《2017-2018年高中化学 第3章 物质的聚集状态与物质性质 第3节 原子晶体与分子晶体（第3课时）练习 鲁科版选修3》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017-2018年高中化学 第3章 物质的聚集状态与物质性质 第3节 原子晶体与分子晶体（第3课时）练习 鲁科版选修3（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1第 3 章 物质的聚集状态与物质性质 第 3 节 原子晶体与分子晶体（第 3 课时）练基础落实知识点一原子晶体和分子晶体1下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是()SiO2 和 SO3晶体硼和 HClCO2 和 SO2晶体硅和金刚石晶体氖和晶体氮硫黄和碘A B C D2下列晶体中，前者属于原子晶体，后者属于分子晶体的是()A硅晶体、二氧化硅晶体B足球烯(C60)、天然气水合物C金刚石、冰D干冰、碳化硅知识点二分子晶体和原子晶体的物理特征3已知 C3N4 晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合。下列关于 C3N4晶体的说法正确的是()AC3N4 是分子晶体BC3
2、N4 晶体中，CN 键的键长比金刚石中的 CC 键的键长要长CC3N4 晶体中每个 C 原子连接 4 个 N 原子，而每个 N 原子连接 3 个 C 原子DC3N4 晶体中微粒间通过分子间作用力结合4在 40 kPa 高压下，用激光器加热到 1 800 K 时，人们成功制得原子晶体干冰，其结构和性质与 SiO2 原子晶体相似，下列说法正确的是()A原子晶体干冰易气化，可用作制冷剂B原子晶体干冰有很高的熔点和沸点C原子晶体干冰的硬度小，不能用作耐磨材料D1 mol 原子晶体干冰中含 2 mol CC 键和 2 mol CO 键知识点三影响各晶体物理性质的因素5下列晶体性质的比较中不正确的是()A
3、熔点：金刚石碳化硅晶体硅B沸点：NH3PH3C硬度：白磷冰二氧化硅D熔点：SiI4SiBr4SiCl46干冰和二氧化硅晶体同属A 族元素的最高价氧化物，它们的熔、沸点差别很大的原因是()A二氧化硅的相对分子质量大于二氧化碳的相对分子质量BC=O 键键能比 SiO 键键能小C干冰为分子晶体，二氧化硅为原子晶体D干冰易升华，二氧化硅不能练高考真题7(2008四川理综，10)下列说法中正确的是()A离子晶体中每个离子的周围均吸引着 6 个带相反电荷的离子B金属导电的原因是在外加电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动2C分子晶体的熔、沸点很低，常温下都呈液态或气态D原子晶体中的各相邻原子都以共价键相
4、结合8(2007海南，22)下列叙述正确的是()A分子晶体中的每个分子内一定含有共价键B原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键C离子晶体中可能含有共价键D金属晶体的熔点和沸点都很高练综合拓展9据某科学杂志报道，国外有一研究机构发现了一种新的球形分子，它的分子式为C60Si60，其分子结构酷似中国传统工艺“镂雕” ，经测定其中包含 C60，并且也有 Si60 结构，下列叙述不正确的是()A该物质有很高的熔点，很大的硬度B该物质形成的晶体属于分子晶体C该物质分子中 C60 被包裹在 Si60 里面D该物质的相对分子质量为 2 40010下列说法中正确的是()A含有非极性共价键的化合物分子一定是非
5、极性分子B原子晶体中只存在非极性共价键C冰主要是水分子通过氢键作用而形成的分子晶体D若元素 R 的含氧酸的酸性大于元素 Q 的含氧酸的酸性，则非金属性 R 大于 Q11下列物质性质的变化规律，与化学键的强弱无关的是()AF2、Cl2、Br2、I2 的熔点、沸点逐渐升高BHF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱C金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅DNaF、NaCl、NaBr、NaI 的熔点依次降低12下列说法正确的是()A在含 4 mol SiO 键的二氧化硅晶体中，氧原子的数目为 4 NAB金刚石晶体中，碳原子数与 CC 键数之比为 12C30 g 二氧化硅晶体中含有 0.5 NA 个
6、二氧化硅分子D晶体硅、晶体氖均是由相应原子直接构成的原子晶体13已知 C3N4 晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于 C3N4 晶体的说法错误的是()A该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石中的碳碳键更牢固B该晶体中每个碳原子连接 4 个氮原子、每个氮原子连接 3 个碳原子C该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足 8 电子结构D该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构14有关晶体(晶胞)的结构如下图所示，下列说法不正确的是()3A在 NaCl 晶体中，距 Na最近的 Cl形成正八面体B在 CaF2 晶体中，每个晶胞平均占有 4 个 Ca2C在金刚石
7、晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为 14D铜晶体为面心立方堆积，铜原子的配位数为 1215.德国和美国科学家首次研制出了由 20 个碳原子组成的空心笼状分子 C20，该笼状结构是由多个正五边形构成的(如图所示)。请回答：(1)C20 分子中共有_个正五边形，共有条棱边。C20 晶体属于_(填晶体类型)。(2)固体 C60 与 C20 相比较，熔点较高的应为_，理由是_。16有 A、B、C 三种晶体，分别由 H、C、Na、Cl 4 种元素的一种或几种形成，对这 3种晶体进行实验，结果如下表。熔点/ 硬度 水溶性 导电性 水溶液与Ag反应A 811 较大 易溶 水溶液或熔融导电 白色沉淀B 3 55
8、0 很大 不溶 不导电 不反应C 114.2 很小 易溶 液态不导电 白色沉淀(1)晶体的化学式分别为：A_；B_；C_。(2)晶体的类型分别为：A_；B_；C_。(3)晶体中粒子间的作用力分别为：A_；B_；C_。第 3 课时习题课1C属于分子晶体的有 SO3、HCl、CO2、SO2、晶体氖、晶体氮、硫黄、碘。属于原子晶体的有 SiO2、晶体硼、晶体硅、金刚石。但晶体氖是由稀有气体分子构成，稀有气体分子间不存在化学键。2C3.C4.B5CA 项中三种物质都是原子晶体，因原子半径 r(C)CSiSiSi。键能越大，原子晶体的熔点越高，A 项正确；因为 NH3 分子间存在氢键，所以 NH3 的沸
9、点大于 PH3 的沸点，B 项正确；二氧化硅是原子晶体，硬度大，白磷和冰都是分子晶体，硬度较小，C 项错误；卤化硅为分子晶体，它们的组成和结构相似，分子间不存在氢键，故相对分子质量越大，熔点越高，D 项正确。46C7D选项 A 中离子晶体中每个离子周围吸引带相反电荷的离子数目与离子半径有关，如一个 Cs可同时吸引 8 个 Cl；选项 B 中金属内部的自由电子不是在电场力的作用下产生的；选项 C 中分子晶体的熔、沸点很低，在常温下也有呈固态的，如 S，属于分子晶体，但它在常温下为固态。8C原子、分子构成的分子晶体中不一定含有共价键，如稀有气体形成的晶体，A 错。原子晶体中，相邻的原子间可以存在极
10、性共价键如 SiO2，B 错。离子晶体中可能有共价键，如NaOH、Na2O2 等，C 正确。有些金属晶体熔沸点很低，如汞、碱金属元素形成的晶体等。9A由题意知，C60Si60 应为分子晶体，故其应具有较低的熔点和较小的硬度，A 项错误；因键长 SiSiCC，所以 Si60 的体积应大于 C60 的体积，所以 C60Si60 晶体结构中 C60 被包裹在 Si60 里面，C 项正确。10C11.A12.B13DC3N4 晶体具有比金刚石还大的硬度是因为 NC 键比 CC 键的键能大；C3N4 晶体原子间以 NC 极性键形成空间网状结构，故 D 项说法错误。14C在 NaCl 晶体中，距 Na最近
11、的 Cl有 6 个，形成正八面体，A 正确；在 CaF2 晶体中，每个晶胞平均占 Ca2：8 6 4 个，B 正确；在金刚石晶体中，每个碳原子形成18 124 个碳碳键，每个碳碳键为两个碳原子共有，故碳原子与碳碳键个数的比为 12，C 错；由铜晶胞可知，D 正确。15(1)1230分子晶体(2)C60结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔点越高解析(1)C20 分子中的棱边数为 30(每个 C 原子形成三条键)，所以含五边形的个2032数为 212(每条棱被 2 个五边形共用)，此题明确提出 C20 为空心笼状分子，故为分子晶305体。(2)C60 与 C20 都为分子晶体，结构具有一定的相似性，相对分子质量越大，熔点越高。16(1)NaClCHCl(2)离子晶体原子晶体分子晶体(3)离子键共价键范德华力解析根据 A、B、C 所述晶体的性质可知，A 为离子晶体，只能为 NaCl，微粒间的作用力为离子键；B 应为原子晶体，只能为金刚石，微粒间的作用力为共价键；C 应为分子晶体，且易溶，只能为 HCl，微粒间的作用力为范德华力。
