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1、1金属及其化合物的复习学案二 氧化钠与过氧化钠的比较供氧剂 、漂白剂 用途2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2Na2O+2HCl=2NaCl+H2O与酸反应2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2Na2O+CO2=Na2CO3与CO 2反应过氧化物(不属碱性氧化物)碱性氧化物类别过氧化钠氧化钠名称燃烧或加热时与 O2反应常温与O 2反应生成条件2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2Na2O+H2O=2NaOH与水反应淡黄色固体白色固体颜色状态Na2O2（O为-1价）Na2O（O为-2价）化学式三 钠的化合物见第 23 页知识点二四 碱金属元素及焰色反应见第 24 页知识点三、
2、四学习关键1 抓住钠及其化合物的知识链，以钠为重点，弄清单质和化合物的性质及相互转化关系，再进行联想、对比、迁移、延伸到其他碱金属元素2 注意碳酸氢钠与氢氧化钠或过氧化钠的二元混合物的相关计算，要掌握其解题思路和方法，从而训练解题技巧，提高解题速度。 （常用的方法有差量法、守恒法和极值法）学生练习易错题1 学案第 27 页易错2 18.4g 由 NaOH 和 NaHCO3组成的固体混合物，在密闭容器中加热到约 2500C，经充分反应排出气体，冷却后称得剩余固体质量为 16.6g。试计算原混合物中 NaOH 的质量分数。3 有 Na2CO3、NaHCO 3、CaO 和 NaOH 组成的混合物 2
3、7.2g，把它们溶于足量水中，充分反应2后，溶液中 Ca2+、CO 32-、HCO 3-均转化为沉淀，将反应后容器内的水分蒸干，最后得到白色固体共 29g，则原混合物中 Na2CO3的质量是多少克？4 实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为测定甲、乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行以下实验量取 25.00 mL 甲溶液，向其中缓慢滴入乙溶液 15.00 mL，共收集到 224 mL(标准状况)气体。量取 15.00 mL 乙溶液，向其中缓慢滴入甲溶液 25.00 mL，共收集到 112 mL(标准状况)气体。(1)判断：甲是_溶液，乙是_溶液。(2)实验中所发生
4、反应的离子方程式为_。(3)甲溶液的物质的量浓度为 ，乙溶液的物质的量浓度为_。(4)将 n mL 甲溶液与等体积乙溶液按上述两种实验方式进行反应，所产生的气体的体积为V mL(标准状况)，则 V 的取值范围是_3-2 铝及其化合物一 学习的关键1 熟记铝及化合物的性质及铝三角的转化2 以铝及其化合物的性质为依托的图像题是图像计算题的经典，要注意总结 3 以 Al(OH)3 的制取为例，进一步体会并掌握实验设计的原则和过程学生练习二 易错题1 向 100ml3molL-1 的硫酸铝铵NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入 1molL-1 的Ba(OH)2 溶液（1）写出至刚好出现沉淀总物质的量为
5、最大值时的离子方程式 (2)随着 Ba(OH)2 的体积 V 的变化,沉淀总物质的量 n 的变化如图所示.求出B 点和 C 点所对应的 Ba(OH)2 溶液的体积：B C 。2 将由 FeSO4、Ba(OH)2、AlCl3 三种固体组成的混合物溶于足量的水中，用玻棒搅拌，充分溶解，一段时间后，向稳定的混合物溶液中滴加 1molL1 的稀硫酸，加入稀硫酸的体积与生成沉淀的物质的量关系如图所示。下列有关判断不正确的是（）AAB 段发生反应的的离子方程式为：Ba 2 SO 42 2H 2OH =BaSO42H 2OBC 点表示的沉淀的化学式为 Al(OH)3、BaSO 4、Fe(OH) 2CD 点表
6、示的溶液呈酸性 D混合物中 FeSO4和 AlCl3的物质的量相等33 某溶液中可能含有 H+、Na +、NH 4+、Mg 2+、Fe 3+、Al 3+、SO 42 、CO 32 等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时，发现生成沉淀的物质的量随 NaOH 溶液的体积变化的图像如图所示，下列说法正确的是 （ ） A.原溶液中含有的阳离子是 H+、NH 4+、Mg 2+、Al 3+B.原溶液中一定含有 SO42-和 Na+C.原溶液中含有的 Fe3+和 Al3+的物质的量之比为 1：1D.反应最后形成的溶液中含有的溶质为 Na2SO44 现有甲乙两瓶无色溶液，已知它们可能是
7、AlCL3 溶液和 NaOH 溶液，现做如下实验 （1）取 440ml 甲液与 120ml 乙液反应产生 1.56g 白色沉淀（2）取 120ml 甲溶液与 440ml 乙溶液反应也产生 1.56g 白色沉淀（3）取 120ml 甲溶液与 400ml 乙溶液反应也产生 3.12g 白色沉淀通过必要的推理和计算判断：（1）甲液为溶液，其物质的量浓度是mol/L(2) 乙液为溶液，其物质的量浓度是mol/L5 化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验取适量牙膏样品，加水成
8、分搅拌、过滤。（1）往滤渣中加入过量 NaOH 溶液，过滤。氢氧化铝与 NaOH 溶液反应的离子方程式是_。（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是_。.牙膏样品中碳酸钙的定量测定利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定 C 中生成的 BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。依据实验过程回答下列问题：（3）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌 B、C 中的反应物外，还有：_。（4）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_（填标号）。a.在加入盐酸之前，应排净装置内的 CO2气体b.滴加盐酸不宜过快c.在 AB 之间增添盛有
9、浓硫酸的洗气装置d. 在 BC 之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置（5）实验中准确称取 8.00g 样品三份，进行三次测定，测得 BaCO3平均质量为 3.94g 。则样品中碳酸钙的质量分数为_。4（6）有人认为不必测定 C 中生成的 BaCO3质量，只要测定装置 C 在吸收 CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是_。3-3 铁及其化合物一 学习关键1 铁的氧化物及氢氧化物的不同见第 33 页2 Fe2+ 、 Fe3+的检验见第 35 页要点二4 Fe(OH)2的制备见第 36 页要点四二 易错题1 写出 FeO、Fe 3O4、Fe(O
10、H) 2分别与稀硝酸反应的离子方程式写出 Fe3O4、Fe(OH) 3分别与氢碘酸反应的离子方程式2 方案一：将 a g 铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为 580mL（标准状况） ；方案二：将 g 铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用 0.02000molL-1的 KMnO4 溶液滴定，达到终点时消耗了 25.00mL KMnO4 溶液。请回答下列问题：（1）配平下面的化学方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）：KMnO4+FeSO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+MnSO4+K2SO4+H2O(2)在滴定实验中不能选择_式滴定管，理由是_；(3)根据方案
11、一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为_和_（铁的相对原子质量以 55.9 计）（4）若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。方案一_（填“准确” “不准确” “不一定准确” ） ，理由是_；方案二_（填“准确” “不准确” “不一定准确” ） ，理由是_。3 某研究性学习小组在网上收集到如下信息： 溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：【实验】制作银镜，并与 溶液反应，发现银镜溶解。（1）下列有关制备银镜过程的说法正确的是 。a. 边振荡盛有 2%的 溶液的试管，边滴入 2%的氨水，至最初的沉淀恰好溶解为止 b将
12、几滴银氨溶液滴入 2ml 乙醛中 c制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热 d银氨溶液具有较弱的氧化性 e在银氨溶液配置过程中，溶液的 pH 增大【提出假设】5假设 1： 具有氧化性，能氧化 Ag。假设 2： 溶液显酸性，在此酸性条件下 能氧化 Ag。【设计实验方案，验证假设】(2)甲同学从上述实验的生成物中检验出 ，验证了假设 1 的成立。请写出 氧化 Ag 的离子方程式： 。（3）乙同学设计实验验证假设 2，请帮他完成下表中内容（提示： 在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生）。【思考与交流】（4）甲同学验证了假设 1 成立，若乙同学验证了假设 2 也成立，则丙同学由此得出结论： 溶液中的 和 都氧化了 Ag。你是否同意丙同学的结论，并简述理由：
