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1、1化学反应中能量变化的实质？ 提示 在化学反应过程中，破坏旧化学键需要吸收一定的能量；形成新化学键时，又要释放一定的能量。因此，在化学反应中，如果形成新化学键所释放的能量大于破坏旧化学键所吸收的能量，该反应释放能量；如果新化学键的形成所释放的能量小于破坏旧化学键所吸收的能量，该反应吸收能量。 第二节 化学反应的快慢和限度 2举出两个能加快反应速率的操作？ 提示 加热 增大反应物浓度 3举例说明我们怎么能使煤燃烧的更充分？ 提示 鼓入过量的空气。 1了解化学反应速率的概念。 2知道浓度、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影 响，初步了解如何调控化学反应的快慢。 3了解化学平衡的特征，建立化学平衡
2、的观点，了解化学 平衡的标志。 4了解化学平衡的移动，理解温度、浓度、压强等对化学 平衡的影响。 第 1课时 化学反应的快慢 化学反应速率是用来描述化学反应 的物理量 。 2 化学反应速率的表示方法 通常用单位时间内 或 的变化量来表示 。 笃学一 化学反应速率 快慢 反应物浓度 生成物浓度 3 化学反应速率数学表示式及其单位 化学反应速率的数学表示式为： v ( A) c A t，式中的 v ( A) 表示反应物 ( 或生成物 )A 的反应速率， c ( A) 表示反应物 ( 或生成物 )A 浓度的变化量， v 的单位为 m L 1s 1、 m L 1 m 1或 m L 1h 1。 4 化学
3、反应速率应用 (1)用某物质的浓度变化表示的化学反应速率的计算，以及根据化学反应速率计算反应进行的时间或确定某物质的变化量。 (2)同一化学反应中，用不同物质表示的化学反应速率间的相互换算，或比较同一化学反应在不同条件化学反应速率的相对大小。 (3)根据不同物质的反应速率关系确定反应的化学方程式。要注意反应物和生成物的确定。 笃学二 影响化学反应速率的因素 实验方案 实验现象 结论 铜片与盐酸 ，镁片、铁片与盐酸反应，且镁片与盐酸反应产生气泡的速率 _ 决定物质之间能否发生反应以及可能发生反应的化学反应速率快慢由 决定的 不反应 快 物质 本身的性质 实验方案 实验现象 结论 与盐酸反应，粉状
4、石灰石比块状石灰石产生气泡的速率 增大反应物的接触面积，可以 化学反应速率 3 1 生气泡的速率 盐酸 (即反应物 )浓度越大，化学反应速率越 加快 快 快 快 实验方案 实验现象 结论 用酒精灯加热的试管中产生的气泡 温度越高，化学反应速率 加入 催化剂可以 化学反应速率 快 快 越快 加快 (1)影响化学反应速率的内因 物质之间能否发生化学反应以及可能发生的化学反应的快慢是由 决定的。如钠与冷水剧烈反应，镁只与热水发生缓慢的反应，而铜不与水反应。 (2)影响化学反应速率的外因 浓度对化学反应速率的影响 增加反应物或生成物的浓度，反应速率 ；减少反应物或生成物的浓度，反应速率 。 物质本身的
5、性质 加快 减慢 温度对化学反应速率的影响 升高温度，反应速率 ；降低温度，反应速率 。 反应物间的接触面积对化学反应速率的影响 增大反应物间的接触面积，反应速率 ；减小反应物间 的接触面积，反应速率 。 催化剂对化学反应速率的影响 加入合适的催化剂，能 反应的速率。 加快 减慢 加快 减慢 加快 压强对化学反应速率的影响 对气体物质参加的反应，增大压强能 反应速率；减小 压强可 反应速率。 此外，影响化学反应速率的因素还有 、电磁波、超声 波、 等。 加快 减慢 光波 溶剂 提示 一般来说，化学反应速率随反应的进行而逐渐减慢。因此，某一段时间内的反应速率，实际是一段时间内的平均速率，而不是指
6、瞬时速率。 【慎思 1 】 化学反应速率的数学表示式 v (A) c A t 中所求 v (A) 是化学反应的平均速率还是瞬时速率？ 【 慎思 2】 能否用固体或纯液体物质来表示化学反应速率？ 提示 固体或纯液体 (不是溶液 )，其浓度可视为常数，因此不用固体或纯液体表示化学反应速率。 【 慎思 3】 升高温度，吸热反应和放热反应的速率都加快，对吗？ 提示 对。升高温度，分子热运动加快，单位时间内有效碰撞次数增多，反应速率必然加快。 【 慎思 4】 判断化学反应的快慢是否必须通过计算该反应的反应速率吗？ 提示 不一定。对于反应现象明显的反应，通常可以通过观察反应物消失或生成物出现的快慢来对这个
7、反应进行的快慢做出判断。 【 慎思 5】 火药的爆炸几乎在瞬间即可完成，而金属的锈蚀则比较缓慢。为什么有的化学反应进行得较快而有的化学反应进行得较慢？ 提示 由于反应物本身性质不同。 1对化学反应速率的理解 (1)化学反应速率指的是一段时间内的平均反应速率，不是瞬时速率。无论是用反应物还是生成物表示反应速率，反应速率都取正值。 (2)对于有固体和纯液体参加的反应，在反应中浓度不变，故不能用固体或纯液体表示反应速率。 要点一 |对化学反应速率的理解及计算 (3)同一反应用不同物质表示的化学反应速率数值可能不同，但所表示意义是相同的，必须注明物质；并且同一化学反应的不同物质所表示反应速率之比与方程
8、式中各对应物质前的系数成正比。如对于反应：aA(g) bB(g)=cC(g) dD(g)，其反应速率有 v(A) v(B) v(C) v(D) a b c d。 2 化学反应速率的简单计算方法 ( 1) 根据定义式 v c ( 2) 对某一具体反应，知其中一种物质的反应速率，其余物质的反应速率可根据化学方程式中的化学计量数之比求算。 ( 3) 对于较为复杂的题目，采用以下步骤和模板计算： 写出有关反应的化学方程式； 找出各物质的起始量、转化量、某时刻量； 根据已知条件列方程式计算。 例如：反应 m A n B p C 起始浓度 ( L 1) a b c 转化浓度 ( L 1) x L 1) a
9、 x b 1 】 已知某反应的各物质的量浓度数据如下： a A( 气 ) b B( 气 ) c C( 气 ) 起始浓度 (L 1) 0 2 s 末浓度 (L 1) 0. 6 (1) 据此可推算出上述方程式中各物质的化学计量数之比是 ( ) 。 A 9 3 4 B 3 1 2 C 2 1 3 D 3 2 1 (2) v (A) _ _ 。 答案 (1)B (2)0.6 Ls) 1 解析 (1) a A( 气 ) b B( 气 ) c C( 气 ) c ( 初 )/(m o l L 1) 3. 0 0 c /( L 1) c ( 末 )/(m o l L 1) 1. 8 所以各物质的化学计量数之比
10、等于 3 1 2 ， B 项正确。 (2) v (A) c A t1.2 L 12 s 0.6 mo l (L s) 1。 在使用三段式解题时应注意以下几点： (1)变化量与化学方程 式中各物质的化学计量数成比例； (2)a、 浓度 、 体积等； (2)对于反应物 ， 平衡量起始量变化量； 对于生成物 ， 平衡量起始量变化量 。 【 体验 1】 氨气的分解反应在容积为 2 知氨气的物质的量起始时为 4 .4 用氮气表示该反应的速率为 ( )。 A Ls) 1 B Ls) 1 C 1.6 Ls) 1 D Ls) 1 答案 D 解析 v ( N H 3 ) c t4 m 2.4 m 5 s m (
11、 L s ) 1， 根据关系式 2N H 3 N 2 ，则 v (N 2 ) 12v ( N H 3 ) m ( L s ) 1。 虽然物质间的反应及其反应速率由物质的本性决定，但可以通过改变反应物的浓度、反应的温度、压强、催化剂、反应物间的接触面积等条件来控制化学反应速率。 1 浓度对化学反应速率的影响 增加反应物或生成物的浓度，反应速率加快；减少反应物或生成物的浓度，反应速率减慢。 说明：由于固体、纯液体的浓度是常数，加大它们的量不能改变其浓度，也就不能改变反应的速率。 要点二 |外因对化学反应速率影响的理解 2温度对化学反应速率的影响 升高温度，反应速率加快；降低温度，反应速率减慢。 说
12、明：通常情况下温度每升高 10 ，化学反应速率将增大到原来的 2 4倍。不论是吸热反应还是放热反应，升高温度都能加快反应速率，升高温度时，吸热反应的速率改变的程度大。 3压强对化学反应速率的影响 对气体物质参加的反应，增大压强能加快反应速率；减小压强可减慢反应速率。 说明：一般来说，改变压强是通过改变反应体系的体积来实现的。如增大压强是通过减小体系的体积来实现的，故反应速率会加快。对于只涉及液体和固体的反应，压强的改变对化学反应速率几乎没有影响，反应速率不变。改变压强时，气体系数之和大的反应方向的反应速率变化的程度大。 改变压强必须引起反应物或生成物的浓度的改变，才能使反应速率改变，否则，化学反应速率不变。若恒温恒容时，通入与反应无关的气体 (如稀有气体 )，体系的压强增大了但没有引起反应物或生成物的浓度的改变，化学反应速率不变；恒温恒压时，充入与反应无关的气体，引起容器的体积
