《高考化学 黄金易错点专题汇编 专题22 难溶电解质的溶解平衡》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学 黄金易错点专题汇编 专题22 难溶电解质的溶解平衡（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2014 年高考化学 黄金易错点专题汇编 专题 22 难溶电解质的溶解平衡1.下列有关 AgCl 沉淀的溶解平衡的说法中，不正确的是()AAgCl 沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等BAgCl 难溶于水，溶液中没有 Ag 和 Cl C升高温度，AgCl 沉淀的溶解度增大D向 AgCl 沉淀中加入 NaCl 固体，AgCl 沉淀的溶解度降低 2若在 1 L 蒸馏水中加入 1 滴(约 0.05 mL)0.1 molL1 的 NaCl 溶液，搅拌均匀后再滴入 1 滴 0.1 molL1 AgNO3溶液，请估算是否会产生沉淀(已知 AgCl 的 Ksp1.810 10 )()A否B是C可能是 D以上都
2、不正确 3为了除去 MgCl2溶液中的 FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是()ANaOH BNa 2CO3 C氨水 DMgO 4下列各操作中，不发生“先沉淀后溶解”现象的是 ()向饱和 Na2CO3溶液中不断通入过量的 CO2气体向 AgNO3溶液中逐滴滴入过量的氨水向 AgI 胶 体中逐滴加入过量的稀盐酸向石灰水中通入过量的 CO2 向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A BC D全部 5某温度时，BaSO 4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()提示：BaSO 4(s) Ba2 (aq)SO 42 (aq)的平衡常数 Ksp c(Ba2 )c(SO42 )，称为溶
3、度积常数。A加入 Na2SO4可以使溶液由 a 点变到 b 点B通过蒸发可以使溶液由 d 点变到 c 点C d 点无 BaSO4沉淀生成D a 点对应的 Ksp大于 c 点对应的 Ksp 6.一定温度下的难溶电解质 AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数 Ksp cm(An )cn(Bm )，称为难溶电解质的离子积。已知下表数据：物质 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Ksp/25 8.01016 2.21020 4.01038 完全沉淀时的 pH 范围 9.6 6.4 34 对含等物质的量的 CuSO4、FeSO 4、Fe 2(SO4)3的混合溶液的说法不科学的是()
4、A向该混合溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，最先看到红褐色沉淀B该溶液中 c(SO42 ) c(Cu2 ) c(Fe2 ) c(Fe3 )54C向该溶液中加入适量氯水，并调节 pH 到 34 后过滤，可获得纯净的 CuSO4溶液D在 pH 等于 5 的溶液中一定不存在 Fe37下表是五种银盐的溶度积常数(25 )：化学式 AgCl Ag2SO4 Ag2S AgBr AgI溶度积 1.81010 1.4105 6.31050 5.41013 8.31017下列说法不正确的是()A五种物质在常温下溶解度最大的是 Ag2SO4B将氯化银溶解于水后，向其中加入 Na2S，则可以生成黑色沉淀C对于氯化银、
5、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序增大D沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动8把氢氧化钙放入蒸馏水中，一段时间后达到下列溶解平衡：Ca(OH) 2(s) Ca2 (aq)2OH (aq)，加入下列物质，可使 Ca(OH)2固体减少的是()ACaCl 2 BNaOHCNaHCO 3 DNaCl9工业废水中常含有 Cu2 、Hg 2 、Pb 2 等重金属离子，可通过加入 FeS、ZnS 等形成硫化物沉淀除去。根据上述事实，可推知 FeS、ZnS 具有的相关性质是()A在水中的溶解能力大于 CuS、HgS、PbSB在水中的溶解能力小于 CuS、HgS
6、、PbSC在水中的溶解能力与 CuS、HgS、PbS 相同D二者均具有较强的吸附性10已知在 25的水溶液中，AgX、AgY、AgZ 均难溶于水，但存在溶解平衡。如：AgX(s) Ag (aq)X Ksp(AgX)=c(Ag )c(X )1.810 10 ；AgY(s) Ag (aq)Y Ksp(AgY)=c(Ag )(aq)c(Y )1.010 12 ；AgZ(s) Ag (aq)Z (aq) Ksp(AgZ)=c(Ag )c(Z )8.710 17 。(1)根据以上信息，判断 AgX、AgY、AgZ 三者的溶解度(用已被溶解的溶质的物质的量/1 L 溶液表示)S(AgX)、 S(AgY)、
7、 S(AgZ)的大小顺序为_。(2)若向 AgY 的饱和溶液中加入少量的 AgX 固体，则 c(Y )_(填“增大” 、 “减小”或“不变”)。(3)在 25时，若取 0.188 g 的 AgY(相对分子质量为 188)固体放入 100 mL 水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中 Y 的物质的量浓度为_。(4)由上述 Ksp判断，在上述(3)的体系中，能否实现 AgY 向 AgZ 的转化，并简述理由：_。在上述(3)体系中，能否实现 AgY 向 AgX 的转化？根据你的观点选答一项。若不能，请简述理由 ：_。若能，则实验转化的必要条件是：_。 答案：C易错起源 1、 溶度积的应用及计算 例 1
8、 某温度下，Fe(OH) 3(s)、Cu(OH) 2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液 pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是()A KspFe(OH)3Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡；Qc Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态； Qc1.62 时，则 Fe3 会生成 Fe(OH)3沉淀。所以要使 Fe3 生成 Fe(OH)3沉淀，就必须使 pH1.62。沉淀的转化沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动。一般说来，溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。根据难溶物质溶解度的大小，难溶物质间可以进行转化，例如： 1对于 难溶
9、盐 MX，其饱和溶液中存在等式 c(M )c(X ) Ksp。现将足量的 AgCl 分别放入下列物质中，AgCl 的溶解度由大到小的排列顺序是()20 mL 0.01 molL1 KCl 溶液30 mL 0.02 molL1 CaCl2溶液40 mL 0.03 molL1 HCl 溶液10 mL 蒸馏水50 mL 0.05 molL 1 AgNO3溶液ABCD2下列说法正确的是()A在一定温度下的 AgCl 水溶液中，Ag 和 Cl 浓度的乘积是一个常数BAgCl 的 Ksp1.810 10 ，在任何含 AgCl 固体的溶液中， c(Ag ) c(Cl )，且 Ag 和 Cl 浓度的乘积等于
10、1.81010C温度一定时，在 AgCl 饱和溶液中，Ag 和 Cl 浓度的乘积是一个常数D向饱和 AgCl 溶液中加入盐酸， Ksp变大3难溶电解质 AB2的饱和溶液中， c(A2 ) x molL1 ， c(B ) y molL1 ，则 Ksp值为()A. xy2B xy12C xy2 D4 xy24在 BaSO4饱和溶液中加入少量的 BaCl2溶液产生 BaSO4沉淀。若以 Ksp表示 BaSO4的溶度积常数，则平衡后溶液中()A c(Ba2 ) c(SO )( Ksp)2412B c(Ba2 )c(SO )Ksp， c(Ba2 ) c(SO )24 24C c(Ba2 )c(SO )
11、Ksp， c(Ba2 )c(SO )24 24D c(Ba2 )c(SO ) Ksp， c(Ba2 )c(SO )24 245欲使 CaCO3在水中溶解度增大，可以采用的方法是()A加入 1.0 molL1 Na2CO3溶液B加入 2.0 molL1 NaOH 溶液C加入 0.10 molL1 CaCl2溶液D降低溶液的 pH6 AgCl 和 Ag2CrO4的溶度积分别为 1.81010 和 2.01012 ，若用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度，则下面的叙述中正确的是()AAgCl 与 Ag2CrO4的溶解度相等BAgCl 的溶解度大于 Ag2CrO4C两者类型不同，不能由 Ksp的大小直
12、接判断溶解能力的大小D都是难溶盐，都不溶解7在 25 时 AgCl 的白色悬浊液中，依次加入等浓度的 KI 溶液和 Na2S 溶液。观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积 Ksp(25 )如下：AgCl AgI Ag2SKsp 1.81010 1.51016 6.31050下列叙述错误的是()A沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动B溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀CAgCl 固体在等物质的量浓度的 NaCl、CaCl 2溶液中的溶解程度相同D25 时，在饱和 AgCl、AgI、Ag 2S 溶液中，所含 Ag 的浓度不同根据以下信息，完成 89 题。工业上制
13、氯化铜时，是将浓盐酸用蒸气加热至 80 左右，慢慢加入粗制氧化铜粉(含杂质氧化亚铁)，充分搅拌后使之溶解，反应如下：CuO2HCl=C uCl2H 2O，FeO2HCl=FeCl 2H 2O。已知：pH9.6 时，Fe 2 以 Fe(OH)2的形式完全沉淀；pH6.4 时，Cu 2 以 Cu(OH)2的形式完全沉淀；pH 在34 时，Fe 3 以 Fe(OH)3的形式完全沉淀。8据以上信息，为除去溶液中的 Fe2 ，可以采用的方法是()A直接加碱，调整溶液 pH9.6B加纯铜粉，将 Fe2 还原出来C先将 Fe2 氧化成 Fe3 ，再调整 pH 在 34D通入硫化氢，使 Fe2 直接沉淀9若此溶液中只含有 Fe3 时，要调整 pH 在 34 之间，此时最好向溶液中加入()ANaOH 溶液 B氨水CCuCl 2溶液 DCuO 固体10 Al(OH) 3为两性氢氧化物，在水溶液中存在酸式电离和碱式电离两种形式，试根据平衡移动原理，解释下列有关问题。(1)向 Al(OH)3沉淀中加入盐酸，沉淀溶解，其离子方程式是_。(2)向 Al(OH)3沉淀中加入苛性钠溶液，沉淀溶解，其离子方程式是_
