化学辅导离子反应和离子方程式》专题

《化学辅导离子反应和离子方程式》专题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学辅导离子反应和离子方程式》专题（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。

1、成人，成才，成功！o 使用时间：12 月 21 日 编辑：高 2017 届化学备课组第 1 页 共 8 页富顺一中高 2017 届高一上期周末辅导化学离子反应和离子方程式专题班级_姓名_考点一 电解质、非电解质、强电解质、弱 电解质 1.电解质、非电解质电解质 非电解质定义 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物本质 在水溶液中或熔融状态下能够电离的化合物在水溶液中和熔融状态下均不能发生电离的化合物导电实质 产生了自由移动的离子 没有产生自由移动的离子共同点 均为化合物注意点 电解质、非电解质的区分与化合物的水溶性无关.类别 酸、碱、盐、活泼金属氧化物 非

2、金属氧化物、非酸性气态氢化物注意：电解质不一定导电，导电的不一定是电解质；水溶液或熔融状态只是电解质导电的条件。 （化合物、物质类别）2.强电解质、弱电解质强电解质 弱电解质定义 在水溶液中能全部电离的电解质在水溶液中只能部分电离的电解质电离程度 完全 部分电离平衡 不存在 存在溶液中存在微粒种类水合离子、水分子 水合离子、水分子、弱电解质分子电离过程 不可逆、不存在电离平衡 可逆、存在电离平衡相互关系 均为电解质。在相同条件下,强电解质溶液的导电能力强于弱电解质溶液电离方程式书写规律用等号HnA=nH+An-用可逆符号,弱酸分步电离HnA H+ +HA(n-1)-， HA(n-1)- H+

3、+H2A(n-2)-举例 强酸：HCl H 2SO4 HNO3 弱酸：CH 3COOH HCN H2S 成人，成才，成功！o 使用时间：12 月 21 日 编辑：高 2017 届化学备课组第 2 页 共 8 页HClO4 HBr HI强碱：KOH NaOH Ba(OH)2等.绝大部分盐：BaSO 4 BaCl2. 等H2CO3弱碱：NH 3H2O Cu(OH)2等.H2O 及小部分盐：(CH 3COO)2Pb等.例 1下列物质属于电解质的是（ ）A.Na2O B.SO3 C.Cu D.NaCl 溶液特别提醒：1.电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。水溶液中或熔融状态下，这两者之间

4、只需满足一者就行了，但必须强调的是其本身能够导电，而不是反应的生成物。如 SO2、SO3 的水溶液虽然能导电 ，但它们都不是电解质，原因是在溶液中真正起到导电作用的是它们与水反应的生成物 H2SO3、H2SO4，而不是它们自己本身。Na 2O 的水溶液的导电虽然也是它与水反应生成的 NaOH导电，但因为其在熔融状态下本身能够导电，所以 Na2O 是电解质。2.电解质和非电解质都是化合物，单质它既不是电解质，也不是非电解质。3.判断某电解质是强电解质还是弱电解质关键是看它在水溶液中电离时是完全电离还是部分电离，与其溶解度大小、导电能力强弱等因素无关。考点二 离子方程式的书写 1.离子反应：指在溶

5、液中（或熔化状态下）有离子参加或离子生成的反应。2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。3.离子方程式的书写：（1）书写规则：不能拆的：单质、氧化物、不溶物、难电离的物质（弱酸 、COH3、弱碱 及水等） 。如 Cl2、Na 2O 等不可以拆开写成 Cl-32COHOHN23、Na +、O 2-；BaSO 4不可以拆开写成 Ba2+、SO 42-形式。可以拆的：易溶于水，易电离的物质的离子符号的改写同电离方程式中的离子形式。如 NaHCO3改写 Na+、HCO 3-；NaHSO 4应改写 Na+、H +、SO 42-（熔融时只能拆成 Na+、HSO 4-）微溶物，若出现在反

6、应物中一般改写成离子符号（悬浊液除外） ；若出现在生成物中一般不改写。固体与固体物质反应不写离子方程式。如实验室制取 NH3的离子方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H 2O浓 H2SO4、浓 H3PO4一般不拆开写成离子形式；HCl、HNO 3无论浓稀，均应改写成离子符号。如 Cu 片与浓 H2SO4反应的离子方程式为：Cu+2H 2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H 2O（2）书写步骤（以 CuSO4溶液与 BaCl2 溶液反应为）成人，成才，成功！o 使用时间：12 月 21 日 编辑：高 2017 届化学备课组第 3 页 共 8 页写出反应的化学方程式：C

7、uSO 4+BaCl2=CuCl2+BaSO4把易溶于水、易电离的物质拆开写成离子形式，难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式来表示（单质、氧化物、不溶物、难电离的物质） 。上述化学方程式可改写成：Cu2+SO42-+Ba2+ +2Cl- =Cu2+2Cl-+BaSO4删去方程式两边不参加反应的离子符号：Ba 2+ + SO42- =BaSO4检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。特别提醒： 常见离子方程式的书写错误（1）不配平（一般表现为等式两边原子不守恒或电荷数不守恒）：如 Na+H2O=Na+OH-+H2、Fe3+Cu =Cu2+Fe2+；（2）该改的不改或不该改的

8、改了：醋酸铵溶液与烧碱溶液共热：CH 3COONH4+OH- =CH3COO-+ NH3+H2O；乙醛做银镜反应：CH 3CHO+2Ag(NH3)2OHCH 3COO-+NH4+2Ag+3NH3+H2O；如 Na2O 溶于水：O 2- + H2O = 2OH-；大理石和稀盐酸反应：CO 32-+2H+=CO2+H2O；（3）与反应事实不相符合：如铁片溶于稀 HCl：2Fe+6H+ =2Fe3+ 3H2；铝条溶于稀 HNO3：2Al+6H+ = 2Al3+3H2（4）不是离子反应的写离子方程式：离子反应发生在水溶液中或熔融状态下，否则就不能写离子方程式。如浓硫酸与食盐共热制 HCl；浓硫酸与 C

9、u 共热制 SO2；实验室制 CH4 和 NH3 等都无离子方程式。（5）乱用、 = 、 符号：如 FeCl3 溶液的水解：Fe 3+ + 3H2O = Fe(OH)3+ 3H+；F2 通入水中：2F2+2H2O=4HF+O2；Na2CO3 的水解：CO 32-+H2O=HCO3-+OH-（6）漏写一种产物：如 CuSO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液混合：Ba 2+SO42-=BaSO4；Ba(OH)2 溶液中滴加稀 H2SO4：H+ + OH- = H2O。（7）随便约简或不约简：如 Ba(OH)2 溶液不断滴加稀 H2SO4：Ba2+H+OH-+SO42-=BaSO4+ H2O；Al2(

10、SO4)3 溶液中加氨水：2Al 3+ +6NH3H2O=2Al(OH)3+6NH4+例 2（2008上海）下列离子方程式书写正确的是（ ）A.AgNO3溶液中滴入少量的 Na2S 溶液 2Ag + + S2-=Ag2SB.过量 CO2通入 Ca(ClO)2溶液中 ClO -+CO2+H2O=HCO3-+HClOC.向 Na2CO3溶液中加入过量 CH3COOH 溶液 CO 32-+2H+=CO2+H 2OD.向 Ba(OH)2溶液中加入少量 NaHSO3溶液 2HSO 3-+Ba2+2OH-=BaSO3+SO 32-+2H2O变式训练 澄清石灰水中通入少量（过量）的 2CO成人，成才，成功！

11、o 使用时间：12 月 21 日 编辑：高 2017 届化学备课组第 4 页 共 8 页溶液中滴入少量（过量）的 溶液2)(OHCa 3aHCON溶液中滴入少量（过量）的 溶液3溶液中滴入过量的 溶液4NS2)(B考点三 溶液中的离子共存 1.离子共存条件：同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，它们之间便不能在溶液中大量共存。生成（沉淀）难溶物或微溶物：如：Ba 2+与 CO32-，Ag +与 Br-，Ca 2+与 SO42-等不能大量共存。生成气体或挥发性物质：如：NH 4+与 OH-，H +与 CO32-、HCO 3-、S 2-、HS -、SO 32-、HSO 3-等不能

12、大量共存。生成难电离物质（弱电解质）：如：H +与 CH3COO-、CO 32-、S 2-、SO 32-等因生成弱酸不能大量共存；OH -与 NH4+因生成的弱碱不能大量共存；H +与 OH-生成水不能大量共存。发生氧化还原反应：氧化性离子(如 Fe3+、NO 3-、ClO -、MnO 4-(H+)等)与还原性离子(如 S2-、I -、Fe 2+、SO 32-等)不能大量共存。2.附加隐含条件的应用规律：溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子，如 Cu2+、Fe 3+、Fe 2+、MnO 4-强碱性溶液中肯定不存在与 OH-反应的离子，如 Fe3+、 Fe 2+、HCO 3-、NH 4+、A

13、l 3+强酸性溶液中肯定不存在与 H+反应的离子,如 HCO3-、CO 32-、S 2-、CH 3COO-、AlO 2-例 3(2008全国理综)在溶液中加入少量 Na2O2后仍能大量共存的离子组是（ ）A.NH4+、Ba 2+、Cl -、NO 3- B.K+、AlO 2-、Cl -、SO 42-C.Ca2+、Mg 2+、NO 3-、HCO 3- D.Na+、Cl -、CO 32-、SO 32-（一）离子反应：分析下列反应的实质，填入表格空白处。组成反应物的微粒 参加反应的物质反应的化学方程式 （微粒符号） 微粒种类OHNaClHl 2、 、 、ClNa离子442ZnSZn、 、Zn24SO离

14、子和原子aO232、 、aH离子和分子像这样，由于电解质溶于水后电离成为离子，在反应的实质上是离子间的反应，这样的反应属于离子反应，有关概念的说明：1. 离子反应中，并不一定所有的反应物都以自由移动的离子参加反应，至少有一种即可，如第 3 个反应。成人，成才，成功！o 使用时间：12 月 21 日 编辑：高 2017 届化学备课组第 5 页 共 8 页2. 在中学阶段，离子反应研究的主要是电解质在溶液中的行为，像这样的反应，虽然反应物)(42固ClNH2)Oa(固 223CalOHN和 都是由离子构成的，但由于反应时参加的离子不能自由移动，因此对这样的反应不研究。3. 离子反应、非离子反应是以

15、化学反应中实际参加反应的微粒中是否有离子为标准而划分的反应类型；若以电子转移、化合价升降的观点来看，离子反应既可能是氧化还原反应，又可能是非氧化还原反应。4. 同种物质之间的化学反应，在一种条件下是离子反应，在另一种条件下就不一定是离子反应。例如： 非离子反应)(气HCl)(3气N)(4固ClH离子反应溶 液 气 溶 液（二）离子方程式当 与 混合时，没有发生化学反应，只是 电离出来的 、4uSOal 4CuSO2Cu和 电离出来的 、 等的混合。当 溶液与 溶液2 al Bal混合时， 电离出来的 和 电离出来的 都没有发生化学反应，4C2Cu2Bl而 电离出来的 与 电离出来的 发生化学反应，生成了难4Sl2a溶的 白色沉淀，所以说，这个反应的实质是4BaS 424S1. 概念：用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。2. 离子方程式的书写：书写离子方程式，要按照“写、改、删、查”的四个步骤依次进行，下面以 溶液与 溶液的反应为例进行解析。4CuSO2BaCl第一步，写：即写出反应的化学方程式 4224BaSOCulluS注意：这是写好离子方程的