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1、化学反应基本类型及举例一、化学反应基本类型：1、化合反应：两种或两种以上物质生成一种物质的反应。2、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。3、置换反应：由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。4、复分解反应：由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应二、其它反应类型：1、物理反应（又叫物理变化）：（略）2、化学反应（又叫化学变化）：（略）。3、氧化反应：物质和氧发生的反应 。4、还原反应：含氧化合物中的氧被夺走的反应。5、氧化-还原反应：一种物质被氧化,另一种物质被还原的反应。(附: 氧化 剂 :在氧化反应中提供氧的物质 。还原剂:在还原反应中夺取
2、含氧化合物中的氧元素的物质。氧化性:氧化剂具有氧化性。还原性:还原剂具有还原性。)6、电解反应：（略）7、中和反应：酸和碱反应生成盐和水的反应。三、在化学反应中，有盐生成的九种反应：1、金属+酸盐 +氢气 如 Zn+H2SO4=ZnSO4+H22、金属+盐( 溶液)另一种金属+另一种盐 3、金属+非金属 无氧酸盐 如: 2Na + Cl 2 点燃 2NaCl4、碱性氧化物+酸 盐+ 水5、酸性氧化物+碱 盐+ 水6、酸+碱 盐+ 水7、酸+盐 另一种酸 +另一种盐8、碱+盐 另一种碱 +另一种盐9、盐+盐 另外两种 盐四、基本反应类型对初中反应进行分类：化合反应1、单质之间的化合：C+O2 点
3、燃 CO22C+O2(不足) 点燃 2COS + O2 点燃 SO24P + 5O2 点燃 2P2O5 H2 + Cl2 点燃 2HCl2H2 +O2 点燃 2H2O2Hg + O2 高温 2HgO2Mg + O2 点燃 2MgO3Fe + 2O2 点燃 Fe3O42Cu +O2 2CuO2Na +Cl2 点燃 2NaCl4Al + 3O2 点燃 2Al2O32、单质和化合物之间的化合：2CO + O2 点燃 2CO2CO2 + C 高温 2CO3、化合物之间的化合：CO2 + H2O = H2CO3SO2 + H2O = H2SO3SO3 + H2O =H2SO4CaO + H2O = Ca
4、(OH)2Na2O + H2O = 2NaOHK2O + H2O = 2KOHBaO + H2O = Ba(OH)2CuSO4 + 5H2O = CuSO45H2OCaCO3 + H2O + CO2 = Ca(HCO3)2分解反应2H2O 通电 2H2 + O2 2HgO 2Hg + O2H2CO3 = H2O + CO2CaCO3 高温 CaO +CO22KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 （O2 的制取）2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 （O2 的制取）2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 （O2 的制取）Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2
5、CuSO4 .5H2O CuSO4 +5H2O2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2OCa(HCO3)2 CaCO3 + H2O + CO2置换反应1、金属与酸溶液的置换：Mg + 2HCl = MgCl2 + H2Zn + H2SO4(稀) = ZnSO4 + H2Fe + H2SO4(稀) = FeSO4 + H22Na + 2HCl = 2NaCl + H2Zn + 2HCl = ZnCl2 + H22Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H22Na + H2SO4 = Na2SO4 + H2Mg + H2SO4 = MgSO4 + H22Al + 3H2SO4 = Al2(SO
6、4)3 + 3H22、金属与盐溶液的置换：Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4Zn + CuCl2 = Cu + ZnCl2Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg3、还原剂与氧化剂的置换：H2 + CuO Cu + H2O3H2 + WO3 高温 W +3H2OC + 2CuO 高温 2Cu + CO2C + H2O 高温 CO + H2 （CO 和 H2 合称水煤气）复分解反应1、酸碱中和反应：HCl + NaOH = NaCl + H2OH2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2OHNO3 +NaOH = NaNO3 + H2O2HCl + Cu(
7、OH)2 = CuCl2 +2H2O3H2SO4 + 2Fe(OH)3 = Fe2(SO4)3 + 6H2O2HNO3 + Mg(OH)2 = Mg(NO3)2 + 2H2OH2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2OH2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O2、酸和盐的反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 （CO2 的制取）AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3Na2CO3 +2HCl = 2NaCl + H2O +CO2BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HClBa(NO3)2 + H2SO4 = Ba
8、SO4 + 2HNO3Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O +CO23、碱与盐的反应：CuSO4 +2NaOH = Cu(OH)2 +Na2SO4FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaClNa2CO3 +Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO3Na2CO3 +Ba(OH)2 = 2NaOH + BaCO3MgSO4 + 2NaOH = Mg(OH)2 + Na2SO4K2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4+ 2KOH4、盐与盐的反应：NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgClBaCl2 + 2AgNO3 = Ba(NO3)2
9、+2AgClBaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaClBa(NO3)2 + CuSO4 = BaSO4 + Cu(NO3)2 NaCl + AgNO3 = NaNO3 +AgClKCl + AgNO3 = KNO3 +AgClCaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCICuSO4 + Ba(NO3)2 = Cu(NO3)+ BaSO45、酸和金属氧化物的反应CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2OFe2O3 +3H2SO4 = Fe2(SO4)3 +3H2OFe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 +3H2OCuO + 2HCl = CuCl2 +
10、 H2OCaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2ONa2O + 2HCI = 2NaCI + H2O五、不属于基本反应类型的反应:CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2OSO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2OCO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2OCuO + CO 高温 Cu + CO2Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2CH4 + 2O2 点燃 CO2 +2H2O2C2H2 + 5O2 点燃 4CO2 +2H2OC2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 +3H2O6CO2 + 6H2O 光照、叶绿素 C6H12O6 + 6O
11、 2 （植物的光合作用）C6H12O6 + 6O2 酶 6CO2 + 6H2O （葡萄糖在体内的氧化）S + 2KNO3 + C 点燃 K2S + 3CO2 + N2(黑火药的爆炸)初中化学：物质的状态和颜色一、固体：1、固体物质：白色： P2O5 CaCO3 CaO NaOH Ca(OH)2 Na2CO3 NaCl Na2SO4 P(白磷) CuSO 4 NH4HCO3 NH4NO3 (NH4)2SO4 CO(NH2)2（尿素） K2SO4 KCl BaSO4（钡餐） BaCl2黄色：S银白色：Fe Mg Zn Al Ti（钛） Ag黑色：CuO Fe3O4 C MnO2 Fe 粉红棕色：F
12、e 2O3暗红色：P（红磷）亮红色：Cu紫红色：KMnO 4蓝色：CuSO 4.5H2O绿色:Cu 2(OH)2CO32、不溶物质：白色沉淀： Mg(OH)2 AgCl BaSO4 CaCO3 BaCO3 AgCO3 Ag2SO4红褐色沉淀：Fe(OH) 3蓝色沉淀：Cu(OH) 23、气体：无色 H2 N2 NO O2 CO CO2 CH4 NH3 棕红色 NO2三、液体（溶液）无色 H2O C2H6O（乙醇） NaCl H2SO4 H2SO3（亚硫酸） CH3OH CH3COOH Ca(OH)2 Na2CO3 KCl Na2SO4 NaOH HCl BaCl2 KNO3 CaCl2棕黄色
13、含 Fe3+的溶液蓝色 CuSO4 溶液 CuCl2 溶液绿色 含 Fe2+的溶液四、硫的氧化物：1、三氧化硫：物理性质：纯净的 SO3 是无色易挥发的固体，熔点16.90C，沸点 44.80C，-100C 时密度为 2.29gcm-3，200C 时为 1.92gcm-3化学性质：具有酸性氧化物（非金属氧化物）的通性SO3+H2O=H2SO42、二氧化硫的物理性质1无色、有刺激性气味的有毒气体。2密度比空气大。3易液化。4易溶于水，在常温常压下，1 体积水大约能溶解40 体积的 SO2。二氧化硫的化学性质1、具有酸性氧化物（非金属氧化物）的通性SO2+H2O=H2SO3(亚硫酸)2、较强的还原性2SO2+O2 催化剂 加热 2SO33、很弱的氧化性SO2+2H2S=3S+H2O
