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1、第 1 页 共 5 页南昌大学 20092010 学年第一学期期末考试试卷 试卷编号： ( A )卷课程编号： 课程名称： 物理化学 考试形式： 闭卷 适用班级：08 级食品学院 姓名： 学号： 班级： 学院： 食品学院 专业： 考试日期： 题号 一 二 三 四 五 六 七 八 九 十 总分题分 20 20 20 40 100累分人 签名得分考生注意事项：1、本试卷共 5 页，请查看试卷中是否有缺页或破损。如有立即举手报告以便更换。2、考试结束后，考生不得将试卷、答题纸和草稿纸带出考场。一、 选择题(每题 2 分，共 20 分) 得分 评阅人1. 下列公式中只适用于理想气体的是 ( )A. U
2、=Q V B. W=nRTln(p2/p1) C. U= dTCm,V21 D. H=U+pV2. H 是体系的什么 ( ) A. 反应热 B. 吸收的热量 C. 焓的变化 D. 生成热3. 2000K 时反应 CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)的 Kp为 6.443,则在同温度下反应为 2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的 Kp应为 ( )A. 1/6.443 B. (6.443)1/2 C. (1/6.443)2 D. 1/(6.443)1/24. 固态的 NH4HS 放入一抽空的容器中，并达到化学平衡，其组分数、独立组分数、相数及自由度分别是 ( )A. 1，1，1，2 B
3、. 1，1，3，0 C. 3，1，2，1 D. 3，2，2，2 5. 下列各量称做化学势的是 ( )A. ijn,VSi)(B. ijn,VTipC. ijn,pTi)(D. ijn,VSi)U(6. 实验测得浓度为 0.200moldm-3 的 HAc 溶液的电导率为 0.07138Sm-1，该溶液的摩尔电导率 m(HAc)为 ( )A. 0.3569Sm2mol-1 B. 0.0003569Sm2mol-1 第 2 页 共 5 页C. 356.9Sm2mol-1 D. 0.01428Sm2mol-17. 表面活性物质溶于水时，关于溶液的表面张力和溶液表面的描述正确的是 ( ) A. 表面张
4、力升高，正吸附 B. 表面张力降低，正吸附 C. 表面张力升高，负吸附 D. 表面张力显著降低，正吸附8. 某化学反应其反应物消耗 8/7 所需的时间是它消耗掉 4/3 所需的时间的 1.5 倍，则反应的级数为 ( ) A. 零级反应 B. 一级反应 C. 二级反应 D. 三级反应9. 在一定量 AgI 溶胶中加入下列不同电解质溶液，则使溶胶在一定时间内完全聚沉所需电解质的量最少的是 ( )A. La(NO3)3 B. Mg(NO3)2 C. NaNO3 D. KNO310. 接触角可确定固体某种性质，若亲液固体表面能被液体润湿，其相应的接触角是 ( ) A. o0 B. o90 C. o90
5、 D. 为任意角二、 填空题(每题 2 分，共 20 分) 1 有 V， Vm， p， Cp， Um， U， T， S 等八个物理量，其中属于容量性质的有： 。2 已知 18时，Ba(OH) 2，BaCl 2，NH 4Cl 溶液的无限稀释摩尔电导率分别为 2.8810-2，1.20310 -2，1.29810 -2 Sm2mol-1，那么 18时 NH3H2O 的 = _ 。m3 已知 Tl+ e-Tl， E = -0.34 V，Tl 3+ 3e-Tl， E = 0.72 V，则 Tl3+ 2e-Tl + 的 E = _ 。 4 双原子理想气体 1mol 由始态 350K，200 kPa 经恒
6、温可膨胀至到 50kPa，则过程的功为 。 5 某一级反应 A B 的半衰期为 10min，则 1 小时后剩余 A 的分数为 。6 某原电池的电动势 E=1.136V，电动势的温度系数为-5.9510 -4VK-1，则该电池反应的 S= 。7 电流通过电极时，电极电势偏离平衡电极电势的现象称为电极的极化。根据极化产生的原因，可简单的将极化分为_极化和_极化。8 某理想气体，等温(25)可逆地从 1.5 dm3 膨胀到 10 dm3 时，吸热 9414.5 J，则此气体的物质的量为 摩尔。9 在绝热封闭条件下，体系的 S 的数值可以直接用作过程方向性的判据, S = 0 表示可逆过程；S 0 表
7、示 _ ；S 0 表示 _ 。10 已知反应 C(s)O 2(g)=CO2(g) 的平衡常数为 K1；CO(g) O2(g)=CO2(g)的平衡常1数为 K2； 2C(s)O 2(g)=2CO(g) 的平衡常数为 K3；则 K3 与 K1,K2 的关系为 _。三、 问答题(每题 分，共 20 分) 得分 评阅人得分 评阅人第 3 页 共 5 页1 (8 分 )指出下列各过程中，物系的U、H、S、A 、G 中何者为零？(1) 理想气体自由膨胀过程； (2) 理想气体由 (p1,T1)状态绝热可逆变化到(p 2,T2)状态；(3) H2 和 Cl2 在刚性绝热的容器中反应生成 HCl；(4) 0、
8、p 时，水结成冰的相变过程； (5) 理想气体卡诺循环。2 (4 分 ) Ag2O 分解的计量方程为:Ag 2O(s)=2Ag(s)+(1/2)O2(g)，当 Ag2O 进行分解时,体系的组分数、自由度和可能平衡共存的最多相数各为多少? 3 (8 分) 25时，质量摩尔浓度 m=0.20 molkg-1 的 K4Fe(CN)6 水溶液正负离子的平均活度系数 =0.099，试问此水溶液中正负离子的平均活度 a及 K4Fe(CN)6 的整体活度各为若干。第 4 页 共 5 页四、 计算题(每题 分，共 40 分) 得分 评阅人1. （10 分）2.5mol 理想气体氦在 127时压力为 5 105
9、Pa，现在等温下外压恒定为106Pa 进行压缩，计算此过程的 Q，W，U，H，S, A 和 G。2. （20 分） . 298K 时，N 2O5（g）= N 2O4(g)+1/2 O2 (g)，该分解反应的半衰期t1/2=5.7 h，此值与 N2O5 (g)的起始浓度无关。试求：（1）该反应的速率常数；（2）在 298K 时，N 2O5(g)转化掉 90%所需的时间；（3）在 318K 时，该分解反应的半衰期为多少.。已知该反应的活化能为 56.13 KJ.mol-1, 此值不随温度而变化。第 5 页 共 5 页3 （10 分）(1) 将反应 Hg(l) + Hg2+(a1) = Hg22+(a2)设计成电池；(2) 计算电池的标准电动势。已知 Hg22+|Hg(l)和 Hg2+|Hg(l)的标准电极电势分别为0.798 V 和 0.854 V。(3) 求电池反应的平衡常数。(设 T = 298 K)
