《2014人教版高中化学必修2第一章《物质结构 元素周期律》第一节《元素周期表》第二课时课件(17张ppt)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2014人教版高中化学必修2第一章《物质结构 元素周期律》第一节《元素周期表》第二课时课件(17张ppt)（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学,第一节 元素周期表 第二课时,同主族元素 结构和性质比较,课前练习,Na的化学性质有哪些？Cl2的化学性质有哪些？,可以和O2、Cl2、H2O等反应,可以与H2、铁、铜、水、NaOH FeCl2、KI等反应,（一）碱金属原子结构,相同点：递变性：,最外层电子数相同都为1个 均为+1价,从Li到Cs a、电子层数依次增多；b、原子序数依次增大；C、原子半径依次增大,LiNaKRbCs,一、碱金属元素,（二）碱金属物理性质比较：,课本p7表1-1,相似性：色、态。递变性：密度、熔点、沸点。,（三）钠、钾化学性质比较,紫,O2,H2O,（1）碱金属与与O2的反应,（四）碱金属通性,Li只生成L
2、i2ONa有Na2O、Na2O2K有K2O、K2O2、KO2等,（2）与水的反应,通式：2R + 2H2O = 2ROH + H2,（四）碱金属通性,2、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度判断。,3、可以根据最高价氧化物对应的水化物碱性的强弱判断。,（五）元素金属性强弱的判断,1、根据金属活动顺序表判断。,（一）卤族原子结构,相同点：递变性：,最外层电子数相同都为7个 均为-1价,从F到I a、电子层数依次增多；b、原子序数依次增大；C、原子半径依次增大,FClBrI,二、卤族元素,（二）卤素单质物理性质比较：,课本p8资料卡片,F Cl Br I At颜色壮态密度熔、沸点,1、都
3、能与金属反应生成金属卤化物,（三）卤素的通性：,（三）卤素的通性：,2、都能与氢气反应生成卤化氢（HX）,冷暗处爆炸 H2+F2=2HF HF 很稳定,光 照 H2+Cl2=2HCl HCl稳定,高温 H2+Br2=2HBr HBr较不稳定,（4）都能与碱反应,（三）卤素的通性：,（3）都能与水反应,特殊：2F2 + 2 H2O =4HF+O2,通式：X2+H2O=HX+HXO （X：Cl、Br、I）,X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O（X：Cl、Br、I）,5、与盐的反应,溶液由无色变为橙色，CCl4层为橙黄色。,2Br-+Cl2= Br2+2Cl-,溶液由无色变为深黄色,CCl4层
4、为紫色,2I-+ Cl2= I2+2Cl-,CCl4层为紫色,2I-+ Br2 = I2+2Br-,(四)元素非金属性强弱的判断,1、元素单质与氢气反应的难易程度,2、气态氢化物的稳定性强弱,元素非金属性,3、可以根据最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱判断。,同主族：元素金属性、非金属性的递变,原因：同一主族的元素中，各元素的最外层电子数相同，由于从上到下电子层数增多，原子半径增大，原子核对外层电子的引力 减弱，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱。,三、“构位性”的相互关系,结构,位置,性质,反映,决定,反映,决定,判断元素推出位置,通过位置运用递变规律推出,元素性质单质性质化合物性质离子性质,核电荷数、原子序数,电子层数最外层电子数,电子,
