《《第2章 化学反应的方向、限度与速率》测试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《《第2章 化学反应的方向、限度与速率》测试题（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、www.e- 集全国化学资料精华，按“四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版）目录、知识体系”编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。第 2 章 化学反应的方向、限度与速率测试题本试卷分选择题（第 1 题第 15 题，共 45 分）和非选择题（第 16 题第 21 题共 55分）两部分，满分 100 分，考试用时 90 分钟。可能用到的相对原子质量：H：1 C:12 N:14 O:16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56 第卷（选择题 共 45 分）一、选择题（本题包括 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题只有一个选项符合题意。 ） 1在一定温度
2、下，可逆反应气 A（气）+3B（气） 2C（气）达到平衡的标志是（ ）AC生成的速度是A反应速度的2倍BB 、C的浓度不再变化C单位时间内生成n摩A，同时生成3n摩BDA、B、C的分子数之比为1322反应 3A（g） +B（g） 2C（g）+2D（g）在不同条件下，反应速率分别为 v（A） = 0.6 molL-1min -1 v（B） = 0.45 molL-1min -1 v（C） = 0.015 molL-1s-1 v（D ） = 0.45 molL-1min -1则此反应在不同条件下进行得最快的是 （ ） A B C D3下列说法正确的是 （ ）A放热反应的焓变小于零，熵变大于零B放热
3、及熵增加的反应，一定能自发进行C放热反应的焓变大于零，熵变小于零D放热及熵减小的反应，一定能自发进行4下列反应一定不能自发进行的是 （ ）AKClO 3 （s）=2KCl （s ）+3O 2 （s） H= -78.03 kJmol-1 S=494.4 Jmol-1K-1BCO （g ）= C（s,石墨） +1/2O2（g） H=110.5 kJmol-1 S= -89.36 Jmol-1K-1C4Fe（OH） 2（s）+2H 2O（l）+O 2（g）=4 Fe（OH） 3（s） H=-444.3 kJmol-1 S= -280.1 Jmol-1K-1DNH 4HCO3（s）+CH 3COOH（
4、aq ）= CO 2（g）+ CH 3COONH4（aq）+H 2O（l）H=37.301 kJmol-1 S=184.0 Jmol-1K-15在容积固定为 2L 的密闭容器中，充入 X、Y 气体各 2mol，发生可逆反应：X（g）+2Y （g ） 2Z（g） ，并达平衡，以 Y 的浓度改变表示的反应速度V（正） 、V（逆）与时间 t 的关系如图所示，则 Y 的平衡浓度表达式正确的是（式中S 是对应区域的面积） （ ）A2-Saob B1-Saob C2-Sabco D1-Sbocwww.e- 集全国化学资料精华，按“四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版）目录、知识体系”编排。资源
5、丰富，更新及时。欢迎上传下载。6向某密闭容器中充入 1molCO 和 2molH2O（g） ，发生反应 ：CO+H2O （g） CO2 +H2。当反应达到平衡时，CO 的体积分数为 x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时 CO 的体积分数大于 x 的是 （ ）A0.5molCO+2molH 2O（g）+1molCO 2+1molH2B1molCO+1molH 2O（ g）+1molCO 2+1molH2 . C0.5molCO+1.5molH 2O（g）+0.4molCO 2+0.4molH2 D0.5molCO+1.5molH 2O（g）+0.5mol
6、CO 2+0.5molH2 7下图是在恒温密闭容器中进行的某化学反应的反应速率随时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相不符的是 （ ）A反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B该反应达到平衡态I后，增大反应物的浓度，平衡发生移动，达到平衡态IIC该反应达到平衡态I以后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态IID同一种反应物在平衡态 I和平衡态II时浓度不相等。8在 5L 的密闭容器中充入 2molA 气体和 1molB 气体，在一定条件下发生反应：2A（g） + B（g） 2C（g）达平衡时，在相同条件下测得容器内混合气体的压强是反应前的 ，则 A 的转化率为 （ 65）A67 B 50
7、 C25 D59已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是 （ ）生成物的质量分数一定增加 任一生成物总量一定增加反应物的转化率一定增大 反应物的浓度一定降低正反应速率一定大于逆反应速率 一定使用催化剂A B C D10现有反应： ，在 时，1222CO(g)H()O(g)H;43kJmol850CK=1，今在某密闭容器中充入 、 、 ，1.0mol3.0ol2.0O和2xlH下列说法不正确的是 （ ） 20080924www.e- 集全国化学资料精华，按“四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版）目录、知识体系”编排。资源丰富，更新及时。欢迎
8、上传下载。A ，该反应的平衡常数90CK1B 时，若 ，则起始时平衡向逆反应方向移动85x5.0C 达到平衡时，通入 CO，CO 转化率将增大D 时，若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则 应满足x0311 在某温度下，将 2molA 和 3molB 充入一密闭容器中，发生反应：aA（g）+B（g） C（g）+D（g） ，5min 后达到平衡，各物质的平衡浓度有如下关系： c a （A）c （B ）=c（C） c（D） 。若在此温度下，将容器的体积扩大为原来的 10 倍，B 的转化率不变，则此时 A 的转化率 （ ）A60% B 40% C20% D10%12一定条件下，对于可逆反应 X（g
9、）+3Y （g） 2Z（g） ，若 X、Y 、Z 的起始浓度分别为 c 、c 、c （均不为零） ，到达平衡时，X、Y、Z 的浓度分别为 0.1 123mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，则下列判断正确的是（ ）Ac :c =1:312B平衡时，Y 和 Z 的生成速率之比为 2:3CX、Y 的转化率不相等 Dc 的取值范围为 0.04c 0.14 mol/L1113合成氨反应：N 2（g） + 3H2（g） 2NH3（g） H92.4kJmol 1 ，在反应过程中，正反应速率的变化如下图：下列说法正确的是 （ ）At 1 时升高了温度 Bt 2 时使用了催化剂 Ct 3 时增
10、大了压强 Dt 4 时降低了温度14已知一定温度下，X（g ）+2Y （g） mZ（g） ；H =akJ/mol（a0 ）现有甲、乙两容积相等且固定的密闭容器，在保持该温度下，向密闭容器甲中通入 1molX 和2molY，达平衡状态时，放出热量 bkJ；向密闭容器乙中通入 2molX 和 4molY，达平衡状态时，放出热量 ckJ，且 2b 3 Dm 315已知 NO2 和 N2O4 可以相互转化： H 0。在恒温条件下将一定量 NO2 和 N2O4 的混合气体通入一容积为 2L 的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如右图。下列说法正确的是 （ ）A图中的两条曲线，X 是表示 NO2 浓度随
11、时间的变化曲线B前 10min 内用 v（NO 2）表示的化学反应速率 0.06mol/（Lmin） C25min 时导致平衡移动的原因是将密闭容器的体积缩小为 lL Da、b、c、d 四个点中，只有 a 点的化学反应处于平衡状态www.e- 集全国化学资料精华，按“四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版）目录、知识体系”编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。图 2 加入 NaCl 的量/mol0.025 0.050 0.075 0.100 0.125500600700800900400300010200100温度升高/ 沸 腾442028365260687684921000 50
12、 100 150 200 250 300 350 400图 1 时间/s温度/第卷（非选择题 共 55 分）16 （6 分）士兵在野外加热食物时通常采用“无焰食物加热器” ，其主要化学成分为镁粉、铁粉、氯化钠，使用时加入水与其中的镁反应放出热量。下面是在形同的室温下对该产品的两个探究实验：【实验 1】向加有等量水的隔热容器中分别加入下列各组物质，结果参见下图 1。1.0mol 镁条、0.10mol 铁粉、0.10mil 氯化钠粉末；将 1.0mol 镁条剪成 100 份、0.10mol 铁粉、0.10mil 氯化钠粉末；1.0mol 镁粉、0.10mol 铁粉、0.10mil 氯化钠粉末；【实
13、验 2】向 加 有 100mL 水 的 隔 热 容 器 中 分 别 加 入 0.10mol 镁 粉 、 0.50mol 铁 粉 及 不 同 量的氯化钠粉末，不断搅拌，第 15min 时记录温度升高的幅度参见上图 2。请回答下列问题：（1）实验 1 证实影响镁与水反应速率的主要因素是_。A反应温度 BNaCl 的用量 C铁的用量 D镁的表面积（2）实验 2 中当 NaCl 的用量大于 0.125mol 时，实验就无须再做的原因是_。A加入更多的 NaCl 不再增加反应速率 B加入 NaCl 反而会降低反应速率C已达到沸点不再有温度变化 D需要加入更多的铁粉来提高温度（3）如果在实验 2 中加入了
14、 0.060molNaCl，则第 15min 时混合物的温度最接近于_。A34 B42 C50 D62（4）铁粉、NaCl 能使反应速率增加的原因是_。17 （8 分）氨在国民经济中占有重要的地位，请参与下列探究。（1）生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。 20080924www.e- 集全国化学资料精华，按“四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版）目录、知识体系”编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。C（s） + H2O（g） H2（g） + CO（g） H = +131.3 kJ ， S = +133.7 J/K该反应在低温下能否自发 （填：能或否） 。（2）已知在 400时，N 2 （g）+ 3H 2（g） 2NH3（g）的 K=0.5,2NH3（g） N2 （g）+ 3H 2（g）的 K= （填数值） 。400时，在 0.5L 的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H 2、NH 3 的物质的量分别为 2mol、1mol、2mol，则此时反应 V（N 2） 正 V（N 2） 逆 （填：、不能确定）（3）在三个相同容器中各充入 1
