2014年高考化学必备专题复习——物质的量

《2014年高考化学必备专题复习——物质的量》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2014年高考化学必备专题复习——物质的量（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。

1、2014 高考化学必备专题物质的量【考纲解读】1.物质的量与阿伏加德罗常数、离子数目、质量、体积等之间的关系。2.物质的量与气体摩尔体积、阿伏加德罗定律之间的关系。3.物质的量与相对分子质量、(平均) 摩尔质量、物质的量浓度之间的关系。4.物质的量浓度的有关计算。5.配制一定物质的量浓度的溶液有关实验，物质的量浓度的溶液配制的误差分析【高考预测】纵观课改以来，关于物质的量的考察每年再现律均为 100%，除了传统的“NA”型选择题外，大多与新材料结合考察简单的计算能力，而在元素推断题中、工业流程题中更是频繁使用。一、重点知识一、阿伏加德罗常数1.物质的量（1 ）物质的量是七个基本物理量之一，其意

2、义是表示含有一定量数目的粒子的集体。符号为：n ，单位为：摩尔（mol） 。（2 ）物质的量的基准（NA ）：以 0.012kg12C 所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质的量的基准。阿伏加德罗常数可以表示为 NA，其近似值为 6.021023 mol-12.摩尔质量（M）1 摩尔物质的质量，就是该物质的摩尔质量，单位是 g/mol 。1mol 任何物质均含有阿伏加德罗常数个粒子，但由于不同粒子的质量不同，因此，1 mol 不同物质的质量也不同；12C 的相对原子质量为 12，而 12 g 12C 所含的碳原子为阿伏加德罗常数，即 1 mol 12C 的质量为12g。同理可推出 1 mol

3、其他物质的质量。3.关系式：n AN；n Mm例 1：（2013安徽理综7）我国科学家研制出一中催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2 催化剂 CO2+H2O。下列有关说法正确的是A该反应为吸热反应 BCO2 分子中的化学键为非极性键C HCHO 分子中既含 键又含 键 D每生成 1.8gH2O 消耗 2.24L O2【答案】C3.阿伏加德罗常数是一个物理量，符号为“NA” ，单位是 mol1，是用来衡量物质中所含粒子的物质的量的标准。（1 ）含义：实验测定 1 2g12C 中碳原子的个数（2 ）说明：阿伏加德罗常数(NA)为背景选择题的六种设陷方式：陷阱一气体

4、摩尔体积适用条件22 4 Lmol1 指在标准状况下(0 101 kPa)的气体摩尔体积。若题中出现物质的体积，需考虑所给物质的状态是否为气体，条件是否为标准状况。陷阱二物质聚集状态气体摩尔体积适用的对象是气体(包括混合气体) 。一些在标准状况下是液体或固体的物质，如 CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作为命题的干扰因素迷惑学生。陷阱三物质的微观结构此类题型要求同学们对物质的微观构成要非常熟悉，弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系。常涉及稀有气体 He、Ne 等单原子分子，Cl2、N2、O2 、 H2 等双原子分子，及 O3、P4、18O2、

5、D2O、Na2O2 、CH4、CO2 等特殊物质。陷阱四电解质溶液此类题型要注重对弱电解质的电离和盐类水解等知识点的理解，关键是要弄清电离和水解的实质。如 NH4Cl(aq)中 c(Cl)c(NH )。 4陷阱五氧化还原反应的电子转移数目较复杂的氧化还原反应中，求算电子转移的数目。如 Na2O2 与 H2O，Cl2 与 NaOH 溶液反应等。陷阱六忽视可逆反应不能进行到底。如 2NO2N2O4，Cl2 H2OHClO HCl，合成氨等。例 2：关于阿伏加德罗常数的 20 个问题汇总。下表中各种说法是否正确？简要解释原因。叙述 解释 结论2.24 L CO2 中含有的原子数为 0.3NA0.1

6、L 3.0 molL1 的 NH4NO3 溶液中含有的NH 数目为 0.3NA 45.6 g 铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为 0.3NA4.5 g SiO2 晶体中含有的硅氧键数目为 0.3NA常温下 11.2 L 甲烷气体含有甲烷分子数为 0.5NA个5.6 g 铁与足量稀硫酸反应失去电子数为 0.3NA 个2 mol 钠与过量稀盐酸反应生成 NA 个 H2 分子30 g 甲醛中含共用电子对总数为 4NA标准状况下，22.4 L 氦气与 22.4 L 氟气所含原子数均为 2NA相同条件下，N2 和 O3 的混合气体与等体积的N2 所含原子数相等1.0 L 1.0 molL1 CH3COOH

7、 溶液中，CH3COOH 分子数为 NANa2O2 与 CO2 反应生成 11.2 L O2(标准状况) ，反应中转移的电子数为 2NA46 g NO2 和 N2O4 的混合物含有的原子数为 3NA10 g 46%的乙醇水溶液中所含 H 原子个数为0.6NA2 mol SO2 和 1 mol O2 在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为 2NA常温常压下，3.2 g O3 所含的原子数为 0.2NA18 g D2O 所含的电子数为 10NA1 L 1 molL1 饱和 FeCl3 溶液滴入沸水中完全水解生成 Fe(OH)3 胶粒 NA 个1 mol Na2O2 固体中含离子总数为 4NA标准

8、状况下，22.4 L 己烷中含共价键数目为 19NA二.气体摩尔体积1.定义：单位物质的量的气体所占的体积，叫做气体摩尔体积。2.表示符号：Vm3.单位：L/mol（或 Lmol-1）4.标准状况下，气体摩尔体积约为 22.4L/mol5.数学表达式：气体的摩尔体积 气 体 的 物 质 的 量气 体 所 占 的 体 积， 即 nVm6.注意问题：（1 ）气体体积的大小受外界因素的影响温度：对气体物质来说，温度升高，体积增大；温度降低，体积减小。压强：对气体物质来说，压强增大，体积减小；压强减小，体积增大。因此要比较一定量气体的体积，必 须在同温同压下，否则就没有可比性，故在描述一定量气体的体积

9、时，必须注明在某温度和某压强下，否则气体的体积是无意义的。（2 ）标准状况标准状况是指压强为 101kPa 和温度为 0，即 1 标准大气压和 0（标准状况时压强的准确值为 101.325kPa） 。例 3：（2013广西理综8）下列关于同温同压下的两种气体 12C18O 和 14N2 的判断正确的是A.体积相等时密度相等 B.原子数相等时具有的中子数相等C.体积相等时具有的电子数相等 D.质量相等时具有的质子数相等【答案】C三、阿伏加德罗定律及其推论的应用1.阿伏加德罗定律：同温、同压下，相同体积的气体具有相同的分子数。即同 T、P、V同 n，同 N，只要任意三个相同成立就会得出第四个相同。

10、2.阿伏加德罗定律推 论：例 4：（2013新课标卷 9）N0 为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是A.1.0L1.0mo1L1 的 NaAlO2 水溶液中含有的氧原子数为 2N0B.12g 石墨烯 (单层石墨)中含有六元环的个数为 0.5N0C. 25时 pH=13 的 NaOH 溶液中含有 OH 一的数目为 0.1 N0D. 1mol 的羟基与 1 mot 的氢氧根离子所含电子数均为 9 N0答案 B。四、物质的量浓度与溶质质量分数1溶质的质量分数（）定义：溶质质量分数是溶质的质量和溶液质量的比值，数值上等于 100g 溶液中含有溶质的质量公式：%10溶 液 的 质 量溶 质 的 质 量

11、溶 质 质 量 分 数 2关于溶解度的基本计算一定条件下的饱和溶液中，存在下列关系式：溶质质量溶剂质量=S100 即 =m溶 质m溶 剂 S100溶质质量：条件 结论 语言叙述T、 p 相同 21Vn同温同压下，气体的分子数与其体积成正比T、 V 相同 p温度、体积相同的气体，压强与其分子数成正比n、p 相同 21T分子数 相等，压强相同的气体，体积与其温度成正比n、T 相同 1V分子数相等，温度相同的气体，压强与其体积成反比T、 p 相同 2M同温同压下，气体的密度与其相对分子质量（实际是摩尔质量，下同）成正比T、 p、V 相同 1m同温同压下，体积相同的气体，相对分子质量与其质量成正比T、

12、 p、m 相同 12V同温同压下，等质量的气体，相对分子质量与其体积成反比另外，由于溶液的体积用到的比较多，而且计算反应时用物质的量比质量简单的多，所以物质的量浓度应用更广泛。物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数的换算关系物质的量浓度 c(B)= )(10)( 1MLm溶 质 的 摩 尔 质 量溶 液 的 密 度溶 质 的 质 量 分 数 (上式中密度的单位为gmL1 ，摩尔质量的单位为 gmol1)4物质的量浓度与溶解度（s）的换算物质的 量浓度与溶解度（s）的换算关系：五、气体溶于水溶液物质的量浓度在标准状况下，1 L 水中溶解某气体 V L，所得溶液密度为 gmL-1，已知该气体的摩尔质量

13、为 M gmol1 ，水的密度是 1 gmL1 ，则溶于水后溶质的物质的量浓度为：c = = nv= molL1 = m olL11000 V22400+MV %024)4.2(%0)( gmw溶 液溶 质六、关于溶液混合与溶液稀释的计算1稀释对于已知质量分数溶液的稀释：溶质的质量稀释前后不变，即 m1w1=m2w2（m1、w1 是稀释前溶液的质量和质量分数m2、w2 是稀释后溶液的质量和质量分数） 。对于已知物质的量浓度溶液的稀释：溶质的物质的量稀释前后不变，即 c1V1=c2V2（c1 、V1 是稀释前溶液的浓度和体积，c2、V2是混合后的浓度和体积） 。2混合（1 ）同种溶质不同浓度的两

14、 溶液混合计算：计算依据是混合前后溶质守恒，即 c1V1+c2V2= c3V3（c1、V1 、c2、V2 是混合前溶液的浓度和体积，c3、V3 是稀释后的浓度和体积。V3= ，当浓度接近时，V3V1+V2） 。 1V1+ 2V2 3【特别提醒】例如：等体积混合 5%和 25%的氨水溶液，所得溶液的质量分数小于 15%。等质量混合0.2mol/L 和 0.8mol/L 的氨水溶液后，得到的溶液的物质的量浓度大于 0.5mol/L（2 ）不同溶质的溶液混合发生反应的计算，依据方程式计算生成物、剩余反应物的物质的量，以及反应后溶液的体积，再计算溶液中各溶质的物质的量浓度。例 5：（2013海南化学1

15、7） （9 分）BaCl2xH2O 中结晶水数目可通过重量法来确定：称取 1.222g 样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置；过滤并洗涤沉淀；将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧；转入高温炉中，反复灼烧到恒重，称得沉淀质量为1.165g。回答下列问题：（1 ）在操作中，需要先后用稀硫酸和 洗涤沉淀；检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是 。（2 ）计算 BaCl2xH2O 中的 x= （要求写出计算过程） 。（3 ）操作中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为 BaS，这使 x 的测定结果 （填“偏低” 、 “偏高”或“不变” ） 。答案 （1 ）蒸馏水 取水洗液于试管中，加入稀硝酸酸化，滴加 AgNO3 溶液，若无白色浑浊出现，则表明 Cl-已经冼净。（2 ）样品中 BaCl2 的物质的量为质量（3 ）偏高七、一定物质的量浓度的溶液的配制与误差分析1仪器_等（固体 6 种液体 5 种） 。2容量瓶的使用(1)特点：(2)使用方法及注意事项：容量瓶使用前一定要检查_。其操作顺序为装水盖塞倒立正立玻璃塞旋转180倒立。_