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1、- 1 -铁铝单元测试卷（考试时间：90 分钟）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 F:19 S:32 Cl:35.5 Br:80 I:127 Na:23 Mg:24 Al:27 Zn:65 Cu:64 Mn:55 Fe:56一、选择题（每小题只有一个正确答案）1下列性质中，不属于金属共同特性的是 （ ）A.高熔点 B.延展性 C.导电性和导热性 D.金属光泽2人类历史上，冶炼出金属的先后顺序排列正确的是 （ ）A. 铁 铜 铝 钛 B.铝 铁 钛 铜 C.铁 铝 铜 钛 D.铜 铁 铝 钛 3下列金属中属于黑色金属的是 （ ）A铁 B金 C银 D铜4下列化学反应在冶
2、金工业中没有得到广泛应用的是 （ ）AMgCl 2(熔融) MgCl 2 BAl 2O33C 2Al3CO 电 解 215C oCFe 2O33CO 2Fe3CO 2 D2Ag 2O 4AgO 2 高 温 5人体血红蛋白中含有 Fe2 ，若误食亚硝酸盐会使人中毒，因为亚硝酸盐会使 Fe2 转变成 Fe3 ，生成高铁血红蛋白而丧失与 O2 结合的能力。服用维生素 C 可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素 C 具有A酸性 B碱性 C氧化性 D还原性6下列化合物中，不能由两种单质直接化合制得的是 （ ）A.FeS B.Al2O3 C.Fe3O4 D. FeCl27下列物质不属于铝热剂是 （ ）A.铝粉
3、和二氧化锰 B.铝粉和氧化铁 C.铝粉和三氧化二铬 D.铝粉和氧化镁8下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是 （ ）A.碳酸钠 B. 氧化钙 C.氢氧化铝 D.碳酸钙9要使氯化铝溶液中的 Al3+完全转化成 Al(OH)3 沉淀，应选用的适宜试剂是 （ ）ANaOH 溶液 B稀 HCl C氨水 DAgNO 3 溶液10A、B、C 、 D、E 分别是 Cu、Ag、Fe、Al、Mg 五种金属中的一种，已知：A、C均能与稀 H2SO4 反应放出气体； B 与 D 的硝酸盐反应，置换出单质 D；C 与强碱反应放出气体；C、E 在冷浓硝酸中发生钝化，由此可判断 A、B、C 、D、E 依次为 - 2 -( )
4、A. Fe、Cu、Al、Ag、Mg B. Al、Cu 、Mg、Ag 、FeC. Mg、Cu 、Al 、Ag、Fe D. Mg、Ag 、Al、Cu、Fe11把下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液无颜色变化，再滴加氯水即呈现红色的是 （ ）AFeS BFe 2O3 CFe 3O4 DFe(OH) 312两份等质量的铝粉，分别与足量的稀硫酸和浓氢氧化钠反应，在相同状况下，放出气体体积 ( )A相等 B跟稀硫酸反应放出的多 C跟浓氢氧化钠反应放出的多 D只跟稀硫酸反应放出气体13在强酸性溶液中能大量共存, 并且溶液为无色透明的离子组是A BNHlSON43423、 、 、 KNaAlO23、
5、 、 、C DKMn、 、 、 Fe、14将 FeCl3 溶液蒸干并灼烧，最后得到的固体是 （ ）A. 无水 FeCl3 B.Fe (OH)3 C.Fe2O3 D.FeO15下列各组物质的溶液，只要用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可鉴别的是 （ ）A.KOH 和 Al2(SO4)3 B.H2SO4 和 NaHCO3C.CaCl2 和 Na2CO3 D.Ba(OH)2 和 NaHSO416下列物质中既能和盐酸反应，又和氢氧化钠溶液反应的是 （ ）铝 氧化铝 氢氧化铝 偏铝酸钠 氯化铝A. B. C. D. 17所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种
6、金属的熔沸点：Na Cu Al Fe熔点（ 0C） 97.5 1083 660 1535沸点（ 0C） 883 2595 2200 3000其中不能形成合金的是 A.Cu 和 Al B.Fe 和 Cu C.Fe 和 Na D.Al 和 Na18wg 铁粉和铝粉的混合物，加足量盐酸后 ,再和过量的 NaOH 反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为 wg。求原混合物中铝粉的质量分数是 （ ）A30 B50 C70 D90- 3 -19下列各离子方程式书写中，正确的是 （ ）A.在氯化铝溶液中加足量氨水： 43233 )(NHOAl
7、HNAlB.铁和稀硫酸反应：2Fe6H + 2Fe 3+ + 3H2 C.在偏铝酸钠溶液中加足量稀盐酸： AlO2+ H2O +H+ Al(OH) 3 D.在氯化铁溶液中加足量铁粉： Fe3+ + Fe 2 Fe 2+20一定量的物质的量相等的镁和铝的混合物，分别放入足量的下列溶液中，充分反应后，放出的氢气最多的是 （ ）A .3mol/LHCl B.4mol/LHNO3 C .8mol/LNaOH D.18.4mol/LH2SO421将 X 溶液或气体慢慢加入或通入一定量的 Y 溶液中，产生沉淀的质量（ m）与 X 的物质的量的关系如图所示，符合该曲线的是 （ ）X YA HCl NaAlO
8、2B NaOH AlCl3C CO2 Ca(OH)2D SO2 H2S22由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物 10 克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下的体积为 11.2L，则混合物中一定含有的金属是 （ ）A锌 B铁 C铝 D镁23将适量铁粉加入氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的 Fe3+和 Fe2+浓度相等。则已反应的 Fe3+和未反应的 Fe3+的物质的量之比是 （ ）A2：3 B 3：2 C1：2 D1：1l24向 明 矾 溶 液 中 滴 入 Ba(OH)2 溶 液 ， 当 SO42 沉 淀 完 全 时 ， 铝 元 素 的 存 在 形 式 是 （ ）AAl(OH) 3 和
9、Al3+ BAl(OH) 3 和 AlO2C全部为 Al(OH)3 D全部为 AlO225将 3.9g 镁铝合金，投入到 500mL2mol/L 的盐酸中，金属完全溶解，再加入 4mol/L 的NaOH 溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种 NaOH 溶液的体积是 （ ）A125mL B200mL C250mL D560mL二、填空题26铜是生命必要的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响。在化学反应中，铜元素可表现为 0、+1、+2。（1）在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜（即：曾青CuSO 4跟铁反应生成铜） ，试写出该反应的离子方程式： 。
10、（2）尽管铜比铁较为稳定，但铜器表面经常会生成铜锈 即：铜绿，化学式Cu2OH2CO3， 其中生成铜绿的反应物除铜外还有 O2、CO 2 和 H2O。试写出保护铜制x/molm 沉淀- 4 -品的方法： 。（3）铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。铜的熔点是 11834，铁的熔点是 15348。27在铝质易拉罐中收集满 CO2 气体，然后在其中倒入 10mL 浓 NaOH 溶液，并迅速用胶带将易拉罐口封住，能够观察到的实验现象是易拉罐突然变瘪了，可经过一段时间之后，又可以观察到的现象是 。试解释易拉罐变瘪的原因 ；并解释后一现象的原因 。写出反应过程中的两个离子方程式 ； 。28锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成 Zn(NH3)42+。回答问题：（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为 （写化学式） 。（2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式： 。（3）下列各组溶液，不用任何试剂，只需相互滴加即可鉴别的是： 硫酸铝和氢氧化钠 硫酸铝和氨水 硫酸锌和氢氧化钠 硫酸锌和氨水
