高一年级期中考试化学试卷

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1、精 品 文 档以上资料由网络上收集整理而来山东师范大学附中高一年级期中考试化学试卷 2008.1.21第卷 选择题（共 51 分）可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Cu64 Br80一、选择题（本题包括 17 小题，每小题 3 分，共 51 分。每小题只有一个选项符合题意）1下列说法正确合理的是：A造成光化学烟雾的主要因素是 SO2B酸雨的形成主要是因为森林的乱砍滥伐C黄河水是由浊液、胶体、溶液组成的混合体系D工业上用硅制造光导纤维2以下有关氧化物的各项叙述中正确的是A酸性氧化物一定能和水反应 B非金属氧化物肯定是酸性氧

2、化物C氧化铝是两性氧化物 D金属氧化物肯定是碱性氧化物3下列物质中，见光不易分解的是AHClO B AgBr 固体 CMgCl 2 D浓 HNO34下列试剂的保存方法中，不正确的是A少量的钠常保存在煤油中B将浓硝酸保存在棕色玻璃瓶中C烧碱溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中D盛液溴的试剂瓶里应加水液封5下列说法中（N A 代表阿伏加德罗常数的值） ，不正确的是A0.01molMg 在空气中完全燃烧生成 MgO 和 Mg3N2，转移电子数目为 0.02NAB标准状况下，22.4L 氦气与 11.2L 氯气所含原子数均为 NAC0.5molAl 与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数为 0.5NAD常温常压下，

3、32 g O 2 与 O3 的混合气体中含有的氧原子数为 2 NA 6下列元素中，在自然界中不能以游离态形式存在的是ASi B S CN DFe7下列选项的括号内是除去杂质所用的试剂，其中错误的是A二氧化氮中混有 NO（水）B石英中混有石灰石盐酸 C氯气中混有水蒸气（浓硫酸）D氨气中混有水蒸气（碱石灰）8下列反应的离子方程式书写中，正确的是A硫酸与氯化钡在溶液中反应 ： Ba2+SO42 BaSO4B用 Cl2 将苦卤中的 Br氧化： Cl2+Br=Cl+Br2C小苏打和氢氧化钠溶液反应 ： HCO3+OH =CO2+H 2OD用 FeCl3 溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板： Fe3+Cu=Fe2

4、+Cu2+9下列有关氧化还原反应的叙述正确的是精 品 文 档以上资料由网络上收集整理而来A非金属单质在反应中只可能作氧化剂B原子失电子越多，还原性越强C元素化合价降低越多，氧化性越强 D氧化还原反应，必需有元素化合价的变化，但不一定所有元素的化合价都变化 10对四种无色溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显错误的是AK + 、Na +、Cl -、NO 3- BCu 2+、NO 3-、OH -、HCO 3-CNa +、OH -、Cl -、NO 3- DK + 、 Na+、 S2-、 Cl-11固体甲与盐酸反应得到溶液乙，乙与氢氧化钠溶液反应生成沉淀丙，一段时间后，将丙加热又得到甲，则甲可能是A

5、Fe BAl CFeO DCuO12下列关于复合材料的说法中，不正确的是A复合材料一定是由两种或两种以上材料制成B复合材料保持了原材料的优点，又有优于原材料的特点C在复合材料中，基体起骨架作用D在复合材料中，增强体起骨架作用13将一块 10g Mg 和 Al 的合金完全溶解于 250 mL 4mol/L 的硫酸中，再往所得溶液中加入 8mol/L 的 NaOH 溶液至生成的沉淀最多，加入该 NaOH 溶液的体积是A250 mL B500 mL C200 mL D450 mL14在下列生成二氧化硫的反应中，二氧化硫是氧化产物的是A硫在空气中燃烧 B铜片与浓硫酸共热C红热的木炭与浓硫酸反应 D亚硫

6、酸钠与稀硫酸反应15化学“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品在安全条件下进行化学学习和探究的活动。下列实验能利用“家庭小实验”进行的是：证明马铃薯中含有淀粉；除去热水瓶中的水垢；证明炉子生火产生的气体中含有一氧化碳；淀粉溶液具有丁达尔现象A B C D16下列四组实验，根据实验事实得出的结论，正确的是A在未知试液中滴加 BaCl2 溶液得白色沉淀，取该白色沉淀加稀硝酸不溶解，则原未知试液中一定含有 SO42 B某未知气体在空气中燃烧，其产物能使无水 CuSO4 变蓝色，则原气体不一定是 H2C在未知试液中滴加盐酸产生无色气体，将该气体通入过量澄清石灰水中得白色沉淀，则原未知试液中一定含有 CO

7、32D某未知气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，则原气体一定是 SO217在 100mL 含等物质的量的 HBr 和 H2SO3 的溶液中通入 0.01molCl2，有一半 Br变为Br2(已知 Br2 能氧化 H2SO3)。原溶液中 HBr 和 H2SO3 的浓度都等于A0.08mol/L B0.008mol/L C0.0075mol/L D.0.075mol/L第卷 非选择题（共 49 分）精 品 文 档以上资料由网络上收集整理而来二、填空题（本题饭知 3 小题，共 16 分）18 （6 分）用 Na2CO3 固体配制 1molL1 的 Na2CO3 溶液 100mL。（1）供选用的仪器有：

8、玻璃棒；胶头滴管；100mL 量筒；100mL 容量瓶；250mL 量筒；天平；烧杯；应选用的仪器（填编号） 。（2）应称取 Na2CO3 的质量为 。（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响?（填“偏高” 、 “偏低”或“无影响” ）A定容观察液面时俯视刻度线 _；B没有洗涤烧杯和玻璃棒_ _；1.9 （6 分）通常用饱和 溶液除去混在 CO2 中少量的 HCl 气体，其反应的离子方3NaHCO程式为 ；不能用 NaOH 溶液的原因是（用离子方程式表示） ；也不能用溶液吸收的原因是（用离子方程式表示） 。 32COa20.（4分）用双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和

9、还原剂。Cl2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl 氧化剂： ， 还原剂： ；三、推断题：（本题包括 2 小题，共 16 分）21.（6 分）A、B、C、X 均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（部分产物已略去） 。试回答：（1）若 X 是氧气，则 A 不可能是（填写下列编号） 。aS bN 2 cNa d Al（2）若 X 是铁，向 C 的水溶液中滴加 AgNO3 溶液，产生不溶于稀 HNO3的白色沉淀，则 BC 的离子方程式为： （3）若 A、B、C 为均含铝元素的化合物， X 为氢氧化钠溶液，则反应的离子方程式为 。22 （10 分）已知 A、B 为常见的金属

10、单质，C、D 为常见的非金属单质，甲、乙、丙为三种常见的化合物，它们之间的相互转化关系如下图所示（部分产物及反应条件没有列出）：A 乙丙B甲DCNaOH 溶液O2O2精 品 文 档以上资料由网络上收集整理而来（1）若甲是中学化学中常见的红棕色粉末状固体，则 A 与甲在一定条件下反应生成 B的化学方程式为 ； A 与 NaOH溶液反应的离子方程式为 。（2）若通常 D 为固态，乙的水溶液呈弱酸性，丙是一种大气污染物，有刺激性气味。试写出丙与乙反应的化学方程式 。（3）若乙的水溶液呈弱碱性，并可用作农业化肥，D 为空气中含量最多的单质，写出工业上利用 C 和 D 反应制备乙的化学方程式 ；实验室制

11、取乙的化学方程式是 。四、实验题：（本题包括 1 小题，共 8 分）23 （8 分）某校化学课外活动小组为探究氮的化合物的性质，设计了如下图所示实验，A试管中的物质是 NH4HCO3， E 是一种具弹性的塑料贮气袋。按如图连好各装置，先将 C 处 Pt 丝加热至红热，再将 A 试管中物质加热，片刻后撤去 C 处酒精灯。部分实验现象如下：Pt 丝继续保持红热，D 中 Cu 片慢慢溶解。回答下列问题： 写出 A 中 NH4HCO3 受热分解的化学方程式 。 B 装置的作用为： 。 C 装置中的 Pt 丝网作催化剂，在其催化作用下发生反应的化学方程式为： D 中 Cu 片溶解的离子方程式为： 。五、

12、计算题（本题包括 1 小题，共 9 分）24.（9 分）某化学课外小组用含铜 96%的废铜屑制取胆矾（五水合硫酸铜） 。将铜屑放入稀硫酸中，加热并不断鼓入空气，在氧气作用下便生成硫酸铜。（1）写出生成硫酸铜的化学方程式 。（2）现用 1kg 这种废铜屑理论上能制取胆矾多少千克？（3）将胆矾与生石灰、水按质量比依次为 10.56100 混合配制成无机铜杀菌剂波尔多液 此波尔多液中 Cu2+和 Ca2+离子的物质的量比为 （最简整数比） 。 波尔多液有效成分的化学式可表示为 CuSO4xCu(OH)2yCa(OH)2，此种配比当x1 时，试确定 y 的数值 y 高一化学期末考试参考答案一、选择题（

13、本题包括 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题只有一个选项符合题意）精 品 文 档以上资料由网络上收集整理而来二、填空题（本题饭知 3 小题，共 16 分）18 （6 分） （1）（2 分） （2）10.6 g（2 分） （3）A 偏高 B 偏低（2 分）19 （6 分）H + + HCO3 = H2O+ CO2 CO2 + 2OH = H2O + CO32 CO2 + CO32 + H2O = 2HCO320. （4 分）Cl2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl 氧化剂： Cl2 ， 还原剂： SO2 ；三、推断题：（本题包括 2 小题，共 16 分）21 （6 分） （1） d （2）2Fe 3+Fe 3Fe2+ （3）Al(OH) 3+OH-= Al(OH)4 22 （10 分）(1) 2AlFe 2O3 2FeAl 2O3 2Al + 2OH-+6H2O = 2Al(OH)4 - + 3H2高 温（2）SO 22H 2S3S2H 2O（3）N