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1、普通化学练习册 班级 学号 姓名1第 1 章 热化学与能源一、判断题：1、热的物体比冷的物体含有更多的热量。 （ ）2、热是一种传递中的能量。 （ ）3、同一体系同一状态可能有多个热力学能。 （ ）4、体系的焓值等于恒压反应热。 （ ）5、最稳定单质的焓值等于零。 （ ）6、由于 CaCO3 分解是吸热的，所以它的标准摩尔生成焓为负值。 （ ）7、体系的焓等于体系的热量 （ ）8、实验测定得到的反应热数据都是恒压反应热。 （ ）二、计算题：1、某汽缸中有气体 1.20L，在 97.3 kPa 下气体从环境中吸收了 800J 的热量后，在恒压下体积膨胀到1.50L，试计算系统的内能变化 U。U
2、= q + w = q pV = 800 97.3103 (1.50 - 1.20) 10-3= 770 J2、根据 f Hm 的值，计算下列反应的 rHm (298K ) 是多少：（1）4NH 3（g）+ 3 O 2（ g） = 2N2（g） + 6 H2O（g） ；4NH3（g）+ 3 O 2 = 2N2 + 6 H2O（g） f Hm / kJmol-1 - 46.11 0 0 - 241.818 r Hm = 6(- 241.818)- 4(- 46.11) = -1266 kJmol-1（2）CH 4(g) + H2O（g） = CO（g） + 3 H2（g） 。 r Hm = 20
3、6 kJmol-1普通化学练习册 班级 学号 姓名2第 2 章 化学反应的基本原理一、判断题：1、放热反应均是自发反应。 （ ）2、S 为负值的反应均不能自发进行。 （ ）3、冰在室温下自动融化成水，是熵增加起了主要作用。 （ ）4、因为G T = -RTlnK ，所以温度升高，平衡常数减小。 （ ）5、质量作用定律适用于任何化学反应。 （ ）6、反应速率常数取决于反应温度，与反应物浓度无关。 （ ）7、反应活化能越大，反应速率也越大。 （ ）二、选择题：1、下列物质 f Hm 在室温下不等于零的是（ D ）A、Fe（s） B、C （石墨） C、Ne （g） D、Cl（l ）2、反应 NO（g
4、）+CO （g） 1/2N2（g）+CO 2（g） ， H0，有利于使 NO 和 CO 取得最高转化率的条件是（ A ）A、低温高压 B、高温高压 C、低温低压 D、高温低压3、某反应 A + B C 的 K=10-10，这意味着（ D ）A、 正方向的反应不可能进行，物质 C 不能存在，B、 反应向逆方向进行，物质 C 不存在，C、 它是可逆反应，两个方向的机会相等，物质 C 大量存在，D、 正方向的反应能进行，但程度小，物质 C 存在，但量很少；4、已知反应 3H2（g）+ N 2（g） 2NH3（g）的平衡常数为 K，则在相同条件下反应NH3（g） 3/2H2（g）+ 1/2N 2（g）
5、的平衡常数 K1 为（ D ）A、K=K 1 B、K=1/K 1 C、K=K 12 D、K=（1/K 1） 2；5、某基元反应 2A（g）+ B（g）= C（g） ，将 2mol A（g）和 1mol B（g）放在 1L 容器中混合，问 A 和B 开始反应的速率是 A、B 都消耗一半时速率的几倍（ C ）A、0.25 B、4 C、8 D、相等6、对于一个化学反应，下列说法中正确的是（ B ）普通化学练习册 班级 学号 姓名3A、H 越负，反应速率越快 B、活化能越小，反应速率越快C、活化能越大反应速率越快 D、S 越负，反应速率越快7、对某一可逆反应采用某种催化剂以增大正反应生成物的产量，这种
6、催化剂具有下列哪一性质（ABD ）A、 能增大正反应速率； B、同等程度地催化正逆反应，从而缩短达到平衡的时间；C、能使平衡常数发生改变，从而使正反应速率加快；D、使正反应活化能降低，从而使正反应速率加快。三、填空题：1、 反应 C（s ）+ H2O（g） CO（g）+ H2（g） ， H 0。当升高温度时，该反应的平衡常数将 增大 ，系统中 CO（g）的含量有可能 增大 ；增大系统压力会使平衡 逆向 移动；保持温度和体积不变，加入 N2（g ） ，平衡将 不会 移动。2、反应 2A（g）+ B（g）= C（g）的速率方程为 v = kCA CB2，该反应为 3 级反应，当 B 的浓度增加为原
7、来的 2 倍时，反应速率将增大为原来的 4 倍，当反应容器的体积增大到原来的 3 倍时，反应速率将变化为原来的 1/27 。3、在化学反应中，可加入催化剂以加快反应速率，主要是因为 减小 反应的活化能，使速率常数 k 增大 。四、问答题：1、写出下列反应的标准平衡常数表达式：（1）C（s ） + H2O（g） CO（g）+ H 2（g） POCPK/)(/(/)2（2）2MnO 4（aq ）+ 5H 2O2（aq ）+ 6H +（aq） 2Mn2+（aq）+ 5O 2（g）+8H 2O（l） 65224 C/)H(C/)H(C/)Mn( P/(/)( 2、根据吕 查德里原理，讨论下列反应：2C
8、l2（g ）+ 2H2O（g） 4HCl（g）+O 2（g） H0将 Cl2、H 2O（g） 、HCl、O 2 四种气体混合，反应达平衡时，下列左边的操作条件的改变对右面的平衡数值有何影响（操作条件中没有注明的，是指温度不变）？（1）增大容器体积 nH2O，g （2）加 O2 nH2O，g 普通化学练习册 班级 学号 姓名4（3）加 O2 nO2 （4）加 O2 nHCl （5）减少容器体积 nCl2 （6）减少容器体积 pCl2 （7）减少容器体积 K （8）升高温度 K （9）恒容加氮气 nHCl （10）加催化剂 nHCl 3、已知下列反应为基元反应，试写出它们的速率方程式，并指出反应级
9、数：（1）SO 2Cl2 SO2 + Cl2； v = k c (SO2Cl2)（2）2NO 2 2NO + O2 v = k c ( NO2)2（3）NO 2 + CO NO + CO2 v = k c ( NO2) c ( CO)4、判断下列反应中，哪些是熵增加过程，并说明理由。 I 2（s） I2（g） ； S 0 H 2O（l） H2（g）+ 1/2O 2（g） ； S 0 2CO（g）+ O2（g） 2CO2（g） 。 S 0 , S 0 ：升温反应可自发； 101.325kPa 压力下，在什么温度时此体系为平衡体系？ K981.130ST3转普通化学练习册 班级 学号 姓名6第 3
10、 章 水化学与水污染一、是非题：1、严格说，中性溶液是指 pH = 7 的溶液。 （ ）2、在纯水中加入一些酸，则溶液中H + OH -的乘积增大。 （ ）3、在水溶液中解离度大的物质，其溶解度亦大。 （ ）4、等物质的量的酸与等物质的量的碱反应后，其溶液呈中性。 （ ）5、沉淀形成的先决条件是 QC KSP 。 （ ）6、缓冲溶液可以进行任意比例的稀释。 （ ）7、溶度积与其它化学平衡常数一样，与难溶电解质的本性和温度有关。 （ ）8、无机沉淀若在水中的溶解度较大，通常采用加有机溶剂降低其溶解度。 （ ）二、选择题：1、H 2PO4- 的共轭碱是 B 。A、H 3PO4 B、HPO 42-
11、C、PO 43- D、OH - E、H +2、根据质子理论，下列物质中何者具有两性 A、C、E ？A、HCO 3 B、CO 3 2 C、HPO 42- D、NO 3- E、HS -3、指出属于酸碱共轭对的是 A、B、D A、HCO 3-和 CO32- B、H 2S 和 HS- C、NH 4+ 和 NH2- D、HCl 和 Cl- 4、在 1mol L-1 的 HAc 溶液中，要使 H + 浓度增大，可采用 D A、加水 B、加 NaAc C、加 NaOH D、加稀 HCl5、某弱碱的 Kb = ，其 0.1 mol L-1 的水溶液的 pH 是 B 510A、12 B、11 C、6 D、5.5 E、36、下列混合溶液，哪些具有 pH 的缓冲能力？ B C D A、100ml 1mol L-1HAc + 100ml 1mol L-1 NaOHB、100ml 1mol L-1HAc + 200ml 2mol L-1 NH3H2O普通化学练习册 班级 学号 姓名7C、200ml 1m
