《有关氧化还原反应的基本规律课堂讲义》由会员分享，可在线阅读，更多相关《有关氧化还原反应的基本规律课堂讲义（2页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、氧化还原反应核心规律总结 课堂讲义 姓名 规律之一：对立统一规律 在氧化还原反应中，氧化反应与还原反应同时发生，有氧化剂必有还原剂 。【例题 1】下列反应中必须加入氧化剂才能进行的是 A. Cl2 Cl - B. KClO3 O 2 C.H2 H 2O D.CuO CuCl 2 规律之二：性质规律1. 氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。2. 某元素处于最高价态时，则该元素只具有氧化性。某元素处于最低价态时，则该元素只具有还原性。某元素处于中间价态时，则该元素既具有氧化性又具有还原性。3. 金属单质只具有还原性，非金属单质多数既具有氧化性又具有还原性，少数只具有氧化性。4. 给出化合物时，其所
2、具有的性质要从所含元素分析，如 HCl、KMnO 4既具有氧化性又具有还原性。【例题 2】第 8期两个例 1 规律之三：价态归中规律（或叫价态不交叉规律） 1 同种元素发生变价的氧化还原反应中，价态变化只向中间价态靠拢。如（1） 中间变两头歧化反应。例如，3Error!l 2+6KOH=5KError!l+KError!O3+3H2O。（2） 两头变中间归中反应（不同价态的同种元素之间的反应）。H2Error!O4(浓)+H 2Error!=Error!O2+Error!+2H 2O、6HError!l+KError!lO 3=KCl+3Error!l2+3H 2O。2此类氧化还原反应通常在含
3、 N、S、Cl、H 的化合物之间发生：5NH4NO3 = 2HNO3 + 4N2 + 9H 2O NaH + H2O = NaOH + H2 规律之四：强弱规律1金属活动顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 单 质 还 原 性 逐 渐 减 弱 K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ (H+) Cu2+ Hg2+ Fe3+(3价离子，特殊) Ag + 对 应 阳 离 子 氧 化 性 逐 渐 增 强 2非金属活动顺序：F O Cl Br I N S P C Si 元 素 氧 化 性 逐 渐 减 弱 F- O2- Cl
4、- Br- I- N3- S2- 对应阴离子还剂原性逐渐增强 HF H2O HCl HBr HI NH3 H2S PH3 CH4 SiH4 对 应 氢 化 物 还 剂 原 性 逐 渐 增 强 3根据方程式“左 右 ”顺序：强氧化剂 + 强还原剂 = 弱氧化产物 + 弱还原产物 氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物（即性质： 左 右）题型一。判断大小关系 如导学 41页例 2 、 报纸第 8期第 2版例 4 【课堂练习 1】常温下，在酸性环境中能发生下列反应：2BrO 3 +Cl22ClO 3 +Br2、2ClO 3 +I22IO 3 +Cl2、2BrO3 +I22IO 3 +Br2
5、。则在该环境中下列结论正确的是 A氧化性：ClO 3 BrO 3 IO 3 Cl 2 B氧化性：Cl 2ClO 3 BrO 3 IO 3 C还原性：I 2Br 2Cl 2 D还原性：I 2Cl 2Br 2题型二。判断反应进行方向 报纸第 8期第 3版 10 题 【课堂练习 2】已知 I 、Fe 2 、SO 2、Cl 和 H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：Cl Fe 2 H 2O2I SO 2。则下列反应不能发生的是 A2Fe 3 +SO2+2H2O2Fe 2 +SO42 +4H B.I 2+SO2+2H2OH 2SO4+2HICH 2O2+H2SO4=SO2+O2+2H
6、2O D2Fe 2 + Cl 2=2Fe3 +2 Cl 规律之五：先后规律 （即竞争反应）在氧化还原反应中，一种氧化剂（或还原剂）与多种还原剂（或氧化剂）相遇时，总是依据还原性（或氧化性）强弱顺序先后被氧化（或被还原）。如铁粉、锌粉投入 CuSO4溶液中，首先反应：Zn + Cu 2+ = Zn2 + Cu 。把铁粉投入 AgNO3、CuSO 4混合溶液中，首先反应：Fe + 2Ag + = Fe2 + 2Ag 例如，已知还原性 Fe 2 Br ，把少量 Cl2通入 FeBr2溶液中，离子反应方程式 2 Fe2 +Cl2=2 Fe 3 +2Cl把过量 Cl2通入 FeBr2溶液中，离子反应方程
7、式 2 Fe2 +4Br +3Cl2=2Fe3 +2Br2+6Cl 。规律之六：守恒规律在一个氧化还原反应中，氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目，或者说氧化剂化合价降低总数等于还原剂化合价升高总数。导学 42页例 3 【方法归纳】解题的一般步骤： （1）找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物、氧化产物。（2）找准一个原子或离子得失电子数（注意化学式中粒子的个数）（3）根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式：n(氧化剂)变价原子个数化合价变化值 = n(还原剂) 变价原子个数化合价变化值【课堂练习 3】 实验室将 NaxClOy和 Na2SO3按物质的量之比 21 倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入稀 H2SO4（既不作氧化剂也不作还原剂） ，二者恰好完全反应，其中 NaxClOy被还原为棕黄色气体 ClO2 。则NaxClOy中氯元素的的化合价为 。
