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1、物 质 纯净物 混合物 组成 构成 元素 周期表简介 分子 原子 离子 表示符号 化学式 质量表示方法 相对分子质量 结构 原子核 核外电子 质子 中子 原子结构示意图 质量表示方法 相对原子质量 阳离子 阴离子 构 成 分 裂 得失电 子 得失电 子 定义 存在 意义 写法 常见元素的化合价 符号 一、本单元知识网络图 物质 分子 构 成 离子 构 成 原子 构 成 构 成 组 成 元素 总 称 宏观概念 微观概念 （只讲种类 不讲个数） （既讲种类 又讲个数） 分裂 得失电子 失得电子 物质的构成 知识梳理 1、分子的特点 （ 1）分子体积、质量很小 （ 2） 分子在不断运动 （ 3）分子
2、间有间隔 温度越高 ,分子能量越大 ,分子运动速率就越快 . 通常状况 , 气体分子间隙液体分子间隙固体分子间隙 一、构成物质的微粒 2、分子与物质变化的关系 物理变化 分子 本身 不发生改变； 化学变化 分子 本身 发生改变，生成新的分子 3、分子的定义： 分子是保持物质（分子构成）的化学性质的最小粒子 4、化学反应的本质 原物质的分子 分解 原子 重新组合 新物质的分子 一、构成物质的微粒 延伸： 原子是构成物质的另一种微粒。 原子构成分子，原子可以直接构成物质 1、原子 是化学变化中的最小微粒。 “ 最小 ”指在 化学反应 中不能再分。 2、原子的 特征 （ 1）原子的体积和质量很小。
3、（ 2）原子在不断的运动。 （ 3）原子间有间隔。 （ 4）原子在化学变化中不可再分，原子发生重新组合。 分子与原子的 主要区别 ： 分子在化学变化中可分，而原子不可分 二、构成物质的微粒 1吸烟有害健康，非吸烟者往往会因吸烟者吸烟而造成被动吸烟，这是因为 ( ) A分子在不断运动 B分子之间有间隔 C分子的体积很小 D分子的质量很小 2将 50 0 得溶液体积小于 100 此现象的解释最科学的是 ( ) A分子之间有间隔 B分子是不断运动的 C分子具有一定的质量 D分子是由原子构成的 A A 例题 水蒸发的过程中，下列说法正确的是 ( ) A水分子不断运动 B水分子之间间隔不变 C水分子分解
4、成氢原子和氧原子 D水分子可以保持水的物理性质 A 例题 原子核 核外电子 质子 中子 决定 元素种类 最外层电子数决定元素化学性质 决定 原子质量 （ +） （） （ +） （不带电） 核电荷数 =质子数 =电子数 相对原子质量 =质子数 +中子数 原子 3、原子结构 二、构成物质的微粒 电子层 该电子层上的电子数 原子核 核内质子数 （核电荷数） 二、构成物质的微粒 1 2 图 3 3 是锂原子的构成示意图，根据图示信息回答下列问题： 图 3 3 (1) 锂元素的原子序数为 _ ，元素符号为 _ 。 (2) 锂原子的结构示意图为 _( 填字母 ) 。 (3) 下列对原子构成的理解 错误 的
5、是 _( 填字母 ) 。 A 原子整体不显电性 B 原子核比原子小得多 C 原子核是不可分割的实心球体 D 原子质量主要集中在原子核上 3 D C 例题 著名化学家徐光宪获得了 2008年度国家最高科学技术奖，他的研究成果使稀土元素的分离变得更加简单。其中稀土元素中的钇 (Y)元素的原子序数为 39，其相对原子质量为 90，下列关于钇的说法正确的是 ( ) A钇元素原子的中子数为 39 B钇元素的质子数为 51 C钇元素核外电子数为 39 D钇元素核电荷数为 90 C 例题 元素的分类 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质 结论 一般小于 4 易失去电子 一般大于 4 易得到电子 易发生化学反
6、应 等于 8（氦等于 2） 稳定结构） 极难发生化学反应 元素的化学性质与原子 最外层电子数 关系密切 金属元素 非金属元素 稀有气体元素 二、构成物质的微粒 核电荷数 =质子数 =电子数 （ 分子、原子 ） 核电荷数 =质子数 电子数（ 离子 ） 相对原子质量 质子数 +中子数 元素种类由 _决定， 元素化学性质主要由 _决定， 元素的相对原子质量由 _决定。 原子的质子数 原子的最外层电子数 质子数、中子数的和 二、构成物质的微粒 我国在 2007年发射一颗绕月探测卫星 ，其任务之一是寻找一种新能源 氦 3。氦 3原子核是由一个中子和两个质子构成的 ， 其原子核外电子数为 ( ) 例题 1
7、. 定义： 带电的原子或原子团叫做离子。 2. 离子形成的过程 阳离子： 带正电荷的离子 阴离子： 带负电荷的离子 4. 离子的表示方法： 3. 离子符号： 阳离子： 阴离子： 三、离子 6. 离子符号里的数字的意义： 2表示 2个镁离子 表示每个镁离子带 2个单位的正电荷 5. 离子符号的意义： 离子符号 表示 一种离子 表示 一个离子 三、离子 2 1 8 +11 7 8 +17 11 2 8 8 2 8 +17 a+ 一个电子 得一个电子 (1)离子的形成 原子： 离子： 三、离子 原子 阳离子 （ +） 阴离子 （ -） 失电子 得电子 失电子 得电子 原子中：质子数 =电子数（原子不
8、带电） 阳离子中：质子数 电子数（带正电） 阴离子中：质子数 电子数（带负电） （ 2）原子和离子的区别和联系 三、离子 1. 构成物质的微粒有： 分子、原子和离子。 2. 由原子构成的物质： 铁、氦气等 3. 由分子构成的物质： 水、二氧化碳等 4 由离子构成的物质： 氯化钠等 归纳小结 质是由微粒构成的。请用原子、分子或离子填空： (1)应用最广泛的铁是由铁 构成的； (2)保持氮气化学性质的是氮 ； (3)调味用的氯化钠是由钠 和氯 构成的。 原子 分子 离子 离子 例题 ， 下列说法中错误的是 ( ) A该微粒为稳定结构 B该微粒原子核内有 13个质子 C该微粒属于原子 D该微粒带 3
9、个单位正电荷 +13 2 8 c 小结： 一般最外层电子要达到个电子才稳定（只有一个或两个电子层，并且最外层电子数少于的，失去最外层也达到稳定，氦只有一个电子层，最外层是也是稳定的） 例题 1、定义： 质子数（即核电荷数）相 同 的一类原子的 总称。 注意事项： （ 1） “ 一类原子 ” 指的化学变化中不能再分的粒子 。 （ 2）原子的 质子数 (即核电荷数 )决定元素种类。 （ 3） 元素 是一类原子的总称， 只能讲种类，不 能讲个数。 原子 是一种粒子， 有种类、个数 四、元素 2、 地壳中含量较多的几种元素 氧硅铝铁钙钠钾，还有镁氢和其他 四、元素 （ 1）由一个字母表示的元素符号要大
10、写； （ 2）由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写 ，第二个字母小写 四、元素 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 H B C N O F 氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 P S K 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 钾 钙 (1至 20号元素）的原子序数（质子数）： 元素符号 宏观：表示 一种元素 4、元素符号表示的意义 微观：表示 该元素的一个原子 注意事项： （ 1）在元素符号前的系数， 只表示原子的个数，失去宏观意义， 不再表示元素。 四、元素 5、元素与原子的区别和联系 区别： 联系：元素 用于描述物质的 宏观组
11、成 ； 只讲种类，不讲个数 原子 用于描述物质的 微观构成 ； 既讲种类，又讲个数 （ 1）、元素概念建立在原子基础上 ; （ 2）、 原子 的核电荷数（即核内质子数）决定了 元素的种类 ， 原子 的最外层电子数决定了 元素 的化学性质 四、元素 则该元素的质子数为 ，该原子核外 有 个电子层，该元素属于 。 （填 “ 金属 ” 或 “ 非金属 ” ）元素。 素是人体中的常量元素，它在人体内 99%存在于骨骼和牙齿中。该元素的原子结构示意图为： 元素的化学性质决定于最外层， 最外层 个 电子是 金属元素 ，在化学变化中 易失 去 电子 最外层 个 电子是 非金属元素 ，在化学变化中 得到 去电
12、子， 金属 例题 2 8 8 +18 2 8 8 +17 2 8 1 +11 2 8 7 +17 A B C D E （ 1） 图中粒子共能表示 种元素 。 周期 。 （ 2） 图中表示的阳离子是 （ 用离子符号表示 ） ， 表示的阴离子是 四 三 题 1周期： 每一个横行称为一个周期。 2族 ：每一个纵行称为一个族。 3 原子序数核电荷数核内质子数 =核外电子数 五、元素周期表 26 铁 素名称 相对原子质量 原子序数 (核电荷数 ) 元素符号 带 * 的是人造元素 五、元素周期表 10 海水是重要的资源，每千克海水中约含有钠 g 、g 、钙 g 等。这里的 “ 钠、镁、钙 ” 指的是 ( ) A 原子 B
