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1、成都家教网 http:/www.chengdu-铝及其化合物【内容与解析】本节课要复习的内容是铝作为金属的通性以及它的两个特性，Al2O3、Al（OH） 3的两性与 Al（OH） 3分解的性质。铝的通性就是指的是铝能与非金属单质、酸、盐溶液反应。铝的特性中是铝能与NaOH 反应以及铝能与比它稳定的金属氧化物发生铝热反应。Al2O3、Al（OH） 3的两性就是指这两种物质能与酸碱反应生成盐与水。Al（OH） 3的热稳定差。加热时能分解。【教学目标与解析】1教学目标（1）.Al 2O3、Al(OH) 3 的两性及 Al3 、Al(OH) 3、AlO 间的转 2化关系。（2） 结合 Al(OH)3
2、的制备实验、计算及在生产生活中的应用进行综合考查。2目标解析（1）.Al 2O3、Al(OH) 3 的两性及 Al3 、Al(OH) 3、AlO 间的转 2化关系。就是指 Al2O3、Al(OH) 3 既能与酸也能与碱反应生成盐与水，再一个就是氢氧化铝在加热的时候会分解。（2） 结合 Al(OH)3 的制备实验、计算及在生产生活中的应用进行综合考查。就是指Al3 3NH 3H2O=Al(OH)33NH 4AlO CO 22H 2O=Al(OH)3HCO 2 3【问题诊断分析】本节的复习学习是高中知识的重要组成部分，本节中难在铝的两性上，再就是铝热反应与镁铝合金的计算问题。其重点是化学方程式与离
3、子方程式的书写。【复习过程】一、铝的性质和用途金属铝呈银白色，硬度小，密度小，熔点较高，和镁类似，铝的主要用途是制造铝合金，铝优良的导电性和密度小，使铝大量用来制作导线。铝元素位于元素周期表的第三周期第A 族，化学性质比较活泼，在反应中多被氧化为 Al3 ，如：铝可以在纯氧中燃烧：4Al3O 2 2Al2O3；铝与= = = = =点 燃 成都家教网 http:/www.chengdu-盐酸反应：2Al6HCl= =2AlCl33H 2；铝溶于 NaOH 溶液的反应：2Al2NaOH2H 2O=2NaAlO23H 2；用镁条引燃铝粉和 Fe2O3 的混合物：2AlFe 2O32FeAl 2O3
4、，这一反应也被称作铝热反应。= = = = =高 温 二、铝的重要化合物1氧化铝氧化铝属于离子化合物，室温下，它是一种白色固体，熔点很高。氧化铝是冶炼铝的原料，也是一种较好的耐火材料。氧化铝属于典型的两性氧化物，与酸、强碱都能反应，请写出下列反应的化学方程式：氧化铝溶于盐酸：Al 2O36HCl= =2AlCl33H 2O。氧化铝与烧碱溶液反应：Al 2O32NaOH= =2NaAlO2H 2O。电解熔融的氧化铝：2Al 2O3 4Al3O 2。= = = = =电 解 2氢氧化铝可溶性铝盐和氨水反应可制得 Al(OH)3，它是一种难溶于水的白色胶状物质，具有较强的吸附能力。Al(OH) 3
5、受热易分解，是一种典型的两性氢氧化物。Al 3 3OH Al(OH)3H AlO H 2O； 2Al(OH)3 与盐酸反应：Al(OH) 33H =Al3 3H 2O；Al(OH)3 与 NaOH 溶液反应：Al(OH)3OH =AlO 2H 2O； 2Al(OH)3 受热分解的化学方程式：2Al(OH)3 Al2O33H 2O。= = = = = 3明矾：KAl(SO 4)212H2O明矾易溶于水，完全电离：KAl(SO 4)2=K Al 3 2SO ，24其水溶液因 Al3 水解而显酸性。三、Al 3 、Al(OH) 3、AlO 间的转化关系 2据下图写出下列转化的离子方程式：(1)Al3
6、 Al(OH)3 Al 3 3NH 3H2O=Al(OH)33NH； 4成都家教网 http:/www.chengdu-Al 3 3AlO 6H 2O=4Al(OH)3； 2Al 3 3OH =Al(OH)3。(2)Al(OH)3 Al 3 Al(OH)33H =Al3 3H 2O。(3)Al3 AlO 2Al3 4OH =AlO 2H 2O。 2(4)AlO Al 3 2AlO 4H =Al3 2H2O。 2(5)AlO Al(OH) 3 2NaAlO 2 溶液中通少量 CO2：2AlO CO 23H 2O=2Al(OH) 23CO 。23NaAlO2 溶液中通入足量 CO2：AlO CO
7、22H 2O=Al(OH) 23HCO 33AlO Al 3 6H 2O=4Al(OH) 23；AlO H H 2O=Al(OH)3。 2(6)Al(OH)3 AlO 2Al(OH)3OH =AlO 2H 2O。 2网络构建铝及其重要化合物的转化关系热点 1 铝的性质1.位置和结构在元素周期表中的第三周期、A 族，原子结构示意图为：2化学性质(1)跟非金属反应常温下被 O2 氧化，生成致密氧化物保护膜。在纯氧或高温下剧烈燃烧，发出白光。4Al3O 2 2Al2O3 2Al3S Al2S3(制备点 燃 Al2S3 的方法 )(2)跟水反应困难(3)跟酸反应：常温下在浓 H2SO4、浓 HNO3
8、中发生钝化。与非氧化性酸反应产生 H2，如 2Al6HCl= =2AlCl33H 2。成都家教网 http:/www.chengdu-(4)跟强碱溶液反应：可简写为：2Al2NaOH2H 2O=2NaAlO23H 2。(5)跟某些氧化物反应铝热反应2AlFe 2O3 2FeAl 2O3高 温此反应放出大量的热，用于冶炼高熔点的金属或焊接金属。3铝与酸或碱反应生成 H2 的量的关系来源:K铝分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应的原理：2Al6HCl =2AlCl3 3H22Al2NaOH2H 2O=2NaAlO23H 2(1)等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比： 1 ：1。VHCl
9、H2VNaOHH2(2)足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠反应，产生氢气的体积比为： 1：3。VHClH2VNaOHH2(3)一定量的铝分别和一定量的盐酸和氢氧化钠反应若产生氢气的体积比为 0.4 moln 解得 n1:3，故加入的 Al 相对盐酸过量，对 NaOH 不足。 0.2 mol 的 HCl 需 Al 的质 量为 27 g/mol0.2 13mol1.8 g，对应 5 份 H2，当 H2为 6 份时，铝的质量为 1.8 g2.16 65g 即为所求。答案：(1) 第 3 周期A 族(2)2AlFe 2O3 Al2O32Fe(3)高 温2Al2OH 2H 2O=2AlO 3H 2
10、2.16 g 2成都家教网 http:/www.chengdu-(4)加热浓缩，冷却结晶，过滤Al 3 3H 2OAl(OH)33H ，在干燥的 HCl 气流中，抑制 AlCl3 的水解，且带走AlCl36H2O 晶体受热产生的水蒸气，故能得到 AlCl3热点 3 有关氢氧化铝沉淀的计算1.铝盐与强碱的反应(以 AlCl3 与 NaOH 的反应为例)向 AlCl3 溶液中滴加 NaOH 溶液时，发生的反应依次为：Al3 3OH =Al(OH)3 Al(OH)3OH =AlO 2H 2O 2生成的 Al(OH)3 与加入的 NaOH 的物质的量关系可用图象表示为(1)根据 AlCl3 和 NaO
11、H 的物质的量计算生成的 Al(OH)3 的物质的量，结合反应的化学方程式及图象可知：当 n(OH ):n(Al3 )3 时， nAl(OH)3 n(OH )。13当 3n(OH ):n(Al3 )4 时，nAl(OH)3n(Al 3 )n(OH )3n(Al 3 )4n(Al 3 )n(OH )。当 n(OH )n(Al3 )4 时，nAl(OH) 30。(2)根据 Al(OH)3 和 AlCl3 的物质的量，计算需要的 NaOH 的物质的量。由图象可以看出，AlCl 3 和生成的 Al(OH)3 为一定值时，加入的NaOH 有两种情况：当 NaOH 不足时，n(NaOH)3nAl(OH)
12、3。当 NaOH 过量时，n(NaOH)3n(Al 3 )n(Al 3 )nAl(OH) 34n(Al 3 )nAl(OH) 3。2偏铝酸盐与强酸的反应(以 NaAlO2 和盐酸的反应为例)向 NaAlO2 溶液中滴加稀盐酸时，发生的反应依次为：AlO H H 2O=Al(OH)3 Al(OH) 233H =Al3 3H 2O来源: 高考资源网 KS5U.COM生成的 Al(OH)3 与加入的盐酸的物质的量的关系可用图象表示为：(1)根据 NaAlO2 和 HCl 的物质的量计算生成 Al(OH)3 的量结合反应的化学方程式及图象可知：当 n(H ):n(AlO )1 时，nAl(OH) 3n
13、(H )。 2成都家教网 http:/www.chengdu-当 1n(H )n(AlO )4 时，nAl(OH) 3n(AlO ) n(H ) 2 213n(AlO ) 4n(AlO )n(H )。 213 2当 n(H ):n(AlO )4 时，nAl(OH) 30。 2(2)根据 Al(OH)3 和 NaAlO2 的物质的量计算需要的 HCl 的物质的量由图象可以看出，NaAlO 2 和生成的 Al(OH)3 为一定值时，加入的盐酸有两种情况：当盐酸不足时，n(HCl)nAl(OH) 3。当盐酸过量时，n(HCl)n(AlO )3n(AlO )nAl(OH) 3 2 24n(AlO )3
14、nAl(OH) 3。 2【例 3】在 50 mL b mol/L 的 AlCl3 溶液中加入 50 mL a mol/L NaOH 溶液。(1)当 a3b 时，生成 Al(OH)3 沉淀的物质的量为 _。(2)当 a、b 满足_条件时，无沉淀产生。(3)当 a、b 满足_条件时，先有沉淀生成，后又有部分沉淀溶解，此时 Al(OH)3 的质量为_ 。解析 (1)依题意知，在 AlCl3溶液中加入 NaOH 溶液有如下两反应发生：AlCl 33NaOH =Al(OH)33NaClAlCl 34NaOH= =NaAlO23NaCl 2H 2O根据以上两反应可以看出：当 a3b 时只发生第一个反应，此时 NaOH 不足量，产生沉淀的量取决于 NaOH，nAl(OH)3 n(NaOH) mol。(2)13 0.05 a3如果无沉淀生成，Al 元素全部以 AlO 形式存在， n(AlCl3):n(NaOH) 21:4，即 a:
