《湖南省等六校2016届高三联考理综化学试卷(含答案)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省等六校2016届高三联考理综化学试卷(含答案)（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖南省 2016 届高三六校联考试题理科综合能力测试 (化学)由常德市一中 长沙市一中 师大附中岳阳市一中株洲市二中 湘潭市一中联合命题注意事项：1本试题卷分选择题和非选择题两部分，共 16 页。时量 150 分钟，满分 300 分。答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡和本试题卷上。2回答选择题时，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试题卷和草稿纸上无效。3回答非选择题时，用 0.5 毫米黑色墨水签字笔将答案按题号写在答题卡上。写在本试题卷和草稿纸上无效。4考试结束时，将本试题卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质
2、量：H-1 C -12 O-16 CI-35.5 Sr-88第 I 卷选择题（共 126 分）一、选择题（本题共 13 小题，每小题 6 分，共 78 分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7 设 NA 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A在常温常压下，2.24LSO2 与 O2 混合气体中所含氧原子数为 0.2NA B. 50mL12mol/L 盐酸与足量 MnO2 共热，转移的电子数为 0.3NA C氢氧燃料电池正极消耗 22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为 2NAD标准状况下，20gD20 分子中所含中子数为 10NA 8 下列叙述正确的是A锅炉
3、水垢中的 CaSO4 经饱和碳酸钠溶液浸泡可转化为 CaCO3 B常温下，在含有 Ag+和 Cl-的溶液中，Ag 和 Cl-浓度之积是个常数C当醋酸达到电离平衡后，改变某条件电离平衡向正反应方向移动，则溶液的导电能力一定变强D将浓度为 0.1 mol/L 的 HF 溶液加水不断稀释，溶液中 c(F-）/c(H+) 始终保持增大9 有 A 、B 、C 、D 、E 、F 六瓶不同物质的溶液，它们分别是NH3H2O、Na2CO3、MgSO4、NaHCO3、HNO3 和 BaC12 溶液中的一种。为了鉴别它们，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示。表中“”表示生成沉淀， “”表示生成气体， “一
4、”表示观察不到明显现象，空格表示实验未做。试推断其中 F 是ANa2CO3 溶液 BMgSO4 溶液 CNaHCO3 溶液 D BaCl2 溶液10高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。四种物质在冰醋酸中的电离常数HClO4 H2SO4 HCl HNO3Ka 1.610-5 6.310-9 1.610-9 4.210-10从以上表格中判断以下说法中不正确的是A在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸 B在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H+SO42-C 在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离 D 酸的强弱与其本身的结构和溶剂的性质有关11. 1L 某溶液中含有的离子如下表：
5、离子 Cu2+ Al3+ NO3- Cl-物质的量浓度（mol/L） 1 1 a 1用惰性电极电解该溶液，当电路中有 3mole-通过时（忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象）, 下列说法正确的是A阳极生成 1.5mol Cl2 Ba=3C电解后溶液中 c（H+）=1moL/L D阴极析出的金属是铜与铝12下列实验方案中，不能达到实验目的的是选项实验目的 实验方案A 证明氧化性：H2O2 比Fe3强用硫酸酸化的 H2O2 溶液滴人 Fe(NO3)2 溶液中，溶液变黄色B 鉴别溴蒸气和 NO2 分别通人硝酸银溶液中，产生淡黄色沉淀的是溴蒸汽C 证明盐类水解是吸热反应 在醋酸钠溶液
6、中滴人酚酞试液，加热后红色加深D 证明难溶物存在沉淀溶解平衡往黄色固体难溶物 PbI2 中加水，振荡，静置。取上层清液，然后加人 Nal 固体，产生黄色沉淀13有机物甲分子式为 CllH14O2，在酸性条件下水解生成乙和丙，丙遇 FeC13 溶液显色，丙的相对分子质量比乙大 20，甲的结构有A. 3 种 B. 4 种 C. 8 种 D. 6 种26. (l5 分）自从 1902 年德国化学家哈伯研究出合成氨的方法以来，氮的固定的相关研究获得了不断的发展。(1）下表列举了不同温度下大气固氮的部分平衡常数 K 值。分析数据可知：大气固氮反应属于_（填“吸热”或“放热”）反应。2260时，向 2L
7、密闭容器中充入 0.3molN2 和 0.3molO2，模拟大气固氮反应，达到平衡时，N2的转化率是 （结果保留三位有效数字） 。(2)工业固氮的主要形式是：N2 (g)+3H2 (g)= 2NH3 (g) HbaN 点时 c（NH3）=0.2mol/L,N 点的化学平衡常数 K= （结果保留两位小数） 。（3）合成氨原料气中的氢气可用天然气（主要成分为 CH4）在高温、催化剂作用下与水蒸气反应制得,反应中每生成 2 mol CO2 吸收 316kJ 热量,该反应的热化学方程式是 ,该方法制得的原料气中主要杂质是 CO2,若用 K2CO3 溶液吸收,该反应的离子方程式是 。（4）合成氨工业中含
8、氨废水的处理方法之一是电化学氧化法,将含氨的碱性废水通入电解系统后,在阳极上氨被氧化成氮气而脱除,阳极的电极反应式为 。27.（14 分）一种工业制备 SrCl6H2O 的生产 流程如下：已知： M(SrCl26H2O)=267 g/mol； Kap(SrSO4)= 3.3107、Kap(BaSO4)=1.11010；经盐酸浸取后，溶液中除含有 Sr2+和 Cl外，还含有少量 Ba2+杂质。（1）隔绝空气高温焙烧，若 2 mol SrSO4 中只有 S 被还原，转移了 16mol 电子。写出该反应的化学方程式：_。（2）过滤 2 后还需进行的两步操作是_、_。（3）加入硫酸的目的是_；为了提高
9、原料的利用率，滤液中 Sr2+的浓度应不高于_ mol/L（注：此时滤液中 Ba2+浓度为 1105 mol/L） 。（4）产品纯度检测：称取 1.000 g 产品溶解于适量水中，向其中加入含 AgNO3 1.100102 mol 的AgNO3 溶液（溶液中除 Cl外，不含其它与 Ag+反应的离子） ，待 Cl完全沉淀后，用含 Fe3+的溶液作指示剂，用 0.2000 mol/L 的 NH4SCN 标准溶液滴定剩余的 AgNO3，使剩余的 Ag+ 以AgSCN 白色沉淀的形式析出。滴定反应达到终点的现象是_。若滴定过程用去上述浓度的 NH4SCN 溶液 20.00 mL，则产品中 SrCl26
10、H2O 的质量百分含量为_（保留 4 位有效数字） 。28.（14 分）某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验（图中 a、b、c）表示止水夹。某化学请按要求填空：（可供选择的试剂有：Cu 片，MnO2 粉末，浓硝酸，稀硝酸，浓硫酸，浓盐酸，氢氧化钠溶液，酚酞）（1）A、C、E 相连后的装置可用于制取 Cl2 并进行相关的性质实验。若在丙中加入适量水，即可制得氯水。将所得氯水加入到滴有酚酞的 NaOH 溶液中，观察到溶液褪色，甲同学给出的结论是氯水溶于水生成了酸，将 NaOH 中和后溶液褪色。a.写出制取氯气的化学方程式： 。b.乙同学认为甲同学的结论不正确，他认为褪色的原因可能是 。
11、c.如何验证甲、乙两同学的结论（写出所加试剂。现象，结论）： 。（4）B、D、E 装置相连后，可制得 NO2 并进行有关实验。B 中发生反应的化学方程式为_。欲用 D 装置验证 NO2 与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹 ，再打开止水夹 ，使烧杯中的水进入试管丁的操作是_。试管丁中的 NO2 与水充分反应，若向试管内缓缓通入一定量的 O2，知道试管全部充满水，则所得溶液中的溶质的物质的量浓度是 （气体按标准状况计算，结果保留二位有效数字） 。36.【化学选修 2：化学与技术】 （15 分）工业上可用食盐和石灰石为主要原料，经不同的方法生成纯碱。请回答下列问题：（1）卢布兰法是以食盐、石灰石
12、、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进行煅烧，再浸取、结晶而制得纯碱。食盐和浓硫酸反应的化学方程式为： _；硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为：（已知硫酸钠做氧化剂，生成物中气体只有一种） 。（2）氨碱法的工艺如右图所示，得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱。图中的中间产物 C 是 ， （填化学式，下同） D 是 ；装置乙中发生反应的化学方程式为 ；（3）联合制碱法是对氨碱法的改进，其优点是除了副产物氯化铵可用作化肥外还有 。（4）有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石等为原料制碳酸钾。请结合下图的溶解度（S）随温度变化曲线，分析说明是否可行？ 。37.【化学选修 3：
13、物质结构与性质】 （15 分）（1）已知 X、Y、Z 为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下：电离能/kJmol-1 I1 I2 I3 I4X 578 1817 2745 11578Y 738 1451 7733 10540Z 496 4562 6912 9543则 X、Y、Z 三种元素中原子半径最小的是 （填元素符号） ，三种元素中有两种元素的最高价氧化物对应的水化物能相互反应，写出反应的离子方程式： 。（2）A、B、C、D 是周期表中前 10 号元素，它们的原子半径依次减小。D 能分别与 A、B、C 形成电子总数相等的分子 M、N、W ，且在 M、N 、W 分子中， A、B、C 三原子都采取 SP3 杂化。N 是一种易液化的气体，请简述其易液化的原因 。W 分子的 VSEPR 模型的空间构型为 。写出 AB-离子的电子式： 。（3） ）E、F、G 三元素的原子序数依次增大，三原子的核外的最外层电子排布均为 4S1。E、F、G 三元素的元素符号分别为 、 、 。F 元素在其化合物中最高化合价为 。G2+离子的核外电子排布式为_。G2+ 和 N 分子形成的配离子的结构式为 。38.【化学选修 5：有机化学基础】 （15 分）有机物 M（ ）是一种常用的食品添加剂，合成路线如下：（R1、R2 为 H 或烃基）回答系列问题：（1）有机物 M 中能
