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1、 让任何人在任何地方任何时候享受最好的教育服务第 1 页 共 5 页高二化学期中考试试卷相对原子量：Ba=137,S=32,O=16，H=1一、选择题（每题只有一个正确答案，每题 2.5 分，共 45 分）1、下列物质属于电解质的是（ ）A、氯气 B、氢氧化钠 C、二氧化硫 D、蔗糖2、下列物质属于强电解质的是（ ）A、醋酸 B、硫化钠 C、氨水 D、水3、下列物质能导电的是（ ）A、酒精溶液 B、氯化钠固体 C、熔融状态的氯化钠 D、液氨4、下列溶液导电性最弱的是（ ）A、1mol/L KNO 3 B、0.1mol/L HCl C、0.1mol/L H 2SO4 D、0.1mol/L H 2
2、S5、向 0.01mol/L 的氢硫酸(H 2S)溶液中加入 NaOH 固体，下列说法正确的是( )A、 c(H+)增大 B、溶液导电性减小 C、c(S 2-)增大 D、电离程度减小6、一定温度下，向 10ml 0.1mol/L 的 HAc 溶液和 10ml 0.1mol/L 的 HCl 中投入足量的锌粒，下列说法正确的是( )A、反应起始速率相等 B、生成的 H2 质量相等C、原溶液的 pH 相等 D、原溶液的导电性相等7、99时蒸馏水的 pH 值（ ）A、等于 7 B、大于 7 C、小于 7 D、88下列离子方程式中错误的是（ ）A、碳酸钙与盐酸反应 CaCO3+2H+ Ca 2+ + H
3、2O +CO2B、铁和稀硫酸反应 2Fe + 6H+ 2Fe 3+ + 3H2C、氯气通入溴化钾溶液中 Cl2 + 2Br- 2Cl - + Br2D、氨水和盐酸中和 NH3H2O + H+ NH 4+ + H2O9、下列离子方程式书写正确的是（ ）A、漂白粉溶液中加入稀 HCl ClO- + H+ HClOB、硫酸中加入氢氧化钡 Ba2+ + SO42- BaSO4C、硝酸和氢氧化铜 H+ +OH- H2OD、醋酸和氨水 HAc + OH- H2O + Ac-10、下列各组离子，在溶液中能大量共存的是（ ）A、 Ba2+,K+,CO32-,Cl- B、SO 32- ,OH-,Na+,H+C、
4、Ag +,H+,I-,NO3- D、Ca 2+,Fe3+,NO3-,Cl-11、可以鉴别 K2CO3,Na2SO4,Na2S 三种无色溶液的一种试剂是（ ）A、 BaCl2 B、AgNO 3 C、HCl D、NaCl12、下列微粒中，能发生水解的是（ ）A、H + B、Na + C、Al 3+ D、SO 42-13、(NH 4)2SO4 溶液中，c(NH 4+)和 c(SO42-)的关系是（ ）A、相等 B、等于 2 比 1 C、小于 2 比 1 D、大于 2 比 1 让任何人在任何地方任何时候享受最好的教育服务第 2 页 共 5 页14 已知 0.1mol/L 的 NaX,NaY,NaZ 三
5、种盐溶液的 pH 值分别问 10,9,11,则 HX,HY,HZ 三种酸酸性的强弱顺序为（ ）A、HXHYHZ B、HYHXHZ C、HZHXHY D、HZHYHX15、电解 CuCl2 和 NaCl 的混合液，阴极和阳极分别析出的物质是( )A、H 2 和 Cl2 B、 Cu 和 Cl2 C、H 2 和 O2 D、Cu 和 O216.用盐酸做标准液滴定待测浓度的 NaOH 溶液，若用甲基橙做指示剂，当滴定达到终点时，溶液颜色变化是（ ）A、由红色变橙色 B、由黄色变红色 C、由黄色变橙色 D、由橙色变黄色17、一支 25mL 的滴定管内盛溶液，液面在 15.00mL 刻度处，将滴定管内液体全
6、部排出时，所得溶液体积为( )A、1000mL B、15.00mL C、小于 10.00mL D、大于 10.00mL18、中和滴定过程中，下列操作不会引起实验误差的是（ ）A、 滴定管内壁有蒸馏水滴就注入标准液B、 滴定管内壁有蒸馏水滴就注入待测液C、 锥形瓶内壁有蒸馏水滴，用待测液润洗后再加入待测液D、 锥形瓶内壁有蒸馏水滴，直接装入待测液后进行滴定二、填空与简答题（55 分）19、写出下列离子反应方程式（1）Fe 和 CuSO4 溶液反应_（2）BaCO 3 和 HCl 溶液_（3）FeCl 3 和 NaOH 溶液_（4）(NH 4)2SO4 与 Ba(OH)2 溶液共热_20、粗盐中含
7、有 Ca2+,Mg2+,SO42-,为了除去这些杂质得到精盐，人们用 BaCl2,Na2CO3,NaOH，HCl 四种试剂来处理粗盐，请写出加入试剂的顺序_21、有 A,B,C 三种金属，把 A,B 用导线连接放入稀硫酸中,B 的表面有 H2 放出；电解 B,C的硝酸盐混合液，阴极有 C 析出，则 A,B,C 三种金属的活动性大小关系为_22、0.1mol/L 的下列溶液按 pH 值由大到小的顺序排列是（填编号）_H2SO4 HCl NH4Cl NaCl NaAc NaOH Ba(OH)2 1 2 3 4 5 6 723、饱和的 AlCl3 溶液中存在的离子有 _.当通入直流电后，_离子向阴极
8、移动，_离子向阳极移动。已知 H+比 Al3+ 更容易得到电子，则阴极上的产物是_,阳极的产物是_，电解的反应方程式是_ 让任何人在任何地方任何时候享受最好的教育服务第 3 页 共 5 页24.某研究性课题小组在某一温度条件下，做了冰醋酸（即无水固态醋酸）加水稀释的实验，同时测定了溶液导电能力的变化情况，并绘制了图象，请回答下列问题(1)在“0”点导电能力为零，原因是_(2)在 a,b,c 三点导电能力由大到小的顺序是_(3)在 a,b,c 三点离子浓度由大到小的顺序是_25. 某氯碱厂用电解饱和食盐水制取氢氧化钠的工艺流程如下：粗盐 BaCl2水 NaOHNa2CO3HCl（1）在电解过程中
9、，与电源负极相连的电极称 极，它附近溶液的 pH （填“变大” 、 “变小”或“不变” ） 。氯碱厂电解饱和食盐水的化学方程式为：；（2） “84 消毒液”的主要成分为次氯酸钠，利用氯碱厂的产品可联合生产“84 消毒液” ，其反应的离子方程式为 ；（3）粗盐中往往含有 Ca2+、Mg 2+、SO 42-，为了有效除去这些离子，加入试剂的合理顺序依次为 。（A）NaOH 、Na 2CO3、BaCl 2、HCl （B ）NaOH、BaCl 2、Na 2CO3、HCl（C）Na 2CO3、BaCl 2、NaOH、HCl （D ）HCl、BaCl 2、Na 2CO3、NaOH化盐 精制 电解 脱盐 让
10、任何人在任何地方任何时候享受最好的教育服务第 4 页 共 5 页26、在 160mL 未知浓度的稀硫酸中，加入 100mL 浓度为 0.4mol/L 的 BaCl2 溶液，生成白色沉淀，反应后 H2SO4 有剩余，尚需加入 48mL 浓度为 2mol/L 的 NaOH 溶液才能使溶液的pH 为 7。试计算（1）写出有关反应的化学反应方程式_（2）求白色沉淀 BaSO4 的质量(要写计算过程)（3）原 H2SO4 溶液的物质的量浓度为多少？(要写计算过程) 让任何人在任何地方任何时候享受最好的教育服务第 5 页 共 5 页参考答案：一、选择题（每题只有一个正确答案，每题 2.5 分，共 45 分
11、）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10B B C D C B C B A D11 12 13 14 15 16 17 18C C C B B C D D二填空题19略20BaCl2,NaOH,Na2CO3,HCl/NaOH,BaCl2,Na2CO3,HCl21.ABC22.7,6,5,4,3,2,123.Al3+,Cl-,H+,OH-;Al3+,H+;Cl-,OH-;H2;Cl2,略24 （1）冰醋酸中离子浓度为零（2）bac(3)bac25. (1)阴极，变大，2NaCl+2H 2O=2NaOH+H2+Cl 2(2)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(3)B (4).22.4L26.(1)略(2).9.32g(3).0.3mol/L
