《福建省俊民中学、梧桐中学2014届高三上学期期中联考化学试题 word版含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省俊民中学、梧桐中学2014届高三上学期期中联考化学试题 word版含答案（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、俊民、梧桐 2013 年秋季高三年期中联考化学科试卷2013.11（满分：100 分 考试时间 100 分钟）第卷 (选择题 54 分)注意事项1.答第 I 卷前，考生务必将自己的姓名、学校、考试科目、涂写在答题卡上。2.每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再涂其它答案。3可能用到相对原子质量：H： l C： 12 O： 16 Na： 23 K： 39 Mn： 55 Cu： 64 Zn： 65 Ag：108 Pb：207 Fe：56Mg：24 Al：27 N：14 S：32 Cl：35.5 Ba：137 空气：29 一、选择题（本题共
2、18 小题，每小题 3 分，共 54 分。每小题只有 1 个选项符合题意。将答案填在括号中）1.分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（ ）A根据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质B石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱C根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体DNa 2O、MgO、Al 2O3 均属于碱性氧化物2下列有关实验的做法正确的是( )A分液时，分液漏斗中的上层液体应由下口倒出B用加热分解的方法不能区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体C配制 0.100 0 molL1 氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流D检验 NH 时，往试样中加入 NaO
3、H 溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体 43设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是()。A18 g H 2O 中含有的质子数为 10NAB1 mol Na 与足量 O2 反应，生成 Na2O 和 Na2O2 的混合物，钠失去 NA 个电子C46 g NO 2 和 N2O4 混合气体中含有原子总数为 3NAD常温常压下，22.4 L N 2 和 O2 的混合气体中含有的分子数目为 NA4下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是() 。A无色溶液中：K 、Na 、MnO 、SO 4 24B酸性溶液中：Fe 2 、 Al3 、NO 、I 、Cl 3C加入 Al 能放出 H2 的溶
4、液中：HCO 、NO 、Mg 2 、Na 3 3DpH11 的溶液中：CO 、Na 、AlO 、NO23 2 35.下列反应的离子方程式书写正确的是：（ ） A氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3+ + 4NH3H2O= AlO2- + 4NH4+ + 2H2OBNaAlO 2溶液中通入少量 CO2：2A1O 2_+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO 32-C碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液反应： NH 4+ + OH - =NH3H2ODNaHCO 3溶液和少量 Ba(OH)2溶液混合：HCO 3- + OH- +Ba2+ = H2O + BaCO36.氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂
5、、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与 Br2SO2 2H2O=H2SO4 2HBr 相比较，水的作用相同的是()A. 2Na + 2H2O2NaOH + H2 B. 2F2 2H2O=4HFO2C. 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3D. 2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H27海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源。下图是从海水中提取某些原料的流程图。下列有关说法正确的是 ()。A从第步到第步的目的是浓缩、富集溴单质B工业上通过氯碱工业制取金属钠C第步中除去粗盐中的 SO 、Ca 2 、Mg 2 、Fe 3 等杂质，加入的药品顺序为2
6、4Na2CO3 溶液 NaOH 溶液 BaCl 2 溶液 过滤后加盐酸D第步的反应条件是高温加热8下述实验设计能够达到目的的是 ()。选项 实验目的 实验设计A 除去 CO2 中少量的 SO2 将混合气体通过饱和 Na2CO3 溶液B 证明 H2CO3 酸性比 H2SiO3 强 将 CO2 通入 Na2SiO3 溶液中C 检验溶液中是否含有 Fe2向溶液中滴入氯水后，再滴加 KSCN溶液D 除去 Cu 粉中混有的 CuO 向混合物中滴加适量稀硝酸9.500 mL 2 mol/L FeCl3溶液和 500 mL 2 mol/L 明矾溶液分别滴入沸水中，加热制成甲、乙两种分散系，经测定甲分散系中分
7、散质的粒子大小在 1100 nm 之间，乙分散系中分散质的粒子大小在 109 10 7 m 之间。下列关于甲、乙分散系的判断合理的是()A.在暗室里用一束明亮的“强光”照射甲、乙两种分散系，发现甲有丁达尔效应，乙没有丁达尔效应B.向甲、乙两种分散系中分别滴加过量的氢氧化钠溶液，现象都是“先聚沉，后溶解”C. 蒸干、灼烧 FeCl3和明矾溶液会得到对应的固体盐D. 向甲、乙两种分散系中分别滴加过量氢碘酸溶液，现象分别是深褐色溶液、无色溶液10. 有关钠的叙述不正确的是（ ）A少量钠应保存在煤油中，实验后剩余的钠需放回原瓶B2.3g 钠与 97.7g 水反应后溶液中溶质的质量分数大于 4%C. 钠
8、与 CuSO4 溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是析出的金属铜D用一般的化学还原法不能制取金属钠，但可用电解熔化 NaCl 的方法制得11. 根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是（ ）A高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 BCaO 能与 SO2 反应，可作工业废气的脱硫剂C明矾水解形成的 Al(OH)3 胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化D酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒12. 氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定。下列有关氯水中存在粒子的说法正确的是（）A加入有色布条，一会儿有色布条褪色，证明有 Cl2 存在B溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，证明有 Cl2 分子
9、存在C先加入盐酸酸化，再加入 AgNO3 溶液，产生白色沉淀，证明有 Cl-存在D加入 NaOH 溶液，氯水黄绿色消失，证明有 HClO 分子存在13. 已知甲、乙、丙、X 是 4 种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。则甲和 X不可能是（）A甲：C、X：O 2 B甲：NaOH 溶液、X：CO 2 溶液 C甲：Na、X ：O 2D甲：AlCl 3 溶液、X：NaOH 溶液14.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质：FeCl 3；Fe 2O3；Cu(NO 3)2；KNO 3，铜粉溶解的是（ ） A只有或B只有或或C只有或或D上述任意一种15.下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉
10、淀生成的是金属钠投入到 FeCl3溶液中 过量 Ba(OH)2溶液和明矾溶液混合少量 Ca（OH） 2投入过量 NaHCO3溶液中 向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2向饱和 Na2CO3溶液中通入足量 CO2 A只有 B只有 C只有 D全部16.在含有 Fe2+、Fe 3+、Al 3+、NH 4+的溶液中加入足量的 Na2O2固体，再加入过量的稀 HCl，完全反应后，离子数目几乎没有改变的是() AFe 2+ BAl 3+ CFe 3+ DNH 4+17.溶液中可能含有 H+、Na +、NH 4+、Mg 2+、Fe 3+、Al 3+、SO 42-、HCO 3-等离子。当向该溶液中加入一定物
11、质的量浓度的 NaOH 溶液时，发现生成沉淀物质的量随 NaOH 溶液的体积变化的图象如图所示，下列说法正确的是（ ）Ad 点溶液中含有的溶质只有 Na2SO4 Bab 段发生的离子反应为：Al 3+3OH-= Al(OH)3, Mg 2+2OH-= Mg(OH)2C 原溶液中含有的阳离子是 H+、NH 4+、Mg 2+、Al 3+、Na +D原溶液中含有的 Fe3+和 Al3+的物质的量之比为 1:118.化学反应经常伴随着颜色变化，下列关于颜色的叙述正确的是ZXXB鸡蛋白溶液遇浓硝酸黄色 淀粉溶液遇碘离子蓝色溴化银见光分解白色 热的氧化铜遇乙醇红色新制氯水久置后无色 过氧化钠在空气中久置淡
12、黄色Fe 3+离子遇苯酚紫色 石蕊试液中通二氧化硫气体无色 A B C D盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.19gcm 3盐酸的质量分数：36.5%第卷(46 分，每空 2 分)19.某些化学反应可表示为：A+BC+D+H 2O。请回答下列问题：(1) 若 A、C 、D 均含有氯元素，且 A 中氯元素的化合价介于 C 与 D 之间，则该反应离子方程式为_。(2) 若 A 为黑色固体，C 是黄绿色气体，则该反应的化学方程式为_。(3) 若 C 为 NaCl，D 是能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，若 A 为盐，B 为酸，则A 是_或_ (填化学式)。(4) 若 A 是铁的一种
13、氧化物，B 是盐酸，则 A 与 B 反应的化学方程式为_。20试回答下列问题：（1 ）已知 24 克 A 和 40 克 B 恰好完全反应生成 0.8molC 和 32 克 D，则 C 的摩尔质量为 。（2 ）右图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：该浓盐酸中 HCl 的物质的量浓度为 mol/L。若实验室配制 450mL2.38 mol/L 的稀盐酸，需用该浓盐酸_ mL,如下图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_( 填序号) ，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_( 填仪器名称) 。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度_2.38m
14、ol/L (填“大于 ”“等于 ”或“ 小于” ，下同 )。21已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色。现在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入 12 滴液溴，振荡后溶液呈黄色，现对溶液呈黄色的原因进行探究。（1）限选用的试剂有：酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液、硝酸银溶液、淀粉碘化钾溶液。请完成以下实验探究过程：【提出假设】假设 1：溶液呈黄色不是发生化学反应所致，是溶液中 引起的（填微粒的化学式，下同） 。假设 2：溶液呈黄色是发生化学反应所致，是溶液中 引起的。【设计实验方案】为了验证上述假设 1 和假设 2 的推断，请用简要的文字说明你的实验方案：假设 1 方案： 。假设 2 方案： 。（2）根据高中所学的知识判断，你认为 （填 “假设 1”或“假设 2”）的推断是正确的；
