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1、第四单元 自然界的水 课题 4 化学式与化合价 第 2课时 化合价 学习目标 重点难点 根据化学式判断化合价。 学习内容一 化合价 阅读课本第 84成下列填空。 ，化学上用 价和 负价。在化合物中，氢元素通常显 价，氧元素通常显 价。在化合物中，金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价，但也有正价。许多元素在不同条件下显示不同的 组成 化合价 正 负 +1 能为 2价，三氧化二铁中铁显 +3，注意：原子团不能单独存在，只能跟其他原子或原子团相化合，才能构 负一价氢氧、硝酸根，负二价硫酸、碳酸根，负三价磷酸根，正一价铵根。 0 0 讨论交流 学式中各原子个数比为何都是固定且唯一的？ 2. 【温馨
2、点拨】 1. 物质 子个数比 1 1 2 1 1 1 2 3 化学式中各原子个数比都是固定且唯一的原因 形成化合物时，各原子为了使其结构达到稳定，不同原子得失电子数目不同决定的。 符号的正上方先标“ +”或“ -”号，然后标数值。 名师归纳 单质中元素没有化合，因而没有化合价，故单质 +”、“ -”和数值顺序相反，化合价数值为“ 1”时不能省略。 3. 例如 ： +2价的铁元素， O：氧化亚铁中铁元素显 +2价。 4. 硫有负二正四六；边记边用就会熟。 反馈练习 列符号不规范的是 2 C.+2价的钙元素 2. A. B. O - 3中，各元素化合价代数和为零 3. A. 2中氧元素的化合价为
3、C. 种元素可能显不同的化合价 C C D 学习内容二 化合价的应用 阅读课本第 86页的有关内容，学习根据化合价写物质的化 用化合价推求化学式，还可以用“交叉法” “写、标、（ 1）写出组成该化合物的元素符号，正价写左边，负价写右边： O （ 2 O （ 3）将化合价的绝对值交叉，约简： O 3 （ 4）用化合价原则检查化学式：（ +3） 2+（ 3=0。代数和为 0，说明化学式正确。 讨论交流 当化合物中两种元素的正负化合价绝对值不等时，要使正负化合价代数和为 0，我们可以用最小公倍数法确定原子个数比。还【 温馨点拨 当化合物中两种元素的正负化合价绝对值不等时，原子个数比与它们以 P 2O 5为例示范十字交叉法写化学式： 名师归纳 先用括号分别括起来，再在右下方标上数字，若为一个时，括号和数字“ 1”都省略。 读的后写），标出化合价，确定原子（或原子团）个数比（一般为最简整数比），写出化学式，最后检验。一写；二标；三求；四交叉；五检验。 反馈练习 日光照射后可持续发光数十小时，民间称之为“夜明珠”。萤石的主要成分氟化钙（ A. +1 B. +2 2. A. 21过氧化氢中氧元素显 C. C B C 素符号的上方为该 N+12O N+2O N+4W+67 2 3 3 2 6. （ 4 24
