《高二年级上学期期末联考试卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高二年级上学期期末联考试卷（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1高二年级上学期期末联考试卷化学试卷命题人：王首红 审题人：瞿佳廷 考试时间：2005.1.26.本试卷分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分共 110 分，考 试时间 90 分钟可能用到的相对原子质量：H-1 Cu-64 Ag-108 Cl-35.5 Mg-24 Al-27 S-32Mn-55 Zn-65 O-16 Ba-137 Fe-56 I-127 K-39 Br-80第 I卷（选择题共 49分）一. 选择题（本题包括 5 小题，每小 题 2 分，共 10 分。每小题只有一个选项符合题意，请将正确的选项填在括号中。 ）1.下列叙述中正确的是 （ ） A含金属元素的离子都是
2、阳离子B在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂，金属单质一定是还原剂C某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D金属阳离子被还原不一定得到金属单质2.下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ） 。A、Ca 2+，HCO 3，Cl -，K + B、Al 3+，AlO 2，HCO 3，Na + C、Fe 2+，NH 4+，SO 42-，S 2- D、Fe 3+，SCN ，Na +，CO 32-3下列溶液一定呈碱性的是( )Ac(OH )c(H ) Bc(H )110 7 molL C使甲基橙变黄 D含 OH4.据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构式为：HCCCCCCCCCN。对该
3、物质判断正确的是( )A.晶体的硬度与金刚石相当 B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.不能发生加成反应 D.可由乙炔和含氮化合物加聚制得5生物体中细胞膜内的葡萄糖，细胞膜外的富氧液体及细胞构成微型的生物原电池，下列有关判断正确的是 ( ) A负极发生的电极反应可能是：0 2+4e+2H2O=4OH-B正极发生的电极反应可能是：0 2+4e-=202-C负极反应主要是 C6H12O6生成 CO2或 HCO3-D正极反应主要是 C6H12O6生成 CO2或 CO32-二. 选择题（本题包括 13 小题，每小 题 3 分，共 39 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多 选时，
4、 该题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给 1 分，选两个且都正确的给 3 分，但只要 选错一个，该小题就为 0 分，请将正确的选项填在括号中。 ）6已知：（1）CHCH+H-OH CH 2=CH-OH；（2）CH 2=CH-OH 在常温下为液体，且不稳定，很容易转化为稳定的 CH3CHO。2002 年有科学家宣称，外太空的某一个星球的大气层含有大量的 CH2=CH-OH。请从化学平衡的角度预测一下该星球的温度 （ ） A较低温度 B较高温度 一 定 条 件 下黄石二中鄂南高中2C无法判断温度的高低 D以上说法都不正确7下列叙述中不正确的是 （ ） A、金属的电化腐蚀比化学腐
5、蚀普遍 B纯铁比生铁更易被腐蚀C镀锡的铁皮，破损后铁皮反而易被腐蚀 D金属腐蚀的本质是 M-ne- =Mn+而被损耗8草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在 O.1molL-1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是( )Ac(K +)+c(H+)=c(HC2O4)+c(OH)+c(C2O42-) Bc(HC 2O4-)+c(C2O42-)=0.1 molL-1Cc(C 2O42)c(H2C2O4) Dc(K +)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42)9如图所示，把 A、B 插入 C 的溶液中，闭合电键 K 后电流仪 G 的指针会发生偏转，且 B上有气泡产生，则 A、B、C
6、可能是以下哪一组物质（） AACuBZnC 4uSBAAgBFeCHClCAZnB石墨C 2OHDA石墨BZnC 410.下列离子方程式正确的是（ ） AFe 2O3溶于过量的氢碘酸中 Fe 2O3+6H+=2Fe3+3H2OB氯化铝溶液中加入足量的氨水： Al 3+3OH-=Al(OH)3C FeBr 2溶液中加入过量的氯水 2Fe 2+4Br +3Cl2=2Br2+2Fe3+6ClD铝和烧碱溶液： 2Al+2OH -+2H2O=2AlO2-+3H211把 6molA 和 5molB 两气体通入容积为 4L 的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应：3A（g）+B（g） 2C（g）+xD（g）
7、 ；H0，5min 达平衡，此时生成 2molC，测得 D的平均反应速率为 0.1mol(Lmin)-1。下列说法中正确的是 （ ） A降低平衡体系的温度，逆反应速率变小，正反应速率增大，平衡正向移动B恒温下达到平衡的标志是 C 和 D 的生成速率相等CA 的平均反应速率为 0.15mol(Lmin)-1DB 的转化率为 25%12有 MgCl2、Al 2(SO4)3的混合溶液，向其中不断加入 NaOH溶液，得到的沉淀量与加入的 NaOH 溶液的关系如图所示，则溶液中 c(Cl-)与 c(SO42-)之比为（ ） A11 B23 C32 D2113PH2 的 A、B 两种酸溶液各 1ml，分别
8、加水稀释到1000ml，其溶液的 PH 与溶液体积V的关系如右图所示，则下列说法正确的是（ ）A、A、B 两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B、稀释后 A 酸溶液的酸性比 B 酸溶液的强C、a5 时，A 是强酸，B 是弱酸D、若 A、B 都是弱酸，则 5a 214碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢3氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn(s)+2MnO 2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是（ ） A电池工作时，锌失去电子B电池正极的电极反应式为：2MnO 2(s)+H2O(1)+2e=Mn2O3(s)+2OH(a
9、q)C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D外电路中每通过 O.2mol 电子，锌的质量理论上减小 6.5g15下列各组物质混合之后，可生成 amol 沉淀的是 （ ） A含 amol NaAlO2溶液与 amol CO2气体 B含 amol NaAlO2溶液与含 amol AlCl3溶液C含 amol AlCl3溶液与含 amol Ba(OH)2的溶液 D含 amol AlCl3溶液与含 amol NaOH 的溶液16某温度下，在容积可变的容器中，反应 2A(g)+B(g) 2C(g)达到平衡时，A、B 和C 的物质的量分别为 4mol，2mol 和 4mol。保持温度和压强不变，对平衡
10、混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡向左移动的是 （ ） A均减半 B均加半 C均增加 1mol D 均减少 1mol17、我们可以用水解度来表示盐水解程度的大小，它是用已水解的物质的量占原来总的电解质物质的量的分数来表示的若测得 2L 0.1molL-1的强碱弱酸盐 NaA 溶液的 pH 为10，则 的水解度为（）A0.01B0.1 C0.2D118. 下列物质的制备方法正确的是 （ ） A 用金属钠和熔融氯化钾反应制备金属钾 B 用镁粉和二氧化碳反应可以制备炭粉C 用铝粉和软锰矿（含 MnO2）反应可制得锰 D 用镁粉和空气反应可制得 Mg3N2第 II卷（非选择题 共 61分）三.
11、 （本题包括 2小题，共 14分）19 （4 分）如图所示的烧瓶中收集了一瓶乙烯，请你根据喷泉原理和乙烯化学性质，在下图基础上设计一个方案，使它产生喷泉，力求使水充满整个烧瓶。(简述原理与操作)20 （10 分）准确移取 25.00mL 某未知浓度的盐酸溶液于一洁净锥形瓶中，然后用 0.20molL NaOH 溶液滴定(指示剂为酚酞)。滴定结果如下：NaOH 溶液起始读数NaOH 溶液终点读数第一次 0.01mL 18.60mL第二次 0.20mL 18.00mL4（2 分）根据以上数据可计算出盐酸的物质的量浓度为 molL。(精确到 0.01) （1 分）如标准 NaOH 溶液由于保存不妥而
12、变质(和空气中 CO2反应产生少量 Na2CO3测出的盐酸浓度 (填“偏高” 、 “偏低”或不变”)。 （2 分）若操作有误，则导致待测盐酸溶液浓度偏低的错误操作是 (填序号)。A滴定管用蒸馏水洗后未用标准碱液润洗，直接装入标准碱液B滴定前滴定管尖端有气泡，滴后气泡消失C滴定管读数时，滴定前仰视滴定后俯视D待测液中指示剂酚酞(为有机弱酸)加得太多（2 分）如果准确移取 25.00mL 0.20molL NaOH 溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸(装在酸式滴定管中)滴定，是否也可测定出盐酸的物质的量浓度? _(填 “是”或“否”)（3 分）25，pH=x 的盐酸 aL 与 p
13、H=y 的 NaOH 溶液 bL 恰好中和(x6、y8)。 (1)若 X+Y=12，则 =_ab(2)若 x+y14，则 = ；(用 x、y 表示)且 a= b（“” “c(A+)c(H+)c(OH- )： （2）c(A +)c(B- )c(OH- )c(H+)： （3）c(H +)c(B- )c(A+)c(OH-)： 五. （本题包括 3小题，共 21分）23、 （9 分）AI 分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出） ，且已知 G 为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F 六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：(1)A、B、C、D、E、F 六种物质中所含同一种元素在周期表中位置_。(2)写出 C、G 物质的化学式。C_
