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1、盐类的水解的含义和实质1水解条件可溶性盐中必须有弱酸酸根离子或弱碱阳离子。2水解实质弱酸酸根离子结合水电离出的 H 或弱碱阳离子结合水电离出的 OH ，形成弱电解质。3水解结果水的电离平衡向电离方向移动，通常使溶液中H OH ，溶液呈现出一定的酸碱性。4水解的特点(1)盐类的水解是中和反应的逆反应，属于吸热反应，存在水解平衡，即：盐水酸碱。水 解 中 和(2)水解程度一般较小，盐溶液的酸碱性通常很弱。5水解的规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性，两弱具体定。盐的类别 是否水解 溶液酸碱性 实例及离子方程式强酸强碱盐 不水解 中性强碱弱酸盐 水解 碱性CH3COONa： CH3CO
2、OH 2OCH3COOHOH强酸弱碱盐 水解 酸性 NH4Cl：NH H 2O 4NH3H2OH 弱酸弱碱盐 水解 显相对强者性 CH3COONH4、(NH 4)2CO3(1)多元弱酸酸根离子比酸式酸根离子的水解程度大得多，如 0.1 mol/L 的 Na2CO3 溶液pH 约为 11，而 0.1 mol/L NaHCO3 溶液 pH 约为 8。即 CO 比 HCO 水解能力大23 310310 4 倍。Na 2CO3 溶液的碱性更强。(2)同浓度时酸溶液 pH 值大者，对应盐溶液的 pH 值亦大。如 0.1 molL1 的HCl、CH3COOH、H2CO3、HCO 溶液的 pH 值：HClH
3、A。3利用盐溶液来制取 H2某些活泼金属与强酸弱碱盐溶液反应而产生气体。如：少量 Zn 片投入到浓的 NH4Cl溶液中，有 H2、NH 3 产生。4解释实验室中的一些问题(1)某些胶体的制备利用水解原理，如实验室制备 Fe(OH)3 胶体。(2)无水盐制备。如制备 FeCl3，从溶液中得到晶体后，必须在 HCl 气氛中失去结晶水，否则会得到 Fe(OH)3 或 Fe2O3。(3)保存某些盐溶液时，有时要考虑盐是否水解。例如，保存 Na2CO3 溶液不能用玻璃塞，保存 NH4F 溶液不能用玻璃瓶。(4)配制易水解的盐溶液配制强酸弱碱盐溶液时，需滴几滴相应的强酸，可使水解平衡向左移动，抑制弱碱阳离
4、子的水解。例如，配制 FeCl3、SnCl 2 溶液时滴几滴稀盐酸。配制强碱弱酸盐溶液时，需滴几滴相应的强碱，可使水解平衡向左移动，抑制弱酸根离子的水解。例如，配制 Na2CO3、NaHS 溶液时滴几滴 NaOH 溶液。5在生产、生活中的应用(1)泡沫灭火器原理：用 Al2(SO4)3 与 NaHCO3 作用，离子方程式为：Al3 3HCO =Al(OH)3 3CO2。 3(2)制取净水剂：通常用铁盐、铝盐来制取净水剂，如用明矾净水的离子方程式：Al3 3H 2O Al(OH)3(胶体)3H 。(3)化肥合理使用：铵态氮肥不能与草木灰混用，因为 NH 与 CO 相互促进水解而 4 23造成氮的损失。(4)加强洗涤效果：热的纯碱溶液去污效果更好，因为升温促进了 CO 的水解。23(5)水解除杂如 MgCl2 溶液中混有少量 FeCl3 杂质，因 Fe3 的水解程度比 Mg2 水解程度大，可加入MgO 或 Mg(OH)2 或 MgCO3 等，使 Fe3 的水解平衡右移，生成 Fe(OH)3 沉淀而除去。
