胶州市高三化学公开课教案

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1、高三化学公开课教案学段 高中 年级 高三 学科 化学 【课 题】：电化学知识复习专题【课 型】：复习课【学习目标】：1、理解原电池原理；初步了解化学电源；了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法。2、理解电解原理；了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业反应原理。【教学重点】：1、原电池原理和电解原理，2、电极判断及电极反应式的书写。【教学方法】：讨论分析归纳【教学用具】：多媒体【教学过程】：教学内容 教师活动 学生活动 设计意图投影：高考题（2004全国高考 27 题）阅读、思考明确高考什么？如何考？投影本节课学习目标 、思考 明确本节习题课的要求复习导入投影问题：下列装置是原电池还是电解池？思阅、

2、读考回答：分别是：电解池、原电池、电解池、电解池回顾知识设问：原电池的工作原理和形成条件（以CuZnH 2SO4 为例）回答：原电池的工作原理及形成条件回顾知识：理解原电池和电解的工作原理例题 1投影：例题 1引导学生思考例题 1，点拨解题思路思考、回答提高学生分析问题和解决问题的能力例题 2 投影：例题 2思考回答：明确电极反应式的书写方法和规律设问：如何判断原电池的两个电极？如如何正确书写电极反应式？提示：书写电极反应式应注意的问题。思考回答：电极反应式的书写:(1) 明确反应物和生成物及产物化合价(2) 介质(如 H+、 OH)是否参加反应(3) 是否满足质量守衡、电荷守衡提高学生的归纳

3、总结能力练习 1 投影：练习 1 完成练习 1进一步巩固书写原电池电极反应式的方法规律例题 3 投影：例题 3 分析、讨论、回答提高学生分析问题和解决问题的能力例题 4投影：例题 4：提示解题思路学生分析解题思路：由 pH 从 6.0 变为 3.0，可知生成了 n(H )=(103 10 6 )mol/L1L=103 mol由电极反应式可得关系式：OH H Ag所以生成 Ag 的质量为：103 mol108g/mol = 0.108g 提高学生分析问题能力和计算能力练习 2 投影：练习 2思考回答进一步加深巩固小结布置作业整理好学案、完成课后练习电化学知识专题复习学案一、基础知识回顾 【问题】

4、下图所示装置，属于原电池还是电解池？写出有关的电极反应式和总反应方程式。(1) (2) (3) (4) (5)二、典型例题【例 1】(2005 年高考北京卷)如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的 NaCl 饱和溶液，C（） 、C（）为多孔石墨电极。(1) 接通 S1后，C()附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成，则： C()电极名称 极，电极反应式是 。 写出 C（）极的电极产物应用于化工生产上的一个化学方程式 。 该装置的总反应化学方程式 。一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极） ，断开 S1 ，接通 S2 ，电流表的指针发生偏转。此时：C（I）的电极名称是 ；其电极反应式 。C（II）

5、的电极反应式是 。（2）铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入 H2O2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是 。若将该反应设计成一个原电池，则负极反应式 ，正极反应式 。【例 2】(1) 今有 2H2+O2=2H2O 反应，构成燃料电池，以多孔石墨为 电极，装置如图，电解质为 KOH 溶液，则 a 为 极，b 为 极。电极反应式：负极 ， 正极 ，(2) 如果把 KOH 改为 H2SO4 作导电物质，则电极反应式： 负极_ _ 正极_ _(1)和(2)的电解质溶液不同，反应进行后溶液的 PH 值各有何变化 _(3) 如果把 H2 改为 CH4 ，KOH 作导电物质，则电极反应为：负极_

6、正极_ _总反应式_ _电池放电时溶液的 pH 不断 ( 填增大、减小 )。【练习 1】 （2004 海淀）固体氧化物燃料电池是美国西屋(Westinghouse) 公司研制开发的。它以固体氧化锆氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O 2 )在其间通过，该电池的工作原理如下图所示，其中多孔电极 a、b 均不参加电极反应。回答下列问题：(1) 有 O2 放电的 a 极为原电池的 极，有 H2 放电的 b 极为原电池的 极(2) 电极反应式：负极 正极 总反应方程式 【规律总结】：1、原电池电极名称的判断方法2、原电池电极反应式书写【例 3】镍铬（NiCd）可充电电池在现代生活中有广

7、泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd(OH) 2 + 2Ni(OH)2 Cd+2NiO(OH)+2H2O。由此可知，该电池放电时的负极材料是（ ）A、Cd(OH) 2 B、Ni(OH) 2 C、Cd D、NiO(OH) 【例 4】用两支惰性电极插入 1000mLAgNO3 溶液中通电电解 .当溶液的 pH 从 6.0 变为 3.0时(设电解过程没有 H2 析出,且电解前后溶液的体积变化不计 )电极上析出 Ag 的质量大约是 ( )A.27mg B.54mg C.108mg D.216mg【练习 2】 将质量分数为 0.052（5.2）的 NaOH 溶液 1L（密度为 1.06g/cm）用铂电

8、极电解，当溶液中 NaOH 的质量分数改变了 0.010（1.0）时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是 （ ）NaOH 的质量分数 阳极析出物的质量g 阳极析出物的质量gA 0.062 19 152B 0.062 152 19C 0.042 1.2 9.4D 0.042 9.4 1.2【小结】1. 如何判断电极名称物质 1 + 物质 2 物质 3 + 物质 4（负极） （正极） （阳极） （阴极）2、原电池 负极：氧化反应正极：还原反应电解池 阳极：氧化反应阴极：还原反应【巩固练习】1、 （2000.全国.18） 下列关于实验现象的描述不正确的是 （ ）A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，

9、铜片表面出现气泡B用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁放电（原电池）充电（电解池）升价（氧化） 降价（还原）降价（还原）升价（氧化）D把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快2、 （1999.全国.l4）.氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。氢镍电池的总反应式是 Ni(OH)2 (1/2)H2+NiO（OH） 。根据此反应式判断，下列叙述中正确的是（ ）A电池放电时，电池负极周围溶液的 pH 不断增大B电池放电时，镍元素被氧化C电池充电时，氢元素被还原 D电池放电时

10、，H 2是负极3、用惰性电极电解 M(NO)x的水溶液，当阴极上增重 a g 时，在阳极上同时产生 b L 氧气（标准状况） ，从而可知 M 的相对原子质量为（ ）A、22.4ax/b B、11.2ax/b C、5.6ax/b D、2.5ax/b4、将两个铂电极插入 500mLCuSO4溶液中进行电解，通电一定时间后，某电极增重0.016g，此时溶液的 pH 为（ ）A、1 B、2 C、3 D、45、如右图装置，通电一段时间后，在 a、b、c、d四个电极上生成物的物质是量之比是（ ） A、4：1：2：2 B、2：2：3：1C、1：4：2：2 D、2：2：4：1 AgNO 3溶液 NaCl 溶液

11、6、(2000 年高考题)熔融盐燃料电池具有高的发电效率,因而受到重视 ,可用 Li2CO3 和Na2CO3 的熔融盐混合物作电解质,CO 为阳极燃气,空气与 CO2 的混合气体为阴极助燃气,制得在 650下工作的燃料电池,完成有关的电池反应式：阳极反应式：2CO+2CO 324e = 4CO2阴极反应式_ _ _总反应式_ _ _7、 （2004 全国）在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体，上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒，可以上下搅动液体，装置如下图。接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成，停止通电，取出电极，用搅棒上下

12、剧烈搅动，静置后，液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色，根据上述实验回答：(1) 阳极上的电极反应式：。(2) 阴极上的电极反应式：。(3) 原上层液体是 。(4) 原下层液体是 。【教学反思】这节课是一节专题复习课，通过几个典型例题，复习巩固了原电池原理、电解原理及其应用。其中所选例题大部分是高考题。通过这几个例题的分析讨论，提高了学生分析问题和解决实际问题的能力。也让学生对往年高考题有了一定的认识，为今年的高考做准备。本节课先通过几个装置的判断，使学生明确原电池和电解池装置的判断方法，以及电极反应式的书写。然后通过几个典型例题，通过学生分析、讨论，规律的总结，明确解决此类问题

13、的一般思路和方法。这节课收到了较好的效果，我认为本节课有以下特点：(1) 以问题引路，以问题促探究。从本节课的引入到有几个研究主题的确立，都是先给出情景，启发学生发现问题，然后带着问题去探究，总结规律。十分顺畅。(2) 注重学习活动的过程性。在教学活动中我充分让学生参与到学习过程中，充实亲身感受和体验，并且过程的快乐体验对学生能力、知识、修养有很强的教育意义。(3) 注重学生的自主性和创新性。本节课的教学重点和难点均由学生通过自主探究来解决，在教学过程中 激励学生进行新的研究性实践活动，从而培养学生创新精神和科学素质。本节课尚有一些不足之处，如例 2 中燃料电池，学生分析总结的不是很全面，思维不是很严谨，还有待加强，在以后的教学中要进一步提高学生分析问题和解决问题的能力。