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1、1高二化学物质在水溶液中的行为单元试卷一选择题（每小题只有一个选项符合题意。）1用蒸馏水稀释 0.1molL-1 的醋酸至 0.01molL-1，稀释过程中温度不变，下列各项中始终保持增大趋势的是（ ）ACH 3COOH BH + C. D3COH 3COH2在 0.1molL-1 CH3COOH 溶液中存在电离平衡 CH3COOH CH3COO-+H+，当加入下列物质时可使其电离程度和 PH 都减小的是（ ）ACH 3COONa 浓溶液 BNH 3H2OC浓盐酸 DH 2O3有一支 50mL 酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在 10.00ml 刻度处。把滴定管中的溶液全部流下排出，承接在量
2、筒，量筒内溶液的体积为（ ）A大于 40.00mL B等于 40.00mLC小于 40.00mL D等于 10.00mL4为了配制 NH4+浓度与 Cl-的浓度比为 1：1 的溶液，可在 NH4Cl 溶液中加入适量的HCl适量的 NaCl适量的氨水 适量的 NaOH，正确的是（ ）A B C D5同温同 PH 值的 CH3COOH 和（NH 4） 2SO4 溶液中，由 H2O 电离出的 H+的物质的量浓度A前者大 B前者小 C相等 D不能确定6、常温下设 a 代表 Ba(OH)2，b 代表 NaOH 溶液，c 代表 NH3H2O 溶液。下列说法正确的是（ ） A、同物质的量浓度的三种溶液的 p
3、H：a= bc B、同 pH 时，三种溶液稀释相同倍数后，pH：a=bcC、同 pH、同体积的三种溶液消耗同浓度盐酸 的体积：a=b=c D、同 pH 时，稀释不同倍数、pH 仍相同，三种溶液稀释的倍数：abc 7下列说法中，不正确的是 ( ) A. 室温下，CH 3COOH 分子可能存在于 pH8 的碱性溶液中 B. 在 0.1molL-1 的氢溴酸中加入适量的蒸馏水，溶液的 c(H+)减少 C. 由水电离出的 c(OH-)1 10-12molL-1 的溶液中，Al 3+不可能大量存在 2D. 在 c(H+)c(OH -)的溶液中，Al(OH) 4 -不可能大量存在8. 某酸的酸式盐 NaH
4、Y 在水溶液中，HY-的电离程度小于 HY-的水解程度，有关叙述正确的是( ) A.H2Y 在电离时：H 2Y+H2O HY-+H3O+ B.在该盐的溶液中，离子浓度为： c(Na+)c(HY -)c(Y 2-)c(OH -)c(H +) C.在该盐的溶液中，离子浓度为： c(Na+)c(Y 2-)c(HY -)c(OH -)c(H +) D.HY-水解方程式为：HY -+H2O Y2-+H3O+ 9. 用物质的量浓度均是 0.1molL-1 的 CH3COOH 和 CH3COONa 溶液等体积混合，溶液中c(Na+) c(CH 3COO-)，下列判断正确的是 ( ) A.c(OH-)c(H
5、+) B.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2molL-1 C.c(CH3COOH)c(CH 3COO-) D.c(CH3COO-)+c(OH-)=0.1molL-1 10. (2001 广东)下列反应的离子方程式正确的是（ ） A硫酸铝溶液和小苏打溶液反应 Al3+3HCO3 =3CO2+Al(OH) 3 B向 Ca(ClO)2 溶液中通入二氧化硫 Ca2+2ClO + SO2+ H2O = CaSO3+2HClO C硫化亚铁中加入盐酸 S2 +2H+=H2S D钠和冷水反应 Na+2H2O=Na+H2+2OH -11.下列离子方程式中，正确的是 ( ) A.Ca(HSO3)2
6、 固体放入稀硝酸溶液中：H +HSO3-=H2O+SO2 B.把 Na2O2 投入到 FeCl2 溶液中 2Na2O2+2Fe2+2H2O=2Fe(OH)2+4Na +O2 C.澄清石灰水与醋酸溶液混合： OH-+CH3COOH = CH3COO-+H2O D.向 Ca(HCO3)2 溶液中加入含等物质的量溶质的氢氧化钠溶液 Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+2H 2O+CO32- 12常温下的下列情况中，可以大量共存于同一溶液中的离子组是 ( ) A使甲基橙呈红色的溶液中： I 一 、Cl 一 、NO 3 一 、Na + B使石蕊呈蓝色的溶液中：NH 4+、Al 3 十 、NO 3
7、 一 、HCO 3 C由水电离出的 c(H+）=1 xl0 12molL 一 1 的溶液：K 十 、Cl 一 、NO 3 一 、Na + D含有大量 Al3 十 的溶液中： Na+、Mg 2 、K 十 、ClO 13. 某无色溶液的 PH1，则该溶液中能大量共存的一组离子是： ( ) A、Na +、K +、SO 42 、HCO 3 B、Fe 2+、Mg 2+、 Cl 、SO 42 C、NH 4+、Al 3+、SO 42 、NO 3 D、Na +、NH 4+、CH 3COO 、SO 32 314 【2014 年高考安徽卷第 11 题】室温下，下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是（ ）ANa 2S
8、溶液：c(Na )c(HS )c(OH )c(H2S)BNa 2C2O4 溶液中：c(OH )=c(H )+c(HC2O4 )+2c(H2C2O4)CNa 2CO3 溶液：c(Na )+c(H )=2c(CO32 )+c(OH )DCH 3COONa 和 CaCl2 混合溶液 ：c(Na )+c(Ca2 )=c(CH3COO )+c(CH3COOH)+2c(Cl )15 【2014 年高考安徽卷第 8 题】下列有关 Fe2(SO4)3 溶液的叙述正确的是（ ）A该溶液中 K 、Fe 2 、C 6H5OH、Br 可以大量共存B和 KI 溶液反应的离子方程式：Fe 3 2I Fe 2 I 2C和
9、Ba(OH)2 溶液反应的离子方程式： Fe3 SO 42Ba 2 3OH F e(OH)3Ba SO 4D1 L0.1 molL 1 该溶液和足量的 Zn 充分反应，生成 11.2 g Fe16.我省盛产矿盐(主要成分是 NaCl，还含有 SO42- 等其他可溶性杂质的离子 )。下列有关说法 正确的是 （ ）A.由矿盐生产食盐，除去 SO42-最合适的试剂是 Ba(NO3)2B.工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气 C.室温下，AgCl 在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度D.用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案题号 9 10 11 12 13
10、 14 15 16答案第卷（非选择题 共 83 分）二、填空题(本题包括 3 小题 ,共 36 分)17、 （10 分）草酸晶体的组成可表示为：H 2C2O4XH2O，为测定 X 值，进行下列实验：称取 wg 草酸晶体配成 100.0mL 水溶液；取 25.0mL 所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀 H2SO4 后，用浓度为 cmolL-1KMnO4 溶定。滴定时，所发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2+2MnSO 4+8H2O请回答下列问题：（1）实验中为配制准确浓度的草酸溶液，所需用到的仪器是：天平（含砝码） 、烧杯、药匙和 、 、 。（2）实
11、验中，滴定时，KMnO 4 溶液应装在 （填“酸式滴定管” 、 “碱式滴4定管”或“移液管” ）中，原因是 。（3）滴定中，目光应注视 ，判断滴定结束的标准是 。（4）若滴定时，反应前后的两次读数分别为 a 和 b，则实验测得所配草酸溶液的物质的量浓度为 ，由此计算出草酸晶体的 X 值是 。（5）假设滴定终点时，用去 VmL KMnO4 溶液，则待测草酸的物质的量浓度为 molL-1。18、 （1）写出下列物质发生水解反应离子方程式，并指出水溶液酸碱性：NaHS CuSO 4 CH 3COONH4 NaHSO 3 （2）写出下列各组盐溶液混合后发生反应的离子方程式：AlCl 3 和 Na2S
12、Fe 2(SO4)3 和 NaHCO3 （3）溶质的物质的量浓度均为 02 mol/L 的下列八种溶液 HCl H 2SO4 HClO Ba（OH） 2 KOH NaF KCl NH 4Cl 。这些溶液的 pH 由小到大的顺序是（填写序号） 。19、硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H2SO4=H +HSO4 ，HSO 4 H +SO42 。 请回答下列有关问题：（1）Na 2SO4 溶液呈 （填“弱酸性” 、 “中性”或“弱碱性” ） ，其理由是 _ _（用离子方程式表示） ； （2）H 2SO4 溶
13、液与 BaCl2 溶液反应的离子方程式为 ； （3）在 0.10mol L-1 的 Na2SO4 溶液中，下列离子浓度关系正确的是 （填写编号）A.Na =SO42 +HSO4 +H2SO4 B.OH =HSO4 +H C.Na +H =OH +HSO4 +2SO42 D.Na=2SO 42 +2HSO4 （4）写出 NaHSO4 溶液中溶质电离常数（Ka）的表达式 _ ； （5）若 25时，0.10mol L-1 的 NaHSO4 溶液中SO 42 =0.029mol L-1，则 0.10mol L-1 的 H2SO4 溶 液中SO 42 _0.029mol L-1（填“” 、 “”或“=”） ， 其理由是_
