，将水槽里的水压入试管内，使试管炸裂。 ) 因为氧气的密度比空气大，所以集气瓶要正放。 7. 收集满氧气的集气瓶盖上玻璃片后要正放在桌面上。 n
