《2014高考化学一轮复习练习7-3化学平衡常数 化学反应进行的方向》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2014高考化学一轮复习练习7-3化学平衡常数 化学反应进行的方向（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 1(2013福建质检)下列说法正确的是( )A凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的B自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小C常温下，反应 C(s)CO 2(g)2CO(g)不能自发进行，则该反应的 H0D反应 2Mg(s)CO 2(g)=C(s)2MgO(s)能自发进行，则该反应的 H0解析：反应的自发性是由熵变和焓变共同决定的，若 H 0，S0， 则一定自发，若 H0，S0，则一定不能自发，若 H0， S0 或 H0， S0，则可以自发，和温度有关，A 、B 错误。C 项中反应的 S0，若 H0，则一定自发， 现常温下不自发，说明 H0，正确。D 项中反应的 S0，能自发
2、，说明 H0，错误。答案：C2某温度下，对于反应 N2(g)3H 2(g)2NH3(g)H92.4 kJ/mol。 N2 的平衡转化率() 与体系总压强(p)的关系如图所示。下 列说法正确的是()A将 1 mol 氮气、3 mol 氢气，置于 1 L 密闭容器中发生反应， 放出的热量为 92.4 kJB平衡状态由 A 变到 B 时，平衡常数 K(A)K(B)C上述反应在达到平衡后，增大压强， H2 的转化率增大D升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小解析：因为该反应为可逆反应，加入 1 mol N2、3 mol H2，两者不可能完全反应生成 NH3，所以放出的热量小
3、于 92.4 kJ，A 错；从状 态 A 到状态 B 的过程中，改变的是压强，温度没有改 变，所以平衡常数不变，B 错 ；因为该 反应是气体体 积减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动，H 2 的转化率增大， C对；升高温度，正、逆反应速率都增大，D 错。答案：C3FeCl 3(aq)与 KSCN(aq)混合时存在下列平衡：Fe 3 (aq)SCN (aq)Fe(SCN)2 (aq)。已知平衡时，物质的量浓度 cFe(SCN)2 与温度 T 的关系如图所 示，则下列说法正确的是()AFeCl 3(aq)与 KSCN(aq)反应的热化学方程式为：Fe 3 (aq)SCN (aq)=Fe(SCN
4、)2 (aq)H0B温度为 T1、T 2 时，反应的平衡常数分别为 K1、K 2，则 K1K 2C反应处于 D 点时，一定有 v(正)v( 逆)DA 点与 B 点相比，A 点的 c(Fe3 )大解析：根据图像可知，随着温度的升高，Fe(SCN) 2 浓度减小，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，正反应为放热反应，H0， A 错；因为 T1T 2 且正反应为放热反应，所以 K1K 2，B 错；反应处于 D 点 时，从横坐标看 T1 温度下对应的平衡状态 Fe(SCN)2 浓度比 D 点高，所以 D 点还未达到平衡，故 v(正)v(逆)，C 对；A 点与 B 点 Fe(SCN)2 浓度相比，A 点
5、高，Fe 3 浓度小，D 错。答案：C4在某温度下，将 2 mol A 和 3 mol B 充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)B(g)C(g)D(g)，5 min 后达平衡，已知各物质的平衡浓度的关系为 ca(A)c(B)c(C)c(D)。若在温度不变的情况下，将容器的体积扩大为原来的 10 倍，A 的转化率没有发生变化，则 B 的转化率为()A60% B40%C24% D4%解析：在温度不变的情况下将容器的体积扩大 10 倍， A 的转化率没有发生改变，说明该反应为反应前后气体体积不变的反应，所以 a1。 B 的转化率也没有发生变化，所以与没有扩大容器体积前一样。设容器的体积为 V，转化
6、的 A 的物质的量为 x，则达到平衡时 A、B、C、D 的物质的量分别为 2 molx、3 molx 、x、x。根据 ca(A)c(B)c(C)c(D) 可知( x/V)2(2/Vx/ V)(3/Vx/V )，解得 x1.2 mol，所以 B的转化率为 1.2 mol/3 mol100%40%，B 对。答案：B5已知：2CH 3OH(g)CH3OCH3(g)H 2O(g)H 25 kJ/mol 某温度下的平衡常数为 400。此温度下，在 1 L 的密闭容器中加入 CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：物质 CH3OH CH3OCH3 H2Oc/(molL1 ) 0.8 1.24
7、 1.24下列说法正确的是()平衡后升高温度，平衡常数400平衡时，c(CH 3OCH3)1.6 mol/L平衡时，反应混合物的总能量减少 20 kJ平衡时，再加入与起始等量的 CH3OH，达新平衡后 CH3OH 转化率增大此时刻反应达到平衡状态平衡时 CH3OH 的浓度为 0.08 molL1A BC D解析：因为正反应为放热反应，升高温度平衡常数减小，错；根据表格数据可知，反应转化生成的CH3OCH3、H2O 浓度均为 1.24 molL1 ，此时 CH3OH 的浓度为 0.8 molL1 ，根据 Qc，将各物 质的浓度代入可得，Q c2.4400，所以此时没有达到平衡，此时反应向cCH3
8、OCH3cH2Oc2CH3OH正反应方向进行，错；由化学平衡常数计算可知平衡时 c(CH3OCH3)1.6 mol/L，对；生成CH3OCH3 的物质的量为 1.6 mol，根据方程式可知生成 1.6 mol25 kJmol1 40 kJ，错；平衡时，再加入与起始等量的 CH3OH，相当于增大压强，平衡不移动，CH 3OH 的转化率不变，错；根据可 知，达到平衡时 CH3OH 的浓度为 0.8 molL1 0.72 molL 1 0.08 molL 1 ，对。答案：B6在一个容积为 2 L 的密闭容器中，加入 0.8 mol 的 A2 气体和 0.6 mol B2 气体，一定条件下发生如下反应
9、：A 2(g)B 2(g)2AB(g)H0，反 应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示，下列说法不正确的是( )A图中 a 点的值为 0.15B该反应的平衡常数 K0.03C温度升高，平衡常数 K 值减小D平衡时 A2 的转化率为 62.5%解析：本题是数形结合的题型， 结合图像分析是关键，但要利用好变化量之比等于其化学计量数之比的规律进行求解。在求解平衡常数和转化率时一定要规范表达式，严格代入数据进行求解。答案：B7(2013山东四市联考)某温度下，在一个 2 L 的密闭容器中加入 4 mol A 和 2 mol B 进行如下反应：3A(g) 2B(g)4C(s) D(g)，反应 2 mi
10、n 后达到平衡，测得生成 1.6 mol C，下列说法正确的是()A前 2 min，D 的平均反应速率为 0.2 molL1 min1B此时，B 的平衡转化率是 40%C增大该体系的压强，平衡不移动，化学平衡常数不变D增加 B，平衡向右移动，B 的平衡转化率增大解析：生成 1.6 mol C 的同时消耗 0.8 mol B，生成 0.4 mol D，则前 2 min，v(D) 0.1 0.4 mol2 L2 minmolL1 min1 ，B 的平衡转 化率为 100%40%，A 错，B 对；增大该体系的压强，平衡向正反0.8 mol2 mol应方向移动，但平衡常数不变， C 错；增加 B，平衡
11、向右移动，A 的平衡转化率增大但 B 的平衡转化率减小，D 错。答案：B8(2013南京一模)已知可逆反应 X(g)2Y(g)Z(g) H0，一定温度下，在体积为 2 L的密闭容器中加入 4 mol Y 和一定量的 X 后，X 的浓度随时间的变化情况如图所示，则下列说法正确的是()Aa 点正反应速率大于逆反应速率B增大 X 的浓度，X 的转化率增大C容器中压强恒定时，不能说明反应已达平衡状态D保持温度和密闭容器的容积不变，再充入 1 mol X 和 2 mol Y， 再次达到平 衡时 n(Z)/n(X)的值会变小解析：由图象可知，a 点尚未达到平衡状 态，此 时正反应速率大于逆反 应速率，A
12、项正确；增大 X 的浓度，平衡正向移动，但根据平衡移 动原理可知 X 的转化率减小，B 项错误；该反应为反应前后气体分子数不相等的反应，由压强不变可判断反应已达到平衡， C 项错误 ；由题意，起始加入 4 mol Y，由图象可知起始时加入 2 mol X，达到平衡后，再充入 1 mol X 和 2 mol Y 所达到的平衡相当于在原平衡的基础上增大压强，平衡正向移动，所以 n(Z)/n(X)的值会变大， D 项错误。答案：A9关于可逆反应 mA(g)n B(g)pC(g)qD(g) 及其图象的说法正确的是 ()A若图象为，则 mnpqB若图象为，则 mn pq，t 2 时刻改变的条件一定是使用
13、催化剂C若图象为，则该可逆反应的 H0D若图象为，且压强 p1压强 p2，则该可逆反应的 H0解析：若图象为，说明压强 越大， A 的转化率越低， 则 mnpq，A 错误；若图象为，且mn pq，t 2时刻改变的条件可能是增大压强， B 错误；若 图象为，根据温度越高，反应速率越快，达到平衡时间越短，则 T1T 2，温度高 时 C 的含量高， 则 H0， C 错误；若图象为，且 p1p 2，说明温度越高、压强越大，C 的含量越高， 则 H0，mnpq。答案：D10(2013北京西城期末)将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中，发生反应：H 2NCOONH4(s)2NH3(g)CO
14、2(g)，在不同温度下，该反应达平衡状态时的部分数据如表所示。下列说法正确的是( )温度 平衡浓度(molL 1 )c(NH3) c(CO2)T1 0.1T2 0.1A.若 T2T 1，则该反应的 H0B向容器中充入 N2，H 2NCOONH4 质量增加CNH 3 体积分数不变时，说明该反应达到平衡DT 1、T 2 时，转化的 H2NCOONH4 的物质的量 n(T2)2n(T 1)解析：无论反应是否达到平衡状态，NH 3 的体积分数都是 ，故 C 错误。 T2时 c(NH3)、c(CO2)都是 T1时23 的 2 倍，容器的容积又恒定不 变，所以 T2时转化的 H2NCOONH4 是 T1时
15、的 2 倍，D 正确。答案：D11(2013盐城二模)二氧化碳捕集、存储和转化是当今化学研究的热点问题之一。(1)用钌的配合物作催化剂，一定条件下可直接光催化分解 CO2，发生反应：2CO 2(g)=2CO(g)O 2(g)，该反应的 H_0， S_0(选填“” 、 “”或“”)，在低温下，该反应_(填“能”或 “不能”) 自发进行。(2)CO2 转化途径之一是利用太阳能或生物质能分解水制 H2，然后将 H2 与 CO2 转化为甲醇或其他化学品。你认为该方法需要解决的技术问题有_。a开发高效光催化剂b将光催化制取的氢气从反应体系中有效分离，并与 CO2 发生催化转化c二氧化碳及水资源的供应解析：该反应是分解反应，且 CO 燃烧时放热，所以 该反应为 吸热反应，即 H0，因气体的物质的量增多，所以 S0。G HT S0 时，反应可自发进行，所以在低温下，该反应不能自发进行。答案：(1)不能(
