《【创新设计】2014-2015学年高中化学 3-3-1 乙醇的结构与性质课件 鲁科版必修2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【创新设计】2014-2015学年高中化学 3-3-1 乙醇的结构与性质课件 鲁科版必修2（41页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1列举饮食中常见的几种有机物。 提示 乙醇、乙酸、糖类、蛋白质等。 第三节 饮食中的有机化合物 2乙烯分子中含有碳碳双键，可与 乙烯与 应的方程式怎样？ 提示 = =C H 2 H 2 O 催化剂加热、加压 乙烯与 H 2 O 的反应的产物是 3写出乙酸与镁反应的方程式。 提示 2C H 3 C = =( C H 3 C 2 H 2 1认识乙醇、乙酸、酯、油脂、糖类、蛋白质等重要有机化合物的组成和主要性质。 2了解乙醇、乙酸、酯、油脂、糖类、蛋白质等重要有机物的主要应用。 3了解与人类生命、营养、健康密切相关的知识。 第 1课时 乙醇的结构与性质 笃学一 乙醇的物理性质 俗称 气味 状态 密度
2、 (与水相比 ) 挥发性 溶解性 (在水中 ) 酒精 特殊香味 液体 小 易挥发 任意比互溶 笃学二 乙醇的分子结构 分子式 结构式 结构简式 官能团 分子模型 学三 乙醇的化学性质 1. 乙醇的可燃性 乙醇燃烧时产生 火焰，能产生大量的 。 燃烧的化学方程式为 。 淡蓝色 热 3O 2 点燃 2 3H 2 O 2乙醇与金属钠反应 将绿豆大小的钠块投入到乙醇中，可以看到钠 ，有 在钠粒表面生成后逸出液面，最终钠粒消失，液体仍为无色透明。 反应的化学方程式为 。 222沉于底部 (既而上浮 ) 无色气泡 3 乙醇的催化氧化 将光亮的铜丝的一端绕成螺旋状，在酒精灯外焰加热后变 ，将铜丝趁热伸入乙醇
3、中变成 ，反复操作几次，在试管口闻到有 气味。 反应的化学方程式为 。 红色 刺激性 2C H 3 O 2 2C H 3 C 2H 2 O 黑 乙醇可用做 、 、 和化工原料等，医院里则用 (体积分数 )的乙醇溶液 、 。 笃学四 乙醇的用途 燃料 造酒原料 有机溶剂 75% 消毒 杀菌 【 慎思 1】 如何检验乙醇是否含水？ 提示 取少量乙醇于洁净、干燥的试管中，加入无水硫酸铜粉末，观察硫酸铜粉末的颜色变化，如果变蓝，证明有水，不变蓝色，则证明无水。 【 慎思 2】 交警检查司机是否酒后驾车的仪器中含有橙色的酸性 用的是什么原理？ 提示 酸性 把乙醇氧化，同时自身被还原为 ，溶液由橙色变成绿
4、色，由此可以判断司机是否饮酒。 【 慎思 3】 决定乙醇化学性质的基团是什么？ 提示 羟基 ( 【 慎思 4】 乙醇燃烧和乙醇催化氧化两个反应说明了什么？ 提示 条件不同，反应产物不同。 【 慎思 5】 通过小组讨论判断下列说法是否正确。 萃取碘水中的碘( )。 石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物 ( )。 乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和 ( )。 苯不能使 此苯不能发生氧化反应 ( )。 提示 要点一 |钠与水、钠与乙醇的反应比较 钠与水反应实验 钠与乙醇反应实验 实 验 现 象 钠的 现象 钠粒熔为闪亮的小球快速 浮游于水面，并快速消失 钠粒未熔化，沉于乙醇 液体底部，并慢慢消失 声的 现
5、象 有 “ 嘶嘶 ” 的声音 无任何声音 气的 现象 观察不到气体的现象 有无色、无味气体生成， 作爆鸣试验时有爆鸣声 钠与水反应实验 钠与乙醇反应实 验 实验结论 钠的密度小于水的密度，熔点低。钠与水剧烈反应，单位时间内放出的热量多，反应生成氢气。 2=2，水分子中氢原子相对活泼 钠的密度大于乙醇的密度。钠与乙醇缓慢反应生成氢气。 2 2醇分子里羟基上的氢原子相对不活泼 反应实质 水分子中的氢原子被置 换的置换反应 乙醇分子羟基上的氢原 子被置换的置换反应 【 例 1】 下列说法中正确的是 ( )。 A乙醇与金属钠反应时，是乙醇分子中的碳氢键 (CH 键 )断裂 B检验乙醇中是否含有水可加入
6、绿豆粒大的钠块，若有 气体逸出则含有水 C检验乙醇中是否含有水可加入少量的无水硫酸铜，如 变蓝则含有水 D甲烷、乙烯、苯、乙醇都是无色不溶于水的有机化合 物 解析 乙醇与金属钠反应生成乙醇钠，是乙醇分子中羟基中的 O 属钠不仅与水反应，而且还与乙醇反应，故 醇中混有的水可与无水硫酸铜作用产生蓝色的五水硫酸铜晶体，而五水硫酸铜不与乙醇作用，故 醇与水任意比互溶，故 答案 C 乙醇与金属钠反应 于离子化合物，易溶于水，在水中易电离； 在乙醇分子里，被钠置换的氢是羟基中的氢，而不是乙基上的氢。由此，可以依据产生氢气的量来判断醇分子中的羟基的数目； 除了 K、2，如 2a( 乙醇与钠的反应类似于水与
7、此，乙醇可以看作是水分子里的氢原子被乙基取代的产物。乙醇与钠的反应比水与钠反应要缓和得多，这说明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。 【 体验 1】 能证明乙醇分子有一个羟基的事实是 ( )。 A乙醇完全燃烧生成 2O B 0.1 C乙醇能溶于水 D乙醇的密度比水的小 解析 乙醇与生成的氢气的物质的量之比为 2 1，说明乙醇分子中有一个活泼的氢原子可被金属钠置换，即乙醇分子中含有一个羟基。 答案 B 1乙醇的性质与断键的位置 要点二 |乙醇的结构与性质 乙醇的性质 断键的位置 反应的化学方程式 与钠反应 2 2 2 燃烧 3 点燃2 3乙醇的性质 断键的位置 反应的化学方程式 催化氧化
8、 2C 催化剂2C 2酯化反应 和 电子式 稳定性 电性 OH稳定 带负电 OH 不稳定 电中性 总反应的化学方程式为 2C H 3 O 2 C H 3 C 2H 2 O ，反应中 催化剂。 【 例 2】 下列说法正确的是 ( )。 A羟基与氢氧根有相同的化学式和电子式 B乙醇的官能团是 醇是含 C常温下， 1 已知乙醇的结构式如图所示，则乙醇发生催化氧化时断裂的化学键为 解析 答案 B (1)醇发生催化氧化的条件：与羟基相连的碳原子上有氢原子。 (2)醇发生催化氧化时，由于分子中失去了 2个氢原子，相应氧化产物的相对分子质量比醇小 2。 【 体验 2】 将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别趁
9、热插入下列反应物中，放置片刻铜片最终质量增加的是 ( )。 A硝酸 B无水乙醇 C石灰水 D 析 铜片在酒精灯上加热后，表面被氧化成氧化铜，乙醇和 u，铜片的质量不变；硝酸能使 铜片的质量减少；石灰水与 铜片的质量增加。 答案 C 规律探究十七 乙醇分子的结构 【 知识支持 】 乙醇的分子式为 构式为 ，结构 简式为 2醇分子的球棍模型和填充模型如图所示： 【 实验探究 】 某研究性学习小组以“探究乙醇的结构式”为课题，开展以下研究： g，燃烧后生成 二氧化碳气体 (标准状况 )，并测知乙醇蒸气对氢气的相对密度为 根据有关数据推算乙醇的分子式。 中推算出的乙醇的分子式，推算它可能具有的结构式。
10、 了确定其结构，应利用物质的特殊性质进行定性、定量实验。现给出乙醇、钠、水及必要的仪器，甲、乙、丙、丁四名学生直接利用如图所示的装置进行实验，确定乙醇的结构。 (1)学生甲得到一组实验数据： 根据以上数据推测乙醇的结构式应为 _，理由是 _。 (2)学生乙分别准确称量 。如果忽略读数造成的误差，那么学生乙认为是乙醇样品中含有少量水造成的，你认为正确吗？ _(填 “ 正确 ” 或 “ 不正确 ” )。如果你认为不正确，那么产生这种情况的原因是什么？请你提出改进方案：_。 乙醇的物质的量 氢气的体积 (标准状况 ) (3)学生丙认为实验成功的关键有：装置的气密性要良好；实验开始前要准确确定乙醇的质量；钠足量；广口瓶内必须充满水；氢气体积的测算方法要正确且数值要准确。其中正确的有 _(填序号 )。 (4)学生丁不想通过称量乙醇来确定乙醇的量，那么他还需要知道的数据是_。 (5)实验后四名同学从乙醇可能的结构分析入手，对乙醇和钠的量的关系进行讨论，如果乙醇的物质的量为 n 么对钠的物质的量的取值要求必须是 _。 解析 醇 ) 2 g1 46 g1 n
