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1、上海交通大学附属中学第二学期高一化学期中试卷（满分 100 分，90 分钟完成，答案请写在答题纸上。）命题：王剑锋 审核：陈晓芬本卷用到的相对原子质量：H1，He4，C12，O16，Na23，S32，Ca40，Cu64，Ba137一、选择题（只有一个正确答案）1、能源可划分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。下列说法错误的是：A、电能是二级能源 B、水力是二级能源C、天然气是一级能源 D、焦炉气是二级能源2、所谓“摇摇冰”是指吸食前将饮料罐隔离层中的制冷物质和水混合摇动能使罐中饮料冷却。若该物质可以在下列物质中选择，它
2、应该是：A、氯化钠 B、固体硝酸铵 C、生石灰 D、固体氢氧化钠3、氮化硅（Si 3N4）是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于：A、原子晶体 B、分子晶体 C、金属晶体 D、离子晶体4、电视台播报的城市空气污染指数中，无需公布下列哪种物质的含量：A、SO 2 B、可吸入悬浮颗粒 C、CO 2 D、氮氧化物5、下列性质中，可以证明，某化合物内一定存在离子键的是：A、晶体易溶于水 B、具有较高的熔点C、水溶液能导电 D、熔融状态能导电6、下列叙述正确的是：A、P 4和 SO2都是共价化合物，NH 4Cl、Al 2O3都是离子化合物B、CCl 4和 NH3都是以极性键结合的极性分子
3、C、在 CaO 和 SiO2晶体中，都不存在单个小分子D、甲烷的结构是对称的平面结构，所以是非极性分子7、有关晶体中作用力的说法正确的是：A、晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B、原子晶体中共价键越强，熔点越高C、冰熔化时水分子共价键发生断裂D、氯化钠熔化时离子键未被破坏8、工业上从含硒废料提炼硒的一种方法是用硝酸钠和硫酸处理废料，得到亚硒酸和少量硒酸，再加盐酸共热，则硒酸转化为亚硒酸，反应是：2HCl+H 2SeO4H 2SeO3+Cl2+H2O，再将二氧化硫通入亚硒酸溶液中出现单质硒的沉淀。有关结论正确的是：A、H 2SeO4的氧化性比氯气强 B、二氧化硒的还原性比二氧化硫强C、析出 1m
4、ol 硒要用 H2SeO3、SO 2各 1mol D、H 2SeO3的氧化性比 H2SeO4强9、t时，将一定量 A（不含结晶水）的不饱和溶液均分为三份，分别加热蒸发，然后冷却至 t，已知三份溶液分别蒸发的水的质量为 10g、20g、30g，析出 A 晶体的质量依次为ag、bg、cg，则 a、b、c 三者的关系为：A、c = a+b B、c = 2b-a C、c = a+2b D、c = 2a-b10、下列说法错误的是：A、Na 2SO3与 BaCl2溶液作用，有白色沉淀生成，加稀硝酸后沉淀消失B、将 SO2气体通入 Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成C、将 SO2气体通入 BaCl2溶液中没
5、有白色沉淀生成D、将 SO2气体通入用硝酸酸化的 BaCl2溶液中有白色沉淀生成11、N A为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是：A、10g 甲烷所含有的电子数目为 10NAB、常温常压下，4g 氦气所含有的中子数目为 2NAC、标准状况下，22.4L 三氧化硫所含有的原子数目为 4NAD、在制 NaClO 时，每消耗 22.4LCl2(S.T.P)，转移的电子数目为 2NA12、下列离子能够在无色溶液中大量共存的是：A、Na +、SO 42、Cl 、Ba 2+ B、K +、S 2、Na +、ClO C、Mg 2+、NO 3、Ba 2+、Cl D、K +、MnO 4、H +、SO 4213、对下
6、列事实的解释错误的是：A、在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B、浓硫酸和食盐加热可制氯化氢，说明浓硫酸是一种难挥发性酸C、常温下，浓硫酸可以用铁罐或铝罐储存，说明常温下 Fe、Al 和浓硫酸不反应D、反应 CuSO4+H2SCuS+H 2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸14、在 100mL 含等物质的量的 HBr 和 H2SO3的溶液里通入 0.01mol 的 Cl2，有一半的Br被氧化为 Br2。原溶液中 H2SO3的物质的量浓度等于：A、0.0075mol/L B、0.0018mol/L C、0.075mol/L D、0.08mol/L15、X、Y 两
7、种简单化合物的溶解度与温度、压强的关系如图所示。在常温常压下，相同物质的量的 X、Y 的体积分别用 M、N（单位：L）来表示，则 M 与 N 的关系正确的是：A、M=N B、MN C、MN D、不能确定16、石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，K 原子填充在石墨各层碳原子中.比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作 CxK，其平面图形如下图，则 x的值为A、8 B、12 C、24 D、6017、下列离子反应方程式正确的是：A、澄清石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH) 2+2H+Ca 2+2H2OB、二氧化硫与氯气一起溶解在水中 SO 2+Cl2+H2O2H +Cl+SO42
8、C、次氯酸钠氧化氢硫酸 2H +ClO+S2S+Cl +H2OD、大理石溶于醋酸的反应 CaCO 3+2HAcCa 2+2Ac+CO2+H 2O二、选择题（有 12 个正确答案）18、中国锅炉燃煤采用沸腾炉逐渐增多，采用沸腾炉好处在于：A、增大煤炭燃烧时的燃烧热并形成清洁能源B、减少炉中杂质气体（如 SO2等）的形成C、提高煤炭的热效率并减少 CO 的排放D、使得燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率19、下列物质中微粒的个数不是 1：1 的是A、NaHSO 4晶体中的阴离子和阳离子 B、Na 2O2固体中的阴离子和阳离子C、重氢（ ）原子中的质子和中子 D、铵根（NH 4+）离子中的质子和中子H
9、2120、已知有关物质的熔、沸点数据如下表：MgO Al2O3MgCl2AlCl3熔点（） 2852 2072 714 190（2.5atm）沸点（） 3600 2980 1412 182.7下列说法中错误的是：A、工业用电解熔融态的 MgCl2的方法来制取金属镁B、工业在用电解法制金属铝时加入了冰晶石，是因为氧化铝的熔点太高C、AlCl 3的熔、沸点比 Al2O3低，是因为 AlCl3的离子键弱于 Al2O3的离子键D、Al 2O3的熔沸点低于 MgO，说明影响离子化合物熔沸点的因素不仅仅是离子电荷与离子半径，还有其他因素21、下面描述了 SO2的一些化学性质，其中 SO2不作还原剂的是：A
10、、溶于水形成不稳定的 H2SO3B、与 H2S 气体混合出现淡黄色固体C、通入到酸性 KMnO4溶液中，生成了+2 价锰离子，使 KMnO4溶液褪色D、在催化加热条件下与 O2反应生成 SO322、除去 SO2中混有的 SO3气体，可选用的试剂是：A、石灰乳 B、浓硫酸 C、饱和 NaHSO3溶液 D、酸性 KMnO4溶液三、23、某无色溶液可能含有下列钠盐中的几种：（A）氯化钠， （B）硫化钠， （C）亚硫酸钠，（D）硫代硫酸钠（Na 2S2O3+H2SO4Na 2SO4+S+SO 2+H 2O） ， （E）硫酸钠， （F）碳酸钠。向此溶液中加入适量稀硫酸，有浅黄色的沉淀析出，同时有气体生成
11、，此气体能使硫酸铜溶液产生黑色沉淀，也能使澄清石灰水变浑浊，不能使品红溶液褪色。根据上述实验现象，回答下列问题：（1）该气体中含有_（填写化学式）（2）此无色溶液至少存在_种钠盐，写出上述可能的情况（填写相应的化学式） 。第一种情况：_；第二种情况：_；第三种情况：_；第四种情况：_；（可不填满，也可补充）24、科学家从化肥厂生产的(NH 4)2SO4中检出组成为 N4H4(SO4)2的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以 SO42和 N4H44+两种离子形式存在，植物的根系极易吸收 N4H44+，但它遇到碱时，会生成一种形似白磷的 N4分子，N 4分子不能被植物吸收。请回答下列问题：（1）
12、N 4和 N2的关系正确的是_；A、同种单质 B、同位素 C、同分异构体 D、同素异形体（2）NH 4+的电子式_；N 4的结构式_；N 4H44+的结构式_。（3）已知液氨中存在着平衡 2NH3 NH4+NH2。科学家在液氨中加入氢氧化铯（CsOH）和特殊的吸水剂，使液氨中的 NH4+生成 N4分子，最后 Cs+可以认为是以 CsNH2的形式存在，请写出液氨与氢氧化铯反应的化学方程式：_。四、25、某校活动小组用图示的装置及所给药品（图中夹持仪器已略去）探究工业制硫酸接触室中的反应，并测定此条件下二氧化硫的转化率。已知 C 中的浓硫酸含溶质 m mol，假设气体进入 C 和 D 时分别被完全
13、吸收，且忽略装置内空气中的 CO2。请回答下列问题：（1）已知 0.5mol SO2被 O2氧化成气态 SO3，放出 49.15 kJ 热量，反应的热化学方程式为_；（2）实验时装置 A 的作用是_， （填序号）充分混合 SO2和 O2，干燥作用，通过流速控制两种气体的比例；装置 C 中浓硫酸的作用为_；装置 D 中盛放的溶液是足量的_（填序号）aBaCl 2溶液 bNaOH 溶液 cNaHSO 3饱和溶液（3）停止通入 SO2，熄灭酒精灯后，为使残留在装置中的 SO2、SO 3被充分吸收，操作方法是_；（4）实验结束，稀释装置 C 中的溶液，并向其中加入足量的 BaCl2溶液，得到的沉淀质量
14、为w g。若装置 D 增加的质量为 a g，则此条件下二氧化硫的转化率是_（用含字母的代数式表示，结果可不化简） 。（5）以上实验方法存在一个严重的漏洞，导致转化率比实际值偏小，你认为是哪一个装置中的漏洞_，A、A B、B C、C D、D是什么漏洞？_。26、某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，如图所示装置进行有关实验。请回答下列问题：（1）装置 A 中发生的化学反应的化学方程式为_；（2）装置 B 的作用是贮存多余的气体，B 中广口瓶内应盛放的液体是_（序号）水 酸性 KMnO4 Na 2SO3溶液 饱和的 NaHSO3溶液（3）装置 C 和 D 中产生的现象相同，但原因却不同。C 中是由于 SO2_，反应的离子方程式为_
