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1、1北京理工大学珠海学院2008 2009 学年第二学期分析化学期末试卷（B）年级专业 班级 学号 姓名_题号 一 二 三 四 五 总分得分适用年级专业：化工与材料学院 2008 级各专业 试卷说明：闭卷考试，考试时间 120 分钟 一、填充题（根据题意，在下列各题的横线处填上正确的文字、符号或数值，每空 2 分，共 20 分）1定量分析中，影响测定结果准确度的是 误差；影响测定结果精密度的是 误差（指随机误差、系统误差还是过失误差）。25.60010 -2 是 位有效数字。3HCl 不能直接配制标准溶液是由于 。40.10molL -lNaH2PO4 溶液的物料平衡式是 ；质子条件式是 。5若
2、络合滴定反应为： M +Y=MY，发生了副反应 Y + H+ H iY(i=16)，则酸效应系数表达式 Y(H)= 。6在 pH=6 时络合指示剂与 Zn2+的络合物的条件稳定常数 lgKZnIn=8.9, 则滴定终点时的 pZn= 。7络合滴定中常使用 KCN 作掩蔽剂,在将含 KCN 的废液倒入水槽前应调整水槽中液体的的酸碱度至 性，以免产生剧毒的 HCN 气体。或者在水槽液体中加入 Fe2+, 使其生成稳定的络合物 Fe(CN)64-以防止污染环境。8紫外可见分光光度计由 四部分组成。二、选择题（在下列各题中选择出一个符合题意的答案，将其代号填入括号中，每小题 2 分，共 16 分)21
3、试样预处理的目的不是为了（ ）(A)使被测物成为溶液； (B)使被测组分生成沉淀 (C)使被测物变成有利测定的状态； (D)分离干扰组分2间接碘量法中误差的主要来源有（ ）。(A) I-容易挥发 (B) I -容易生成 I3-(C) I2 容易升化损失 (D) 指示剂近终点才加入3用 NaOH 滴定一元弱酸 HA 至化学计量点时，溶液 pH 值为（ ）(A) (B) ）（ NaAcpKlg1）（ NaAcpKlg21w(C) (D) w4下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是 ( )(A) 0.1 molL-1 HCOOH(甲酸) pK a(HCOOH) = 3.74(B) 0.1 molL-1
4、C6H5OH（石炭酸） p Ka(C6H5OH) = 9.95(C) 0.1 molL-1 NaAc pKa(HAc) = 4.74(D) 0.1 molL-1 NH4Cl pKb(NH3) = 4.755以下表达式中,正确的是 ( ) (A) (B) )()(YcMK(YM(C) (D) )6在 pH 为 10.0 的氨性溶液中, 已计算出 Zn(NH3)=104.7, Zn(OH)=102.4, Y(H)=100.5。则在此条件下 lgK(ZnY)为 ( ) 已知 lgK (ZnY)=16.5 (A) 11.3 (B) 11.8 (C) 14.3 (D) 8.97用间接碘量法测定 BaCl
5、 2 的纯度时, 先将 Ba 2+沉淀为 Ba(IO 3)2, 洗涤后溶解并酸化, 加入过量的 KI, 然后用 Na2S2O3 标准溶液滴定 , 此处 BaCl2 与 Na2S2O3的计量关系n(BaCl 2):n(Na2S2O3)为 ( ) (A) 1:2 (B) 1:3 (C) 1:6 (D) 1:128下列何者是物质光吸收定律表达式？（ ）(A) (B) (C) (D) A=TKbcA-KbcIt0logbcIt0log三、简答题（本大题共五小题，可任选四题，每题 6 分，共 24 分）1为了探讨某江河地段底泥中工业污染物的聚集情况，某单位于不同地段采集足够量的原始平均试样，混匀后，取部
6、分试样送交分析部门。分析人员称取一定量试样，经处理后，用不同方法测定其中有害化学成分的含量。试问这样做对不对？为什么？2简述金属离子与 EDTA 形成的络合物的特点。33以 K2Cr2O7 标定 Na2S2O3 浓度时，是使用间接碘量法，能否采用 K2Cr2O7直接滴定 Na2S2O3 为什么？ 4采用佛尔哈德法分析 Cl 时，需要返滴定。加入已知量过量的 AgNO3，沉淀为 AgCl，用 KSCN 返滴定未反应的 Ag+，但因为 AgCl 的溶解度比 AgSCN大，请回答：为什么 AgCl 和 AgSCN 的相对溶解度会产生滴定误差，产生的滴定误差是正误差还是负误差，怎样改善操作过程阻止测定
7、误差来源？5为满足重量分析的要求，晶型沉淀的沉淀条件是什么，并简述其原因。4四、实验方案设计，内容包括化学反应原理、基准物质、滴定剂、指示剂，计算公式等。（本大题共三小题，可任选一题，10 分）1. 测定柑、橙或西红柿中维生素 C 含量。2. 胃舒平药片中 Al2O3 和 MgO 含量的测定。3. 混合碱(NaHCO 3 - Na2CO3)各组分含量的测定。5五、计算题（本大题共四小题，可任选三题，共 30 分）1要求在滴定时消耗 0.2 molL-1NaOH 溶液 2530mL。问应称取基准试剂邻苯二甲酸氢钾(KHC 8H4O4)多少克？如果改用 H2C2O42H2O 做基准物质，又应称取多
8、少克？用哪一种基准物质标定较好，试解释之。2已知 0.1 molL-1 一元弱酸 HB 的 pH = 3.0,问其等浓度的共轭碱 NaB 的 pH为多少？（已知 Kac10Kw,且 c/Ka100）3用返滴定法测定铝时,首先在 pH = 3.5 时加入过量的 EDTA 溶液，使 Al3+络合，试用计算方法说明选择此 pH 的理由，假定 Al3+的浓度为 0.010 molL-1.（已知 Ksp=1.310-33 KAlY=16.3 lgY(H)=8.3 时 pH=4.1）4今取废水样 100.0mL，用 H2SO4 酸化后，加入 25.00mL 0.01667 molL-1 K2Cr2O7 溶
9、液，以 Ag2SO4 为催化剂煮沸一定时间，待水样中还原性物质较完全地氧化后，以邻二氮菲亚铁为指示剂，用 0.1000 molL-1 FeSO4 溶液滴至剩余的 Cr2O72-，消耗 15.00mL，计算废水样中的化学耗氧量。（相对原子量：Na 22.990 K 39.098 H 1.0079 Ca 40.078 C 12.011 O 15.999 Cl 35.453 S 32.066 Fe 55.845 Cr 51.996）62007 2008 学年第二学期分析化学试卷（B）答案一、填充题（每空 2 分，共 20 分）1. 系统，随机2. 43. 浓度不稳定，移取时容易挥发4. c=0.10
10、 molL-1=Na+=PO43-+HPO42-+H2PO4-+H3PO4,H3PO4+H+=2PO43-+HPO42-+OH-5. Y(H)= Y， /Y =(Y+ HY+ H2Y+ H2Y+ H3Y+ H4Y+ H5Y+ H6Y)/ Y=1+1H+ 2H2+ 3H3+4H4+5H5+6H6H+ H+2 H+6 =1+ + + K a 6 K a 6K a 5 K a6K a5K 1 （以上四式选一即可）6. 8.97. 碱8. 光源，单色器，吸收池，检测器二、选择题 (每小题 2 分，共 16 分)1.B 2.C 3. D 4.A5.C 6.A 7.D 8. B 三、简答题（本大题共五小题
11、，可任选四题，每题 6 分，共 24 分）1.解答：采集的原始平均试样混匀后，取部分试样送交分析部门。样品不具代表性。采集的原始平均试样混匀后，还须研磨、过筛、缩分，才能使送交分析部门试样代表所采集样品的平均化学成分。 2.解答：(1) 配位性能广泛，几乎能与所有的金属离子形成螯合物；(2) 络合物稳定，多个五元环交织，较稳定；(3) 络合物配位比简单， EDTA 通常与金属离子形成 1:1 的螯合物；(4) 络合反应速度快，水溶性好；(5) 络合物颜色加深。3.解答：不能。因为 K2Cr2O7 氧化 Na 2S2O3 的反应没有确定的化学计量关系，因此该反应不能用于滴定分析。4.解答：因为
12、AgSCN 溶解度比 AgCl 的小，计量点时，AgCl 沉淀会转化为AgSCN，使得滴定剂消耗过多而产生滴定误差；由于采用佛尔哈德法分析 Cl7时，需要返滴定，故产生的是负误差；为避免此类误差，可以将 AgCl 沉淀过滤后再滴定，或者加 1，2 一二氯乙烷、硝基苯等有机物后再滴定。5.解答：稀：相对过饱和度小，减少均相成核；减少杂质吸附量热：增大溶解度，减少相对过饱和度，减少均相成核；增大扩散速度，有利于沉淀长大；减少吸附慢：减少均相成核；有利于沉淀长大搅：减少吸附；增大扩散速度，有利于沉淀转化陈：减少包藏；晶形完整化四、实验方案设计，内容包括化学反应原理、基准物质、滴定剂、指示剂，计算公式等。（本大题共三小题，可任选一题，10 分）1. 测定柑、橙或西红柿中维生素 C 含量。答：抗坏血酸又称维生素 C（Vc），分子式为 C6H8O6，由于分子中的烯二醇基具有还原性，能被 I2 氧化成二酮基：1 mol 维生素 C 与 1 mol I2 定量反应，维生素 C 的摩尔质量为 176.12 gmol-1。该反应可以用于测定药片、注射液及果蔬中的 Vc 含量。由于维生素 C 的还原性
