天津高考化学真题

《天津高考化学真题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《天津高考化学真题（21页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。

1、12006 年（天津卷）理科综合 化学部分7、下列说法正确的是A 用乙醇或 CCl4 可提取碘水中的碘单质B NaCl 和 SiC 晶体溶化时，克服粒子间作用力的类型相同C 24Mg32S 晶体中电子总数与中子总数之比为 11D H2S 和 SiF4 分子中各原子最外层都满足 8 电子结构8、引起下列环境污染的原因不正确的是A 重金属、农药和难分解有饥物等会造成水体污染B 装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染C SO2、NO 2 或 CO2 都会导致酸雨的形成D CO2 和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧9、下列说法正确的是A A 族元素的金属性比A 族元素的金属性强B A

2、族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C 同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小10、下列关于电解质溶液的叙述正确的是A 常温下，pH7 的 NH4Cl 与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl )c(NH 4 )c(H )c(OH )B 将 pH4 的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C 中和 pH 与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗 NaOH 的物质的量相同D 常温下，同浓度的 Na2S 与 NaHS 溶液相比，Na 2S 溶液为 pH 大11、某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)Y(g) Z(g)

3、W(s) ：H 0下列叙述正确的是A 加入少量 W，逆反应速率增大 B 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C 升高温度，平衡逆向移动 D 平衡后加入 X，上述反应的H 增大12、我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4A1 3O26H 2O4A1(OH) 3，下列说法不正确的是A 正极反应式为：O 22H 2O4e 4OH B 电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极C 以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积D 该电池通常只需更换铝板就可继续使用13、已知反应：101kPa 时，2C(s) O 2(g)2CO（g）；H22

4、1kJ/mol稀溶液中，H (aq)OH (aq)H 2O(1)；H57.3kJ/mol下列结论正确的是A 碳的燃烧热大于 110.5kJ/molB 的反应热为 221kJ/molC 稀硫酸与稀 NaOH 溶液反应的中和热为57.3kJ/molD 稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1mol 水，放出 57.3kJ 热量26 （14 分）中学化学中几种常见物质的转化关系如下：2将 D 溶液滴入沸水中可得到以F 为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题： 红褐色胶体中 F 粒子直径大小的范围：_。 A、B、H 的化学式：A _、B _、H _。H 2O2 分子的电子式：_ 。写出 C 的酸性溶液与双

5、氧水反应的离子方程式： _。写出鉴定 E 中阳离子的实验方法和现象： 在 C 溶 液 中 加 入 与 C 等 物 质 的 量 的 Na2O2， 恰 好 使 C 转 化 为 F， 写 出 该 反 应 的 离 子 方 程 式-。27、（19 分）碱存在下，卤代烃与醇反应生成醚（ROR）：RXROH RORHX化合物 A 经下列四步反应可得到常用溶剂四氢呋喃，反应框图如下：请回答下列问题：（1）1mol A 和 1mol H2 在一定条件下恰好反应，生成饱和一元醇 Y，Y 中碳元素的质量分数约为 65%，则 Y 的分子式为 。A 分子中所含官能团的名称是 。A 的结构简式为 。（2）第步反应类型分别

6、为 ， 。（3）化合物 B 具有的化学性质（填写字母代号）是 。a可发生氧化反应 b强酸或强碱条件下均可发生消去反应c可发生酯化反应 d催化条件下可发生加聚反应（4）写出 C、D 和 E 的结构简式：C 、D 和 E 。（5）写出化合物 C 与 NaOH 水溶液反应的化学方程式：。（6）写出四氢呋喃链状醚类的所有同分异构体的结构简式： 。28、（19 分）晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅粗硅与干燥 HCl 气体反应制得 SiHCl3：Si3HCl SiHCl3H 2SiHCl 3 与过量 H2 在 10001100反应制得纯硅已知 SiHCl

7、3，能与 H2O 强烈反应，在空气中易自燃。请回答下列问题：（1）第步制备粗硅的化学反应方程式为 。（2）粗硅与 HCl 反映完全后，经冷凝得到的 SiHCl3（沸点 33.0）中含有少量 SiCl4（沸点 57.6）和 HCl（沸点84.7），提纯 SiHCl3 采用的方法为 。（3）用 SiHCl3 与过量 H2 反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：ACBDEF硫， 稀硫酸 双氧水过量浓硫酸氨水A+HNa2O23装置 B 中的试剂是 。装置 C 中的烧瓶需要加热，其目的是 。反应一段时间后，装置 D 中观察到的现象是 ，装置 D 不能采用普通玻璃管的原因是 ，装置 D 中发生反应

8、的化学方程式为 。为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及 。为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂（填写字母代号）是 。a碘水 b氯水 cNaOH 溶液 dKSCN 溶液 eNa 2SO3 溶液29、（14 分）2g Cu2S 和 CuS 的混合物在酸性溶液中用 400mL 0.075mol/L KMnO4 溶液处理，发生反应如下：8MnO4 5Cu 2S44H 10Cu 2 5SO 28Mn 2 22H 2O6MnO4 5CuS28H 5Cu 2 5SO 26Mn 2 14H 2O反应后煮沸溶液，赶尽 SO2，剩

9、余的 KMnO4 恰好与 350mL 0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2 溶液完全反应。（1）配平 KMnO4 与(NH 4)2Fe(SO4)2 反应的离子方程式：MnO4 Fe2 H Mn2 Fe3+H 2O（2）KMnO 4 溶液与混合物反应后，剩余 KMnO4 的物质的量为 mol。（3）欲配制 500mL 0.1mol/L Fe2 溶液，需称取(NH 4)2Fe(SO4)26H2O（M392g/mol ）的质量为 g。（4）混合物中 Cu2S 的质量分数为 。2007 年高考（天津卷）理综（化学试卷）72007 年 3 月 21 日，我国公布了 111 号元素 Rg 的中文名

10、称。该元素名称及所在周期A钅 仑 第七周期 B镭 第七周期 C铼 第六周期 D氡 第六周期8为达到预期的实验目的，下列操作正确的是A欲配制质量分数为 10的 ZnSO4 溶液，将 l0 g ZnSO47H2O 溶解在 90 g 水中B欲制备 F(OH)3 胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加 FeCl3 饱和溶液并长时间煮沸C为鉴别 KCl、AICl 3 和 MgCl2 溶液，分别向三种溶液中滴加 NaOH 溶液至过量D为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用9下列关于粒子结构的描述不正确的是AH 2S 和 NH3 均是价电子总数为 8 的极性分子BHS 和 HCl 均是含一个极性键的 18

11、 电子粒子CCH 2C12 和 CCl4 均是四面体构型的非极性分子D1 mol D 216O 中含中子、质子、电子各 10 NA（N A 代表阿伏加德罗常数的值）10草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向 10 mL 0.01 molL NaHC2O4 溶液中滴加 0.01 molL NaOH 溶液，随着 NaOH 溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是4AV（NaOH）= 0 时，c（W）= 1 102 molLBV（NaOH） 10 mL 时，c（Na ） c（C 2O ）c（ HC2O ）441125 时，水的电离达到平衡：H 2O H + OH ；H 0 ，下列叙述正确

12、的是A向水中加人稀氨水，平衡逆向移动， c（OH ）降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c （H ）增大，K w 不变C向水中加人少量固体 CH3COONa ，平衡逆向移动，c（H ）降低D将水加热，K w 增大，pH 不变l2下列有关工业生产的叙述正确的是A合成氨生产过程中将 NH3 液化分离，可加快正反应速率，提高 N2、H 2 的转化率B硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用 SO3 转化为 H2SO4 时放出的热量C电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的 C12 进入阳极室D电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小13天津是我国研发和生产锂离子电

13、池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴（LiCoO 2） ，充电时 LiCoO2 中 Li 被氧化，Li 迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳（ C6）中，以 LiC6 表示。电池反应为 LiCoO2 + C6 =CoO2 + LiC6 ，下列说法正确的是A充电时，电池的负极反应为 LiC6 e = Li + C6B放电时，电池的正极反应为 CoO2 + Li + e = LiCoO2 ，C羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质D锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低第卷26 （14 分）U、V、W 、X、Y、Z 是原子序数依次增大的六种常见元素。Y 的单质在 W2 中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z 和 W 元素形成的化合物 Z3W4 具有磁性。U 的单质在 W2 中燃烧可生成 UW 和UW2 两种气体。X 的单质是一种金属，该金属在 UW2 中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列问题：.V 的单质分子的结构式为 _；XW 的电子式为_；Z 元素在周期表中的位置是_。.U 元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）_。 原子晶体 离子晶体 分子晶体 金属晶体.U、V、W 形成的 10 电子氢化物中， U、V 的氢化物沸点较低的是（写化学式）_；V、W 的氢化物分子结合 H 能力较强的是（写化学式）_