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1、第 1 页 共 12 页2014-2015 学年度第一学期 三校期中联考高二 化学考试时间：90 分钟，满分 100 分命题人：刘贻积 审题人： 第 I 卷(共 46 分)一、选择题（本题包括 10 小题，每小题 3 分，共 30 分，每小题只有一个选项符合题意1、在下列各说法中，正确的是(A )AH0 表示放热反应，H 0 表示吸热反应B 如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，则发生的反应是放热反应C 在稀溶液中 1mol 酸和 1mol 碱完全反应所放出的热量，叫做中和热D1 mol H 2 与 0.5 mol O2 反应放出的热就是 H2 的燃烧热2、某一反应物的浓度是1.0
2、mol/L，经过20s后，它的浓度变成了第 2 页 共 12 页0.2mol/L，在这20s内它的反应速率为（B）A0.04 B0.04mol / (Ls) C0.08mol(Ls) D0.04mol / L3、对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是（ B ）A加入一种反应物 B升高温度C对平衡体系增加压强 D使用催化剂4、CO(g) 与 H2O(g)反应的能量变化如图所示，有关两者反应的说法正确的是 （B）A该反应为吸热反应BCO(g)和 H2O(g)具有的总能量大于 CO2(g)和 H2(g)具有的总能量C该反应不需要加热就能进行D1 mol CO 2(g)和 1 mol
3、 H2(g)反应生成 1 mol CO(g)和 1 mol H2O(g) 要放出 41 kJ 热量 5、已知在1第 3 页 共 12 页01kPa，25条件下，1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，下列热化学方程式正确第 4 页 共 12 页的是（B）AH 2(g) O2(g) H2O(g) H242kJmol 11B2H 2(g)O 2(g) 2H2O(g) H484kJmol 1CH 2(g) O2(g) H2O(l) H242kJmol 1D2H 2(g)O 2(g) 2H2O(g) H242kJmol 16、对反应 A(g)3B(g) 2C(g)来说，下列反应速率中最快的是（D
4、）Av(A)0.3 molL 1 min1 Bv(B)0.6 molL 1 min1Cv(C)0.5 molL 1 min1 Dv(A)0.01 molL 1 s17、在 208 K、100 kPa 时，已知：2H2O(g)=O2(g)2H 2(g) H1Cl2(g)H 2(g)=2HCl(g) H22Cl2(g)2H 2O(g)=4HCl(g)O 2(g) H3则 H3 与 H1 和 H2 间的关系正确的是 (A )AH 3H 12H 2 BH 3H 1H 2CH 3H 1 2H2 DH 3H 1H 28、在体积固定的密闭容器中进行可逆反应 2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)，下列能作
5、为反应达到平衡状态标志的是( A )单位时间内生成 n mol O2 的同时生成 2n mol NO2单位时间内生成 n mol O2 的同时生成 2n mol NO用 NO2 、NO、O 2 表示的反应速率之比为 221混合气体的颜色不再改变 混合气体的压强不再改变 A B C D全部9、在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：CO 2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) H0，达到平衡后，为提高该反应的速率和 CO2 的转化率，采取的正确措施是 （ B ）A加催化剂同时增大压强 B加催化剂同时升高温度C升高温度同时充入 CO2 D降低温度同时降低压强10、在一固第 5 页 共 12
6、页定容积的密闭容器中加入2molX和3molY气体，发生如下反应：nX(g)+3Y(g) 2R(g)+Q(g)反应达到平衡时，测得X和第 6 页 共 12 页Y的转化率分别为30和60，则化学方程式中的n值为(A)A1 B2 C3 D4二、双项选择题（本题包括 4 小题，每小题 4 分，共 16 分。每小题有两个选项符合题意。只选一个且正确得 3分，选两个且都正确得 6 分，但只要选错一个，该小题就为 0 分）11、大气臭氧层第 7 页 共 12 页的反应是：OO32O2H，该反应的能量变化如右图所示，下列叙述中，正确（BC）AOO 32O 2 是吸热反应第 8 页 共 12 页BOO 32O
7、 2 是放热反应C反应 OO 32O 2 的 HE 3E 2D反应 OO 32O 2 的 H E3E 112、下列事实不能用勒沙特列原理解释的是 （ BC ） A、合成氨反应：N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；H 0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施B对 2HI(g) H2(g)+I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深CSO 2 催化氧化成 SO3 的反应，往往需要使用催化剂D已知反应 2NO2(g)N 2O4(g)，红棕色气体 NO2 加压后颜色先变深后变浅13、在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2（g）+O 2(g) 2SO3(g) H0，某研究小组研究了其他条
8、件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是 ( BD ) A.图表示的是 t1 时刻增大 O2 的浓度对反应速率的影响B.图表示的是 t1 时刻加入催化剂后对反应速率的影响C.图表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D.图表示的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高14、将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)B(g) 2C(g)，若经 2 s（秒）后测得C 的浓度为0.6 molL 1 ，现有下列几种说法，其中正确的是（ AD ）A、用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 molL1 s1B、用
9、物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 molL1 s1C、2 s 时物质 A的转化率为70 D、2 s 时物质 B的浓度为 0.7 molL1卷 非选择题（共 54 分）15、(每空 4 分，共 12 分)(1)已知：TiO 2(s)2Cl 2(g)=TiCl4(l)O 2(g) H140 kJmol 12C(s)O 2(g)=2CO(g) H221 kJmol 1写出 TiO2 和焦炭、氯气反应生成 TiCl4 和 CO 气体的热化学方程式：TiO2(s)2Cl 2(g)2C(s) TiCl4(l)2CO(g) H 81 kJmol1 。（2）在 25，101KPa 时， CO 的燃烧热
10、为 280kJ/mol，写出 CO 的燃烧热的热化学方程式： CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H=280kJ/mol 。（3）在火箭推进器中以肼（N 2H4）作为燃料，可以选 O2 或 NO2 作为氧化剂，如果以氧气作为氧化剂，其化学反应与能量关系如下，O资料卡片沸点比较O2 ：183NO2：22.4第 9 页 共 12 页请写出该反应的热化学方程式 N2H4(g)+ O2(g) =N2(g)+2H2O (g) H=534kJ/mol 16、 （10 分） （1）1mol 氢气在氯气中充分燃烧生成氯化氢气体时放出 184.6 kJ 的热量，试写出对应的热化学方程式 H 2(g)+C
11、l2(g)2HCl(g) H184.6 kJmol-1 。标准状况下 11.2L 氢气在氯气中充分燃烧放出的热量是 92.3 kJ。（2）A(g)+B(g) C(g)+D(g)过程中的能量（kJ）变化如图所示，回答下列问题。反应物 A(g)和 B(g)具有的总能量 大于 （填大于、小于、等于）生成物 C(g)和 D(g)具有的总能量。该反应是_放热_反应（填吸热、放热） ，H= E1-E2 （用 E1 和 E2 表示）17 （12 分）某实验小组用 0.55 mol/L NaOH 溶液和 0.50 mol/L 盐酸反应来测定中和热，实验装置如下图所示。（1）图示实验装置中缺少的一种仪器是 环形
12、玻璃搅拌棒 ，大、小烧杯间填满碎纸条的作用是 保温、隔热防止热量散失 。（2）氢氧化钠溶液稍过量的原因是 保证盐酸能够完全被中和 。（3）用相同浓度和体积的氨水代替 NaOH 溶液进行上述实验，测得中和热的数值会： 偏小 。 （填“偏大” 、“偏小”或“无影响” ）（4）实际实验数值结果与 57.3 kJ/mol 有偏差，产生偏差的原因可能是 a b c d （填字母） 。a. 实验装置保温、隔热效果差b. 用量筒量取盐酸时俯视读数c. 分多次把 NaOH 溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中d. 用温度计测定 NaOH 溶液起始温度后直接测定盐酸的温度18(1第 10 页 共 12 页0分)在一定温度
13、下，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生反应3A(g)+B第 11 页 共 12 页(g) 2C(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成0.8molD。由此推断：（1）生成 D 的反应速率 0.2molL-1min-1 。（2）B 的平衡浓度为 0.8 molL-1 。（3）A 的转化率为 60% 。（4）该温度下的平衡常数 K 0.5 。（5）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中 C 的转化率 不变 。(填“增大”或“减小”或“ 不变”)19.（10 分）在 2L 密闭容器内，800时反应：2NO(g)+O 2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间(s) 0 1 2 3 4 5第 12 页 共 12 页n(NO)(mol) 2.0 1.0 0.8 0.7 0.7 0.7（1）已知升高温度，NO 2 的浓度减小，则该反应是 放 热反应。（2）右图中表示 NO2 的变化的曲线是 b 用 O2 表示从 02 s 内该反应的平均速率 v = 0.15mol/（Ls） （3）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 c a及时分离除 NO2 气体 b适当升高温度c增大 O2 的浓度 d选
