《高考化学 黄金易错点专题汇编 专题06 卤素及其化合物》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学 黄金易错点专题汇编 专题06 卤素及其化合物（22页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2014 年高考化学 黄金易错点专题汇编 专题 06 卤素及其化合物1在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是()A加入有色布条，有色布条褪色，说明溶液中有 Cl2存在B溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有 Cl2分子存在C先加入盐酸酸化，再加入 AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有 Cl 存在D加入 NaOH 溶液，氯水黄绿色消失，说明有 HClO 分子存在2某化学小组用右图所示装置制取氯气，下列说法不正确的是()A该装置图中至少存在两处明显错误B该实验中收集氯气的方法不正确C为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理D在集气瓶的导管口处放一片
2、湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出3.下列与含氯化合物有关的说法正确的是()AHClO 是弱酸，所以 NaClO 是弱电解质B向沸水中逐滴加入少量饱和 FeCl3溶液，可制得 Fe(OH)3胶体CHC l 溶液和 NaCl 溶液均通过离子导电，所以 HCl 和 NaCl 均是离子化合物D电解 NaCl 溶液得到 22.4LH2(标准状况)，理论上需要转移 NA个电子( NA表示阿伏加德罗常数)4.在溴化钾和碘化钾的混合溶液中通入过量氯气，把溶液蒸干后并将剩余物灼烧，最后残余的物质是()A氯化钾 B氯化钾和碘C氯化钾和溴 D氯化钾和溴化钾5.某温度下，将 Cl2通入 NaOH 溶液中，反
3、应得到 NaCl、NaC lO、NaClO 3的混合溶液，经测定 ClO 与ClO 的物质的量浓度之比为 13，则此反应中被还原的氯元素与被氧化的氯元素原子的物质的量之 3比是()A215 B113C41 D316氯化溴(BrCl)和 Br2、Cl 2具有相似的性质，下列 有关氯化溴性质的判断中不正确的是()A在 CCl4中的溶解性 BrClBr 2BBrCl 氧化性比 Br2强CBrCl 能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝D常温下 BrCl 可与 NaOH 溶液反应生成 NaClO 和 NaBr7已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出 氯气，现按如图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色
4、棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是()选项 A黄绿色橙色蓝色白色B 无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色8氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定。下列有关氯水中存在的粒子的说法错误的是()A加入含有 NaHSO4的石蕊试液，红色褪去，说明有 Cl2分子存在B加入有色布条，有色布条褪色，说明有 HClO 分子存在C氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有 Cl2分子存在D加硝酸酸化的 AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明有 Cl 存在9某同学用下列装置制备并检验 Cl2的性质下列说法正确的是()A图中：如果 MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗B图中：量
5、筒中发生了加成反应C图中：生成蓝色的烟D图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有 Cl2生成10某无色溶液中含有：K 、Ba 2 、Cl 、Br 、SO 、CO 、S O 中的一种或几23 23 24种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作 现象 用 pH 试纸检验 溶液的 pH 大于 7 向溶液中滴加氯水，再加入 CCl4振荡，静置 CCl4层呈橙色 向所得溶液中加入 Ba(NO3)2溶液和稀 HNO3 有白色沉淀产生 过滤，向滤液中加入 AgNO3溶液和稀 HNO3 有白色沉淀产生下列结论正确的是()A可能含有的离子是B肯定没有的
6、离子是C不能确定的离子是D肯定含有的离子是答案：A易错起源 1、 氯水的成分及性质 辨别不清 例 1某研究性学习小组设计了以下四个实验来深究氯水的成分，请根据下表回答问题。 序号 实验方法 实验现象 结论 将氯水滴加到用稀硝酸酸化的 AgNO3溶液中 白色沉淀 将氯水滴加到含有酚酞的 NaOH 溶液中 溶液的红色褪去 氯水中有 HClO 用玻璃棒醮取氯水滴在淀粉 KI 试纸上 氯水中含有 Cl2 将氯水滴加到少量 Na2CO3溶液中 氯水中含有 H (1)指出实验得出的结论_。(2)指出实验、中的实验现象：_。_。(3)有人认为实验中溶液褪色并不一定是由于 HClO 的漂白作用，很可能是另外一
7、种原因，你认为另一种原因可能是_。请设计实验方案证明红色褪去的原因是因为 HClO 的漂白作用，还是另一种原因_。(4)已知 HClO 能氧化 I ，试写出该反应的离子方程式_。因此，实验中要证明氯水中 Cl2的存在，最简单的实验方法应该是_。【解析】产生 AgCl 沉淀，证明 Cl 存在；中溶液红色褪去，除 HClO 漂白作用外，还有可能是氯1成分三种分子(H 2O、Cl 2、HClO)、四种离子(H 、Cl 、ClO 、OH )。2性质氯水的多种成分决定了它具有多重性质。如：Cl 2的强氧化性；HCl 的强酸性；HClO 的强氧化性、弱酸性；Cl 的性质。在不同的反应中，氯水起作用的成分不
8、同，现列举如下：所加试剂 参与反应的微粒 实验现象 离子方程式或解释 AgNO3溶液 Cl 白色沉淀 Cl Ag =AgCl Na2CO3溶液 H 有气泡产生 2H CO 32 =CO2H 2O 有色布条 HClO 布条颜色褪去 HClO 具有强氧化性而漂白有机色质 FeCl2溶液 Cl2 溶液由浅绿色变为棕黄色 2Fe2 Cl 2=2Fe3 2Cl SO2 Cl2、H 2O 氯水颜色褪去 SO2Cl 22H 2O=4H 2Cl SO 42 NaOH Cl2 氯水颜色褪去 Cl22OH =Cl ClO H 2O 石蕊试液 HClO、H 先变红后褪色 酸性和漂白性 镁粉 Cl2、H 氯水的颜色褪
9、去并有气泡产生 MgCl 2=MgCl2 Mg2H =Mg2 H 2 3.液氯、新制氯水、久置氯水的比较名称 液氯 新制氯水 久置氯水 分类 纯净物 混合物 混合物 颜色 黄绿色 淡黄绿色 无色 性质 氧化性 酸性、氧化性 酸性 微粒种类 Cl2 H2O、Cl 2、HClO、H 、Cl 、ClO 、OH H2O、H Cl 、OH (1)注意氯水成分的多样性：氯水是复杂的混合物，在化学反应中可表现出不同微粒的性质。在分析具体反应时，要判断是什么微粒起作用。(2)氯水中的次氯酸具有漂白性，氯水能使紫色石蕊试液、蓝色石蕊试纸、pH 试纸等先变红后褪色。不能用 pH 试纸测定氯水的 pH。(3)明确氯
10、水和液氯的区别：氯水和液氯的区别是前者是混合物，后者是纯净物，氯水久置后，由于HClO 分解，最后就成为稀盐酸。易错起源 2、 氯气的实验室制法 例 2某课外小组在实验室制备氯气，并进行有关氯气性质的探究。(1)该小组同学加热浓盐酸与二氧化锰的混合物制取干燥的氯气。应该选用的装置有(填字母编号)_ (不要求顺序)。将各仪器按先后顺序连接起来：a 接_ ，_ 接_ ，_ 接_ ，_ 接 h(用导管口字母表示)。浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气的化学方程式为。 (2)该小组同学设计利用下图装置探究氯气的氧化性 。G 中的现象_ ，原因是_ (用化学方程式说明原因)。H 中的现象为_。【答案】(1)AB
11、CDEdefgbcMnO 24HCl(浓 ) MnCl2Cl 22H 2O= = = = = (2)溶液先由无色变成蓝色，后由蓝色又变为无色Cl22KI=2KClI 2，I 25Cl 26H 2O=2HIO310HCl有白色沉淀出现1氯气的实验室制法(1)实验原理MnO24H 2Cl Mn2 Cl 22H 2O= = = = = (2)实验装置(3)净化方法；除去 HCl 常用饱和食盐水，除去水蒸气常用浓硫酸。(4)收集方法：用向上排空气法或排饱和食盐水法收集氯气。(5)尾气吸收方法，吸收多余的氯气，防止污染空气，常用 NaOH 溶液。(6)验满方法将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛 Cl2的瓶口，
12、观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛 Cl2的瓶口，观察到试纸先变红后褪色，则证明已集满。实验室制取 Cl2时，常常根据集气瓶中气体的颜色判断是否收集满。2氯气的性质实验常见实验形式如图所示：装置 试剂 实验现象 实验目的A 浓硫酸B 干燥红布条 无明显变化C 湿润红布条 红布条褪色验证干燥的氯气无漂白作用，湿润的氯气有漂白作用D FeCl2溶液 溶液由浅绿色变棕黄色E 淀粉 KI 溶液 溶液变蓝色F 铁粉 产生棕色烟验证氯气具有强氧化性，可与金属及还原性化合物反应G NaOH 溶液 吸收多余的氯气(1)注意氯气的尾气吸收试剂的选择。 实验室制取氯气时，常用 NaOH
13、溶液吸收多余的氯气，也可以用 Na2SO3溶液或 Na2CO3溶液，但不用澄清石灰水，因为 Ca(OH)2的溶解度较小，澄清石灰水中 Ca(OH)2的含量少，吸收不完全。(2)制取氯气时要缓缓加热，温度过高会导致 HCl 大量挥发。(3)注意盐酸的浓度对反应的影响。 制取 Cl2所用的盐酸为浓盐酸，稀盐酸与 MnO2不反应。随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸，反应停止。易错起源 3、混淆卤素的性质及提取 例 3沿海地区居民常食用海带等富含碘的海产品，因此，甲状腺肿大等碘缺乏病发病率低。通过实验可验证海带中含有碘 。实验的流程示意如图：(1)写出 A 的化学式_。(2)步骤操作所需要的玻璃仪器是_
14、、_ _、_。(3)向溶液 C 中滴加适量氯水，写出主要反应的离子方程式。(4)溶液 E 的颜色比溶液 F 的颜色_(填“深”或“浅”)。 【答案】(1)H 2O(2)漏斗烧杯玻璃棒(3)Cl22I =2Cl I 2(4)浅1卤素及其化合物的递变规律(1)单质氧化性：F 2Cl2Br2I2 (2)离子还原性：I Br Cl F (3)HX 的稳定性：HFHClHBrHI(4)HX 的熔沸点：HF(含氢键)HIHBrHCl (5)最高价含氧酸的酸性：HClO 4HBrO4HIO42卤素单质及其化合物的特性和应用(1)氟无正价和含氧酸，非金属性最强，F 的还原性最弱。与 H2在暗处反应立即爆炸。2F 22H 2O= 4HFO 2。HF 是弱酸，能腐蚀玻璃，保
