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1、第 2课时 乙 酸 笃学一 乙酸的物理性质 笃学二 乙酸的分子组成和结构 分子式 结构式 结构简式 官能团 分子模型 学三 乙酸的化学性质 1. 弱酸性 乙酸是一元弱酸，在水中部分电离，电离方程式为 ，其酸性比碳酸的酸性强，具有酸的通性。 下列几个问题均能体现乙酸的酸性，请按要求完成问题： ( 1) 乙酸能使紫色石蕊溶液变 色； ( 2) 乙酸与 应的化学方程式： ； C O O H C O O H 红 2( (2)乙酸与 ； (3)乙酸与 ； (4)乙酸与 ； (5)石灰石与乙酸反应的化学方程式： 。 2(22( 2酯化反应 (1)概念： 的反应。 (2)特点：反应速率很慢，一般加入浓 作催
2、化剂并加热。 反应是 的。生成的乙酸乙酯在同样条件下又能发生水解反应生成乙酸和乙醇。 像乙酸与乙醇这样生成酯和水 硫酸 可逆 实验操作 实验现象 饱和 液体生成，且能闻到 化学方程式 透明的油状 香味 酯化反应的脱水方式是羧酸脱去 ，醇脱去 ，羧酸分子中羧基中的 与醇分子中 结合成水，其余部分结合成酯。形成 C乙醇中可用 18明酯化反应的脱水方式。 羟基 氢 羟基 氢 酯化反应又属于 反应。 取代 【 慎思 1】 乙酸中的羧基上的碳氧双键能与 提示 不能。 【 慎思 2】 乙酸的酸酐是氧化物吗？ 提示 不是。 【 慎思 3】 为什么用食醋除水垢效果不好？ 提示 因醋酸是弱酸，电离程度小，食醋中
3、 H 浓度小，所以除水垢效果不好。 【 慎思 4】 酯化反应能进行到底吗？为什么？ 提示 不能，因为酯化反应是可逆反应。 【 慎思 5】 酯化反应还属于哪种反应类型？ 提示 取代反应 【 慎思 6】 分小组讨论 判断下列说法是否正确。 乙酸和乙醇都能与 )。 等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需 ( )。 将钠放到乙酸的水溶液中首先与 )。 乙酸在催化剂作用下能与 ( )。 提示 1实验方案设计 根据四种物质的结构简式： ； 设计方案： 要点一 |乙醇、水、碳酸、乙酸分子中羟基氢原子的活泼 性比较 操作步骤 实验现象 实验结论 ( 四种物质各取少量于试管中，各加入 2滴紫色石蕊溶液 、 变红，
4、其他不变 、 、 四种物质分子中 在 、 试管中，各加入少量的 中产生气体 在 、 试管中各加入少量金属钠 中产生气体，反应不剧烈； 中产生气体，反应较剧烈 乙醇 水 碳酸 乙酸 羟基氢的活泼性 逐渐增强电离程度 不电离 部分电离 部分电离 部分电离 酸碱性 中性 弱酸性 弱酸性 与 反应 反应 反应 反应 与 H 不反应 不反应 反应 反应 与 不反应 不反应 反应 【 例 1】 下列说法错误的是 ( )。 A乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分 B乙醇和乙酸的沸点和熔点都比 2 点高 C乙醇和乙酸都能在 生氧化还原反应 D乙醇和乙酸分子中均含羟基，都可与钠反应，两种物 质能发生酯化反应 解析
5、 调味品常用醋 (含乙酸 )和料酒 (含乙醇 )，醇、乙酸在常温下是液体，乙烷、乙烯在常温、常压下是气体， 据乙酸、乙醇的性质得 醇在催化剂作用下被氧化为乙醛，乙酸不能， 答案 C H、 H (碳酸 )、 中均有羟基，由于与这些羟基相连的基团不同，羟基上的氢原 子的活泼性也就不同，由于 和 以 【 体验 1】 下列物质中最难电离出 H 的是 ( )。 A B D 析 水、乙醇、乙酸的分子组成中都含有羟基氢，由于与羟基相连的原子或原子团的不同，它们的羟基电离出 H 的活性强弱顺序为：乙酸 水 乙醇；而 最难电离出 H 的是 答案 A 1实验操作 在大试管里加入 3 缓缓加入 2 加边振荡，再加入
6、 2 3块碎瓷片；在另一支试管中加入饱和碳酸钠溶液。按课本上的制乙酸乙酯的装置组装好装置，注意组装顺序及导管口不能伸入饱和碳酸钠液面下。用酒精灯小心均匀地加热试管 3 5 要点二 |乙酸的酯化反应 2 实验现象 饱和 溶于水、有香味的油状液体。 3 实验结论 在有浓 酸与乙醇发生反应，生成无色透明、不溶于水、有香味的油状液体。反应的化学方程式为： 【 例 2】 实验室用如图所示的装置制取乙酸乙酯。 请回答下列问题： (1)试管 醋酸和乙醇各2 确的加入顺序及操作是_。 (2)为防止 加热前应采取的措施是_。 (3)实验中加热试管 _； _。 (4)试管 作用是_。 (5)反应结束后，振荡试管
7、b，静置。观察到的现象是 _。 解析 (1)液体混合一般是将密度大的液体加入到密度小的液体中。 (2)加沸石或碎瓷片是为了防止液体暴沸。 (3)该酯化反应为可逆反应，升温可加快化学反应速率，及时将乙酸乙酯蒸出，减小了生成物的浓度，使平衡有利于向生成乙酸乙酯的方向进行。(4)挥发出的乙酸与 醇溶于水。用饱和的 乙酸乙酯在饱和 于乙酸乙酯的收集。 (5)乙酸乙酯为透明油状液体，不溶于水且密度比水小，有果香味。 答案 (1)先加入 2 后边摇动试管边慢慢加入 2 加入 2 (2)在试管 或碎瓷片 ) (3) 加快反应速率 及时将产物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向进行 (4)吸收随乙酸乙
8、酯蒸出的少量酸性物质及乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度 (5)层是透明的油状液体，有香味 (1)试剂 反应混合液的混合顺序：先加无水乙醇，再缓慢加入浓硫酸和冰醋酸，边加边振荡。 浓硫酸的作用：催化剂和吸水剂。 饱和 和乙酸；吸收乙醇；降低酯的溶解度，便于酯分层析出。 (2)装置 长导管的作用：导出乙酸乙酯；冷凝回流乙酸和乙醇。 加入碎瓷片的作用：防止液体受热暴沸。 导管的位置：导管的末端不能插入液面以下，是为了防止液体发生倒吸。 (3)刚开始小火加热的目的：防止乙酸、乙醇过度挥发，并使二者充分反应。 (4)加快反应速率的措施 加热。 使用催化剂。 加入的乙醇、乙酸是无水的，且乙醇是过量的，以增大反应
9、物的浓度。 (5)增加产率的措施：为了使平衡向生成酯的方向移动，加入的乙醇、乙酸是无水的，且乙醇是过量的，以增大反应物的浓度；同时将生成的产物乙酸乙酯蒸出，水可以被浓硫酸吸收，由此使生成物的浓度减少，平衡向生成酯的方向移动。 (6)酯化反应的实质：酸脱羟基醇脱氢。 【 体验 2】 如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。下列关于该实验的叙述中，不正确的是 ( )。 A向 然后边摇动试管边慢慢加 入乙醇，再加冰醋酸 B试管 能 浸入液面的原因是防止 实验过程中产生倒吸现象 C实验时加热试管 平衡向生成乙酸乙酯的方向移动 D试管 解析 加反应溶液的顺序为先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸，故 答案 A 规律探究十八 粗乙酸乙酯的分离 【 知识支持 】 分离是将互相混合在一起的不同物质彼此分开的方法。粗乙酸乙酯中混有挥发出的乙酸和乙醇，利用乙酸乙酯、乙酸、乙醇的溶解性、酸性及沸点不同将其分离。 【 实验探究 】 现欲分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，下图是分离操作步骤流程图。请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法，在方框内填入所分离的有关物质的名称： (1)写出各有关物质的名称： A _； (2)写出加入的试剂： (3)写出有关的操作方法： 1_；2_； 3_。 解析 由实验室制取乙酸乙酯的方法得
