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1、1高二化学 命题人：金雅娜 校对人：崔虹客观题（共 64 分）一、选择题（每题 2 分，共 28 分）1.有机物 的正确命名为（ ） A2乙基3，3二甲基 4乙基戊烷 B3，3二甲基4乙基戊烷C3，3，4三甲基已烷 D2，3，3三甲基已烷2盐酸与锌反应时，若加入少量可溶性的盐(CH 3COO)2Cu，对该反应的反应速率产生的影响是( )A增大 B减少 C 不能确定 D无影响3某酯分子式为 C6H12O2 ，该酯水解后生成 A 和 B，B 是 A 的同分异构体的氧化产物，该酯为 （ ） A.CH3CH(CH3)COOC2H5 B.CH3CH2COO(CH2 )2CH3 C.CH3COO(C H3
2、)3CH3 D.CH3CH2COOCH(CH3)24.我国已成功发射了 “神舟”七号，其中一名航天员身穿国产的舱外航天服首次实现了太空行走。该航天服的面料是由高级混合纤维制造而成的，据此分析，该面料一定不具有的性质是（ ）A.强度高，耐高温 B.防辐射，防紫外线 C.能抗骤冷、骤热 D.有良好的导热性，熔点低5.下列五组物质，其中一定互为同分异构体的组是 ( )1）淀粉和纤维素 2）硝基乙烷 C2H5NO2 和甘氨酸 NH2CH2COOH 3）乙酸和乙二酸 4）二甲苯和苯乙烯 5）2戊烯和环戊烷A1、2 B2、3、4 C1、3、5 D2、56. 下列系统命名法正确的是 （ ）A. 2-甲基-4
3、-乙基戊烷 B. 2,3-二乙基-1-戊烯 C. 2-甲基-3-丁炔 D. 对二甲苯7下列说法不正确的是( )A向乙酸乙酯中加入饱和 Na2CO3 溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸B用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳C汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成 CO2 和 H2OD油脂不都能使溴的四氯化碳溶液褪色8. 下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是（ ）2A. 溴苯和水 B. 乙酸和水 C. 酒精和水 D. 溴苯和苯9.具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”主要成分的结构简式为，它属于（ ） 芳香族化合物 脂肪族化合物 有机羧酸 有机高分子化合物 芳香烃A、 B、 C、
4、 D、10.下列化学用语正确的是（ ）A.聚丙烯的结构简式： B.丙烷的比例模型：C.四氯化碳分子的电子式： D.2-乙基-1,3-丁二烯分子的键线式：11. 下列物质中有顺反异构现象的是（ ）A. 3CHB. 22CH C. D.12.设 NA 为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是 （ ）A.28gC2H4 所含共用电子对数目为 4NA B. 1L0.1molL-1 乙酸溶液中 H+数为 0.1NAC. 1mol 甲烷分子所含质子数为 10NA D. 标准状况下， 22.4L 乙醇的分子数为 NA来源:Z.xx.k.Com13将 0.2mol 两种气态烃组成的混合气完全燃烧后得到 6.72 升
5、二氧化碳( 标准状况下)和 7.2 克水, 下列说法正确的是（ ） A一定有乙烯 B一定有甲烷 C一定没有甲烷 D可能有乙烷14下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是( )A钢管与电源正极连接，钢管可被保护B铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀D钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是 Fe3e =Fe33二、选择题（每题 3 分，1-2 个正确选项，共 3 6 分）15观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是 ()A装置中阳极上析出红色固体 B装置的待镀铁制品应与电源正极相连C装置中外电路电子由 a 极流向 b 极 D装置的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水
6、分子自由通过16分别向 pH=1 的某酸溶液和 pH=13 的 NaOH 溶液加入足量的铝片，放出氢气的物质的量之比为3：1，其原因可能是（ ）两溶液的体积相同，酸是多元强酸 两溶液体积相同，酸是弱酸酸溶液的体积是 NaOH 溶液体积的 9 倍酸是强酸，且酸溶液的浓度比 NaOH 溶液浓度大A只有和 B只有和 C只有和 D只有和17下列各组比较中，前者比后者大的是( )A25时，pH 均为 2 的 H2SO4 和盐酸中氢离子的物质的量浓度B25时，pH 均为 2 的盐酸和 CH2COOH 溶液中溶质的物质的量浓度C同温度、同浓度的 NaCl 溶液和氨水的导电能力D25时，pH 均为 3 的 H
7、Cl 和 FeCl3 溶液中水的电离程度18 草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在 O.1molL-1 KHC2O4 溶液中，下列关系正确的是（ ）Ac(K +)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-) Bc(HC 2O4-)+c(C2O42-)=0.1 molL-1Cc(C 2O42-)c(H2C2O4) Dc(K +)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)19下列关于电解质的有关叙说正确的是（ ）A电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强B强酸和强碱一定是强电解质，不管其水溶液浓度的大小，能完全电离4C强极性共价化合物不一定都是强电解质。D
8、多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电能力强20常温下已知两种一元弱酸 HX 和 HY，已知向 NaX 溶液中通入 CO2 气体只能生成 HX 和NaHCO3，往 NaY 溶液中通入 CO2 可以生成 HY 和 Na2CO3。有关叙述正确的是（ ）A结合质子的能力：33HCOXYB酸性由强至弱：H 2CO3HXHY C溶液碱性： NaXNa 2CO3NaY NaHCO 3DNaX 溶液中通入足量 CO2 后的离子浓度： )()()( OHcCcXNac21.现有乙酸和两种烯烃的混合物，若其中氧的质量分数为 a，则碳的质量分数是（ ） A. B. a C. (1a) D. (1a)1
9、a7 34 67 121322下列说法中正确的是（ ）A、某有机物燃烧只生成 CO2 和 H2O，且物质的量相等，则此有机物的组成为 CnH2n来源:学,科,网 Z,X,X,KB、 分子中所有原子都处于同一平面C、 和 是同系物 来源:Z.xx.k.ComD、1mol 可以和 4mol 氢气加成 23下列说法正确的是 ( )A 16O2 与 18O2 互为同分异构体 来源:学,科,网B光照下，2,2-二甲基丙烷与 Br2 反应，其一溴代物只有一种C C4H10 有三种同分异构体 D葡萄糖、果糖的分子式均为 C6H12O6，二者互为同分异构体 24.某新型电池，以 NaBH4(B 的化合价为3
10、价) 和 H2O2 作原料，该电池可用作深水勘探等无空气环境电源，其工作原理如图所示，下列说法正确的是 ( )A电池工作时 Na 从 b 极区移向 a 极区B每消耗 3 mol H2O2，转移 3 mol eCb 极上的电极反应式为 H2O22e 2H =2H2ODa 极上的电极反应式为BH 8OH 8e =BO 6H 2O 4 225 某温度下，Fe(OH) 3(s)、Cu(OH) 2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液 pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是 ()AK spFe(OH)3KspCu(OH)2B加适量 NH4Cl 固体可使溶液由 a 点变到
11、b 点CH3 CH3CH2CH25Cc、 d 两点代表的溶液中 c(H )与 c(OH )乘积相等DFe(OH) 3、 Cu(OH)2 分别在 b、c 两点代表的溶液中达到饱和26 用 a、b 两个质量相等的 Pt 电极电解 AlCl3 和 CuSO4 的混合溶液n(AlCl 3)n(CuSO 4)19。t 1时刻 a 电极得到混合气体，其中 Cl2 在标准状况下为 224 mL(忽略气体的溶解)；t 2 时刻 Cu 全部在电极上析出。下列判断正确的是 ( )Aa 电极与电源的负极相连 Bt 2 时，两电极的质量相差 3.84 gC电解过程中，溶液的 pH 不断增大 Dt 2 时，b 的电极反
12、应是 4OH 4e =2H2OO 2客观题（共 36 分）27 （12 分）开发氢能是实现社会可持续发展的需要。硫铁矿(FeS 2)燃烧产生的 SO2 通过下列碘循环工艺过程既能制 H2SO4，又能制 H2。请回答下列问题：(1)已知 1 g FeS2 完全燃烧放出 7.1 kJ 热量，FeS 2 燃烧反应的热化学方程式为_。(2)该循环工艺过程的总反应方程式为_。(3)用化学平衡移动的原理分析，在 HI 分解反应中使用膜反应器分离出 H2 的目的是_。(4)用吸收 H2 后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用 MH 表示)，NiO(OH)作为电池正极材料，KOH 溶液作为电解质溶液，可制得高容
13、量、长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：NiO(OH)MH = Ni(OH) 2M电池放电时，负极的电 极反应式为_。充电完成时，Ni(OH) 2 全部转化为 NiO(OH)。若继续充电将在一个电极产生 O2，O 2 扩散到另一个电极发生电极反应 被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为_。28.（8 分）写出下列各种化合物的结构简式：6(1) CH2=CCH=CH2 聚合得 _(此聚合物用作合成橡胶)。又已知在虚线 处开环聚 合得 CH2CH2O n(此聚合物用作表面活性剂，)则开环 聚合得_( 此聚合物用作合成纤维) 。(2 )已知涤纶 树脂的结构简式如下图所示，请写出合成涤纶树脂所需要单体的结构简式：来源:.Com_和_29（16 分）PBS 是一种可降解的聚酯类高分 子材料，可由马来酸酐等原料经下列路线合成：(1)AB 的反应类型是 _；B 的结构简式是_。(
