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1、物质在水溶液中的行为练习1.（2013 福建卷）8.室温下，对于 0.10 molL-1 的氨水，下列判断正确的是（）A与 AlCl3 溶液反应发生的离子方程式为 Al3+3OH=Al(OH)3 B加水稀释后，溶液中 c(NH4+)c(OH)变大C用 HNO3 溶液完全中和后，溶液不显中性 D其溶液的 pH=132. （2013 大纲卷）12、右图表示溶液中 c(H )和 c(OH )的关系，下列判断错误的是A.两条曲线间任意点均有 c(H )c(OH )KwB.M 区域内任意点均有 c(H )c(OH )C.图中 T1T 2D.XZ 线上任意点均有 pH73. （2013 江苏卷）11.下列
2、有关说法正确的是A.反应 NH3(g)HCl(g) = NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的H0B.电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极C.CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中 的值减小c(CH3COOH)c(CH3COO )D.Na2CO3溶液中加入少量 Ca(OH)2 固体，CO 32 水解程度减小，溶液的 pH 减小4.（2008 山东 13）N A 代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是A10 mL 质量分数为 98的 H2SO4，用水稀释至 100mL , H2SO4 的质量分数为 9.8 % B在 H2O2 Cl2=2HCl O2 反应中，每生成 32g 氧气，则转移
3、 2NA 个电子C标准状况下分子数为 NA 的 CO、C 2H4 混合气体体积约为 22.4L，质量为 28gD一定温度下，1 L0.50mol-1NH4Cl 溶液与 2L0.25mol-1NH4Cl 溶液含 NH4 物质的量不同5.（2008 山东 14）高温下，某反应达平衡，平衡常数 K= 。恒容时，温度升高，c(CO)c(H2O)c(CO2)c(H2)H2 浓度减小。下列说法正确的是A该反应的焓变为正值B恒温恒容下，增大压强，H 2 浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小D该反应化学方程式为 CO H2 CO2 H2 催 化 剂 高 温6.（2008 山东 29）(12 分）北京奥运会
4、祥云火炬燃料是丙烷（C 3H8） ，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C 3H6） 。(l）丙烷脱氢可得丙烯。已知：C 3H8(g）=CH 4(g)HCCH(g)H 2(g）H 1=156.6KJmol1 CH3CH=CH2(g）=CH 4(g)HCCH(g) H 2=32.4KJmol1 则相同条件下，反应 C3H8(g)=CH3CH=CH2(g）H 2(g）的H= KJmol1 (2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通人 O2 和 CO2，负极通人丙烷电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为 ；放电时，CO 32移向电池的 （填“正” ，或“负” ）极。(3)碳氢化合物完全燃烧生成 CO2 和 H2O。常温常压下，空气中的 CO2，溶于水达到平衡时，溶液的 pH=5.6，c(H 2CO3)=l.510-5molL-1。若忽略水的电离及 H2CO3 的第二级电离，则 H2CO3 HCO3 的平衡常数 K1= 。 （已知：10 -5.60=2.510-6）(4）常温下，0.lmolL-1NaHCO 3 溶液的 pH 大于 8，则溶液中 c(H2CO3) c(CO32 ）（填“” 、 “=”或“” )，原因是 （用离子方程式和必要的文字说明） 。
