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1、元素周期表第三课时卤素基础演练1、下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述，正确的是元素的非金属性增强 单质的颜色加深 气态氢化物的稳定性增强单质的沸点升高 阴离子的还原性增强A BC D答案：C2、下列说法不符合A 族元素性质特征的是A易形成1 价离子 B从上到下原子半径逐渐减小C从上到下非金属性逐渐减弱 D从上到下氢化物的稳定性依次减弱答案：B3、 下列物质加入溴水中充分振荡后，能分层，水层在下层且无色的是( )A 酒精 B KI 溶液 C 苯 D 四氯化碳答案：C4、下列对卤素的说法不符合递变规律的是（ ） A.F2、Cl 2、Br 2、I 2 的氧化性逐渐减弱B.HF、 HCl、HBr、
2、HI 的热稳定性逐渐减弱C.F-、Cl -、Br -、I -的还原性逐渐增强D.卤素单质按 F2、Cl 2、Br 2、I 2 的顺序颜色变浅，密度增大解析：D 从 FI 原子半径依次增大，单质氧化性逐渐减弱，则阴离子的还原性逐渐增强，氢化物的稳定性逐渐减弱，卤素单质按 F2、Cl 2、Br 2、I 2 的顺序颜色逐渐变深，密度增大。由卤族元素的性质递变规律，可类推到氧族、氮族等含非金属元素的族。5、砹（At）是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是 ( )AHAt 很稳定 B砹易溶于某些有机溶剂CAgAt 不溶于水 D砹是有色固体答案：A6、关于卤素的下列叙述正确的是(
3、 ) A.卤素是典型的非金属元素，因此不能与其他非金属元素化合B.卤素单质越活泼，其熔沸点就越高C.卤素各单质都能和水剧烈反应D.卤素单质都能和 H2 反应，且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强解析：卤素能与其他非金属化合，如 H、C、O 等。卤素单质越活泼，相对分子质量越小，熔沸点越低。卤素单质中只有氟能与水剧烈反应。答案：D7、卤素（从氟到碘）原子半径的增大，下列递变规律正确的是A单质的密度逐渐减小，颜色逐渐加深，熔、沸点逐渐降低B单质的氧化性逐渐增强C卤素离子的还原性逐渐增强D气态氢化物的稳定性逐渐增强答案：C8、卤素单质的性质，与 F2Cl 2Br 2I 2 的变化规律不相符的
4、是 A.与氢气反应的剧烈程度 B.气态氢化物的稳定性C.单质还原性的强弱 D.与水反应的程度答案：C解析：卤素单质氧化性顺序为 F2Cl 2Br 2I 2，与氢气反应的剧烈程度、气态氢化物的稳定性、与水反应的程度都是判断氧化性强弱的判据。9、关于卤素的描述，下列说法正确的是A用 X 表示卤素，则卤素单质与水反应的化学方程式可写成 X2+H2O=HX+HXOB氯、溴、碘的单质在水中的溶解度远大于在有机溶剂中的溶解度C氟、氯、溴的单质均可从碘化钾溶液中置换出碘单质D液氯可贮存在钢筒中答案：D10、下列递变规律对碱金属和卤素都能适用的是( ) A.从上到下，单质熔沸点逐渐升高B.从上到下，单质硬度逐
5、渐增大C.从上到下，单质密度逐渐增大D.从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强解析：因晶体结构和作用力的不同，熔沸点：碱金属降低、卤素升高。硬度：碱金属降低、卤素升高。密度：均增大，碱金属没有氧化物对应水化物。答案：C11卤族元素单质具有相似的化学性质，这主要是由于卤素A单质均为双原子分子 B均为非金属元素C原子最外层电子数相同，均为 7 个 D原子核外电子层数依次增大答案：C12、氟、氯、溴、碘的单质中，与氢气混合后在暗处就能发生剧烈反应的是_(填化学式，下同)；不能将其他卤化物中的卤素置换出来的是_。根据氯气分别与水和氢氧化钠反应的化学方程式，写出溴单质与水反应的化学方程式：_；写
6、出碘单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_。氟气的氧化性很强，将氟气通入水中，有能使带火星的木条复燃的气体产生，试写出氟气与水反应的化学方程式：_。答案：F 2 I2 Br2+H2O HBr+HBrO I2+2NaOH NaI+NaIO+H2O 2F2+2H2O 4HF+O213、试分析A 族和A 族元素性质的递变规律，预测同主族元素性质的递变。 (1)A 族元素包括氟 (F)、_、_、_、_五种元素。它们在原子结构上的异同点表现为最外层电子数都是_个，而电子层数则从_增加到_。A 族元素在性质上有相同点，也有不同点。其相同点表现为都是活泼的_；它们存在的最高价氧化物对应的水化物具有很强的_性
7、；它们都能形成_；在氧化还原反应中，它们的单质常作_。不同点表现为：从氟到碘，单质与氢气发生的化合反应越来越_(填“难” 或“易”)进行。(2)_等A 族金属元素被称为碱金属元素。它们的性质相似，表现在_。同时它们的性质又呈现递变性，表现在_。(3)同主族元素原子_相同，等于其_ ，同主族元素原子从上至下电子层数依次_，原子半径依次_，原子核对最外层电子的吸引力和束缚力依次_，原子失电子能力依次_，得电子能力依次_，元素金属性依次_，非金属性依次_。答案：(1)氯(Cl) 溴(Br) 碘(I) 砹(At) 7 2 6 非金属 酸 气态氢化物 氧化剂 难 (2)锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、
8、铷(Rb) 、铯(Cs) 单质都能与氧气、水等反应，最高价氧化物对应的水化物一般具有很强的碱性 从锂到铯，元素的原子失电子能力逐渐增强，单质与O2、H 2O 等反应的剧烈程度逐渐增强(3)最外层电子数 族序数 增加 增大 减弱 增强 减弱 增强 减弱14、按照下列要求，回答有关问题。 (1)氯气能从碘化钾中将碘置换出来。据此判断氯元素和碘元素非金属性的强弱。(2)溴单质在加热的条件下可与氢气化合生成 HBr，碘单质在高温条件下才能与氢气化合生成 HI。据此判断 HBr 和 HI 稳定性的强弱。(3)请用一个化学反应事实说明氟的非金属性强于氧，并写出相关的化学反应方程式。答案 (1)氯元素的非金
9、属性强于碘元素。 (4)HBr 的稳定性强于 HI。(5)氟单质能从水中将氧置换出来。2F 2+2H2O=4HF+O2。15、可以从以下角度判断氯元素和硫元素非金属性的强弱： （1）在元素周期表中，氯元素和硫元素的相对位置是_，根据_规律来判断氯元素和硫元素非金属性的强弱。（2）二者气态氢化物中_（填化学式）更易分解，由此可判断氯元素和硫元素非金属性的强弱。（3）向硫化氢溶液中通入氯气，溶液变浑浊，反应的化学方程式为_，说明氯元素的非金属性比硫元素_（填“强”或“弱”）。（4）氯气和硫分别与铁形成化合物的化学式为_和_，据此也可判断氯元素和硫元素非金属性的强弱。答案：（1）硫和氯分别位于第 3
10、 周期中的第A 族和第A 族 同周期元素从左到右非金属性逐渐增强 （2）H 2S （3）H 2S+Cl2 S+2HCl 强 （4）FeCl 3 FeS 解析:根据元素周期律知识回答。能力提升1、砹(At)是原子序数最大的卤族元素，砹或砹的化合物最不可能具有的性质是( ) A.常温下单质是固态，颜色比碘单质的颜色深B.HAt 是不稳定的弱还原剂C.单质砹易溶于某些有机溶剂D.NaAt 溶于水，而 AgAt 不溶于水答案：B 解析：根据卤素单质的物理性质递变规律，F 2 到 I2 颜色逐渐加深，可知 At2 的颜色比I2 的颜色深；由于 HF 到 HI 稳定性依次降低，还原性依次增强，所以 HAt
11、 是不稳定的强还原剂；由于 NaF、NaCl、 NaBr、NaI 均溶于水，AgCl、AgBr、AgI 均不溶于水，所以 NaAt 溶于水，而 AgAt 不溶于水；F 2、Cl 2、Br 2、I 2 均易溶于有机溶剂，因此，At2 应溶于某些有机溶剂。2、从单质氟到碘，下列情况中不能反映出它们的氧化性强弱不同的是（ ） A.单质跟卤化物之间的置换情况B.跟银结合而形成的卤化银的颜色变化情况C.跟氢气反应的情况D.跟水反应的情况答案：B解析：单质的氧化性强弱，即为单质的得电子能力；可以卤素之间的置换，跟氢气反应的难易，跟水反应的情况来判断，不能从物理性质如：颜色、状态、密度、溶解度等来判断，也不
12、能从其化合物的颜色来判断。3、甲、乙、丙三种溶液各含有一种 X （X 为 Cl 、Br 或 I ） ，甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加入丙溶液，溶液无明显变化，由此推断甲、乙、丙中含有的 X 依次为（ ）ABr 、I 、Cl BBr 、Cl 、I CI 、Br 、Cl DCl 、I 、Br 答案：A4、美国宇航局（NASA）马丽诺娃博士最近找到了一种比二氧化碳有效 10 000 倍的“超级温室气体” 全氟丙烷，并提出用其“ 温室化火星” ，使火星成为第二个地球的计划。卤素在生产、生活及高科技中的应用越来越广泛。下列关于卤素（用 X 表示）的下列叙述正确的是（ ）A.卤素单质与水反应均
13、可用 X2+H2O=HXO+HX 表示B.HX 都极易溶于水，它们热稳定性随核电荷数增大而增强C.卤素单质的颜色从 F2I2 按相对分子质量增大而加深D.X-的还原性依次为：F -HClHBrHI，B 项错；F 2 不能将氯、溴、碘从它们的盐溶液中置换出来，而是先与水反应，D 项错。5、硫氰(SCN) 2 其化学性质与卤素单质很相似，称之为拟卤素，拟卤素离子和卤离子还原性强弱的顺序为：Cl -Br-SCN-I-，下列方程式不正确的是（ ）A(SCN) 2+2Br-=Br2+2SCN-B(SCN) 2+H2S=H+2SCN-+SC(SCN) 2+2I-=2SCN-+I2D4H +2SCN-+MnO2 Mn2+(SCN)2+2H2O答案：A6、根据下列化学史，下列推测合理的是（）
