《【步步高 学案导学设计】2014-2015学年高中化学 2.1.2 键参数 等电子体课时作业 新人教版选修3》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【步步高 学案导学设计】2014-2015学年高中化学 2.1.2 键参数 等电子体课时作业 新人教版选修3（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1第 2 课时键参数等电子体目标要求1.掌握键能、键长、键角的概念。2.会用键参数说明简单分子的某些性质。3.知道等电子体、等电子原理的含义。一、键参数1键能(1)定义：键能是指_形成_ mol 化学键释放的_能量。(2)键能与共价键的稳定性之间的关系：化学键的键能越大，化学键_，越不容易_。2键长(1)定义：键长是指形成共价键的两个原子之间的_，因此_决定化学键的键长，_越小，共价键的键长越短。(2)键长与共价键的稳定性之间的关系：共价键的键长越短，往往键能_，这表明共价键_，反之亦然。3键角定义：是指_。在多原子分子中键角是一定的，这表明共价键具有_性，因此键角决定着共价分子的_。二、等电
2、子原理1等电子原理是指_相同、_相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质(主要是物理性质)是_的。2仅第二周期元素组成的共价分子中，为等电子体的是：_、_。1下列说法中正确的是()A双原子分子中化学键键能越大，分子越稳定B双原子分子中化学键键长越长，分子越稳定C双原子分子中化学键键角越大，分子越稳定D在双键中， 键的键能要小于 键的键能2根据 键的成键特征判断 CC 的键能与 键能的关系是()A双键的键能等于单键的键能的 2 倍B双键的键能大于单键的键能的 2 倍C双键的键能小于单键的键能的 2 倍D无法确定3下列说法正确的是()A键能越大，表示该分子越容易受热分解B共价键都具有方向性C
3、在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长DHCl 的键能为 431.8 kJmol1 ，HBr 的键能为 366 kJmol1 ，这可以说明HCl 比 HBr 分子稳定4已知 HH 键能为 436 kJmol1 ，HN 键能为 391 kJmol1 ，根据化学方程式2N23H 2 2NH3,1 mol N2与足量 H2反应放出的热量为 92.4 kJmol1 ，则NN 键的键能是()A431 kJmol 1 B945.6 kJmol 1C649 kJmol 1 D896 kJmol 15依据等电子体原理在下表中填出相应的化学式。CH4 CO23 C2O24NH 4 N2H26 NO 2 N2练基
4、础落实知识点 1键参数及其应用1下列叙述中的距离属于键长的是()A氨分子中两个氢原子间的距离B氯分子中两个氯原子间的距离C金刚石晶体中任意两个相邻的碳原子核间的距离D氯化钠晶体中相邻的氯离子和钠离子的核间距离2关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是()A键角是描述分子立体结构的重要参数B键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C键能越大，键长越长，共价化合物越稳定D键角的大小与键长、键能的大小无关3已知通常分子中所含的键能越大，分子越稳定。参考下表中化学键的键能数据，判断下列分子中，受热时最不稳定的是()化学键 HH HCl HBr HI键能kJmol1 436.0 431.8 366 29
5、8.7A.氢气 B氯化氢C溴化氢 D碘化氢4能够用键能的大小作为主要依据来解释的是()A常温常压下氯气呈气态，而溴单质呈液态B硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是不挥发性酸C稀有气体一般难发生化学反应D空气中氮气的化学性质比氧气稳定知识点 2等电子原理及应用5根据等电子原理，下列各对粒子中，空间结构相似的是()ASO 2与 O3 BCO 2与 NO2CCS 2与 NO2 DPCl 3与 BF36通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是()ACH 4和 NH 是等电子体，键角均为 60 4BNO 和 CO 是等电子体，均为平面正三
6、角形结构 3 23CH 3O 和 PCl3是等电子体，均为三角锥形结构DB 3N3H6和苯是等电子体，B 3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道练方法技巧键能与反应热的互求方法7化学反应可视为旧键的断裂和新键的形成过程。化学键的键能是形成化学键时释放的能量。已知白磷和 P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJmol 1 )：3PP：198PO：360O= =O：498，则反应 P4(白磷)3O 2=P4O6的反应热 H 为()A1 638 kJmol 1 B1 638 kJmol 1C126 kJmol 1 D126 kJmol 18已知 N2O 2=2NO 为吸热反应，
7、 H180 kJmol1 ，其中 NN、O= =O 键的键能分别为 946 kJmol1 、498 kJmol 1 ，则 NO 键的键能为()A1 264 kJmol 1 B632 kJmol 1C316 kJmol 1 D1 624 kJmol 1运用键能比较分子性质的技巧9从实验测得不同物质中氧氧之间的键长和键能的数据：OO 键数据O22 O 2O2O 2键长(10 12 m) 149 128 121 112键能(kJmol 1 ) x y z494 w628其中 x、 y 的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为 wzyx；该规律性是()A成键的电子数越多，键能越大B键长越
8、长，键能越小C成键所用的电子数越少，键能越大D成键时电子对越偏移，键能越大练综合拓展10下列说法中正确的是()A分子的结构是由键角决定的B共价键的键能越大，共价键越牢固，由该键形成的分子越稳定CCF 4、CCl 4、CBr 4、CI 4中 CX 键的键长、键角均相等DH 2O 分子中两个 OH 键的键角为 18011下列事实不能用键能的大小来解释的是()AN 元素的电负性较大，但 N2的化学性质很稳定B稀有气体一般难发生反应CHF、HCl、HBr、HI 的稳定性逐渐减弱DF 2比 O2更容易与 H2反应12.某些化学键的键能如下表所示。(单位 kJmol1 )键 HH BrBr II ClCl
9、 HCl HI HBr键能 436.0 193.7 152.7 242.7 431.8 298.7 366(1)1 mol H2在 2 mol Cl2中燃烧，放出的热量为_kJ。(2)在一定条件下，1 mol H2与足量的 Cl2、Br 2、I 2分别反应，放出热量由多到少的是_。ACl 2Br2I2BI 2Br2Cl2预测 1 mol H2在足量 F2中燃烧比在足量 Cl2中燃烧放热_。131919 年，Langmuir 提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。(1)根据上述原理，仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：_
10、和_；_和_。(2)此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与 NO 互为等电子体的分子有：_、_。 2414.1994 年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧做出贡献的化学家。臭氧能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O 3分子的结构如图：呈 V 形，两个 OO 键的夹角为 116.5。三个原子以一个 O 原子为中心，与另外两个 O 原子分别构成非极性共价键；中间 O 原子提供 2 个电子，旁边两个 O 原子各提供 1 个电子，构成一个特殊的化学键(虚线内部)三
11、个 O 原子均等地享有这 4 个电子。请回答：(1)题中非极性共价键是_键，特殊的化学键是_键。(2)臭氧与氧气的关系是_。(3)下列分子中与 O3分子的结构最相似的是()AH 2O BCO 2 CSO 2 DBeCl 2(4)分子中某原子有一对或几对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么 O3分子有_对孤对电子。(5)O3具有强氧化性，它能把 PbS 氧化为 PbSO4而 O2不能，试配平：_PbS_O 3=_PbSO4_O 2，生成 1 mol O2，转移电子的物质的量为_mol。第 2 课时键参数等电子体基础落实一、1(1)气态基态原子1最低(2)越稳定被打断或断裂2(1)核间距原子
12、半径原子半径(2)越大越稳定3两个共价键之间的夹角方向空间构型二、1原子总数价电子总数相近2N 2和 COCO 2和 N2O课堂练习1A在双原子分子中没有键角，故 C 项错；当其键能越大，键长越短时，分子越稳定，故 A 项对，B 项错；D 项中 键的重叠程度要大于 键的，故 键的键能要大于 键的键能。2C由于 键的键能比 键键能小，因此双键中有一个 键和一个 键，所以双键的键能小于单键键能的 2 倍。3D键能越大，分子越稳定，A 项错，D 项正确；HH 键没有方向性，B 项错；形成共价键的两个原子之间的核间距叫键长，C 项错。4B本题与热化学反应方程式有关，NN、HH 的断裂需要吸收能量，而
13、NH 的形成需要放出能量，根据能量守恒可得如下关系式：Q436 kJmol1 3391 kJmol1 692.4 kJmol 1 ，解得 Q945.6 kJmol 1 。5(从左到右)C 2H6NO CO 2N 2O4CO 3解析通过对 CH4和 NH 的比较可知，由于 C 的原子序数比 N 的原子序数小 1，所以 4C 原子的电子数与 N 的电子数相等，因此只要 C、N 原子数相等且其他元素种类和原子总数相同即符合题意，不要忘了所带的电荷数。如 N2H 和 C2H6。26课时作业1C2C键长越短，键能越大，共价化合物越稳定，C 项不正确。3D4D共价分子构成物质的状态取决于分子间作用力的大小，与分子内共价键的键能无关；物质的挥发性与分子内键能的大小无关；稀有气体是单原子分子，无化学键，难发生化学反应的原因是它们的价电子已形成稳定结构；氮气比氧气稳定，是由于 N2分子中共价键的键能(946 kJmol1 )比 O2分子中共价键的键能(497.3 kJmol1 )大，在化学反应中更难断裂。55A由题中信息可知，只要算出分子中各原子的最外层电子数之和即可判断。B 的最外层电子数为 3；C 的最外层电子数为 4；
