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1、无师自通四十大考点高考化学学案：非极性分子和极性分子【考纲要求】1.理解极性键与非极性键的形成原因，并能进行化学键的极性强弱比较。2.理解化学键的极性与分子的极性的区别与联系，掌握极性分子与非极性分子的判断依据和判断方法。3.理解分子间作用力和氢键的概念以及对物质性质的影响。教与学方案 【自学反馈】一、概念辨析1.非极性键：（1 ）概念： 。（2 ）形成条件： 。2.极性键：（1 ）概念： 。（2 ）形成条件： 。（3 ）共价键极性强弱比较依据：形成共价键的共用电子对偏向与偏离程度越大，键的极性就越强。试比较下列两组共价键的强弱：HH、HF、H O、HN、HC： ；HF、C F、NF、OF、F
2、 F： 。3.极性分子：（1 ）含义： 。（2 ）举例： 。4.非极性分子：（1 ）含义： 。（2 ）判断方法: 根据键角判断分子中的正负电荷重心是否重叠根据 ABn 的中心原子 A 周围是否为完全等价的电子对根据 ABn 的中心原子 A 的最外层价电子是否全部参与形成了同样的共价键。 （或 A 是否达最高价）(3)常见 ABn 型分子中极性分子与非极性分子比较：分子类型 举例 键角 构形 分子极性AB COAB2（A 2B） H2OCS2BeCl2AB3 PCl3BF3SO3AB4 CH4AB2C2 CH2Cl2A2B4 C2H4A2B2 C2H2A6B6 C6H65 分子间作用力：（1 ）
3、 概念： 。（2）影响因素： 。（3）对物质性的影响： 。6氢键：（1）概念： 。（2）形成条件： 。（3）对物质性质的影响： 。7.相似相溶原理: 。.【例题解析】例 1 氰(CN) 2 为无色可燃气体、剧毒、有苦杏仁味，和卤素单质的性质相似。(1)写出氰与苛性钠溶液反应的离子方程式：_ 。(2)已知氰分子键之间夹角为 180并有对称性，(CN) 2 的电子式为_，结构式为_，(CN) 2 分子为_( 填“ 极性”或“非极性”)分子。(3)CN-中电子数为_，CN -的电子式为_。解题思路: 。易错点: 。例 2 将下列粒子的符号填入相应的空格内：O 2、NH 3、CO 2、H 2O、N 2
4、、(NH 4)2SO4、SiCl 4。(1)存在极性键的极性分子是_。(2)存在非极性键的非极性分子是_。(3)存在极性键的非极性分子是_。(4)全部由非金属元素组成的离子化合物是_ 。解题思路: 。易错点: 。【考题再现】1. 今有三种物质 AC2、B 2C2、AD 4，元素 A 的最高正价和负价绝对值相等；元素 B 的单质能在 C 的气态单质中剧烈燃烧，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体 B2C2；元素D 的负一价阴离子电子层结构与氩原子相同，则(1)A、B、C 、D 的元素符号分别为_、_、_、_。(2)AC2 的空间构型为 _，属_ 分子，AD 4 的空间构型为_，属_分子。(3)B2C2
5、的电子式为_，属_ 。(填离子或共价化合物)思维方法: 。展望高考:2科学家发现铂的两种化合物其化学式都为 PtCl2(NH3)2，且均为平面正方形结构，但一种为黄绿色，在水中溶解度较大，具有抗癌作用，另一种为淡黄色，在水中溶解度较小，不具有抗癌作用。试回答下列问题：(1)一这两种铂的化合物的几何构型图。黄绿色：_；淡黄色：_。(2)黄绿色固体在水中溶解度大的原因是_ 。思维方法: 。展望高考: 。【针对训练】A基础训练1.根据物质的溶解性“相似相溶”的一般规律，说明溴、碘单质在四氯化碳中比在水中溶解度大，说明正确的是( )A.溴、碘单质和四氯化碳中都含有卤素B.溴、碘是单质，四氯化碳是化合物
6、C.Cl2、Br 2、I 2 是非极性分子， CCl4 也是非极性分子，而水是极性分子D.以上说明都不对2.下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是( )A.F2Cl 2Br 2I 2 B.CF4CCl 4CBr 4CI 4C.HF HClHBrHI D.CH4SiH 4CeH 4SnH 43.已知 CO2、BF 3、CH 4、SO 3 都是非极性分子，NH 3、H 2S、H 2O、SO 2 都是极性分子，由此可推出 ABn 型分子是非极性分子的经验规律正确的是( )A.分子中所有原子在同一平面内B.分子中不含氢原子C.在 ABn 分子中， A 元素为最高正价D.在 ABn 分子中，A 原子最外层的
7、电子都已成键4.下列各组物质中，化学键的类型(离子键、共价键) 相同的是 ( )A.CaO 和 MgCl2 B.NH4F 和 NaFC.Na2O2 和 H2O2 D.H2O 和 SO25.下列叙述中肯定正确的是( )A.在离子化合物中不可能存在非极性键B.在共价化合物形成的分子中不可能存在离子键C.在极性分子中不可能存在非极性键D.在非极性分子中不可能存在极性键6.下列叙述中正确的是( )A.两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键B.两种非金属元素的原子间形成的共价键都是极性键C.含有极性键的共价化合物分子不一定是极性分子D.只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高7.下列说法
8、中正确的是( )A.非金属原子间只能形成共价化合物B.非金属原子间不可能形成离子键C.以非极性键结合的双原子分子一定是非极性分子D.以极性键结合的分子一定是极性分子8.CH4、NH 3、H 2O、HF 分子中，共价键的极 性强弱顺序是 ( )A.CH4、NH 3、H 2O、HF B.HF、H 2O、NH 3、CH 4C.H2O、HF、CH 4、NH 3 D.HF、H 2O、CH 4、NH 3B提高训练9.三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面三角形。下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述中正确的是( )A.PCl3 分子中 3 个共价键的键长、键这间夹角均相等B.PCl3 分子中的 3 个
9、 PCl 键属于极性共价键C.PCl3 分子中 3 个 共价键的键长、键之间的夹角不相等D.PCl3 分子中 PCl 键的 3 个键之间夹角都是 100.110.实验测得 BeCl2 为共价化合物，两个 BeCl 键间的 夹角为 180，由此可判断 BeCl2 属于( )A.由极性键形成的极性分子 B.由极性键形成的非极性分子C.由非极性键形成的极性分子 D.由非极性键形成的非极性分子11.下列叙述中正确的是( ) 来源:Zxxk.ComA.同主族金属元素的原子半径越大熔点越高 来源:学_科_网 Z_X_X_KB.稀有气体原子序数越大沸点越高C.分子间作用力越弱的分子其熔点越低D.同周期元素的
10、原子半径越小越易失去电子12.A、B、C 、 D 四种元素，AB 2 分子中有 22 个电子，C 离子中质子数比中子数少一个，11.5gC 与足量水可放出 H25.6L(标况下)；D 与 C 同周期，无延展性，但有一定的导电性，且在化合物中主要是共价键结合，下面叙述正确的是( )A.DB2 的熔点很低 B.C2B2 有非极性键C.晶体 A 一定是原 子晶体 D.这四种元素原子序数只有一个奇数13.对比以下几个反应式:Cl+ClCl 2+247KJ;O+OO 2+493KJ;N+NN 2+946J，可得出的结论是( )A.在常温下 N2 比 O2、Cl 2 稳定 B .氮、氧、氯的分子都是非极性分子C.氮、氧、氯都是双原子分子 D.氮气、氧气和氯气的密度不同C能力训练14.已知磷酸分子 中的三个氢原子都可以跟重水分子(D 2O)中的 D 原子发生氢交换，又知次磷酸(H 3PO2)也可跟 D2O 进行氢交换，但次磷酸钠(NaH 2PO2)却不再能跟 D2O 发生氢交换，由此可推断出 H3PO2 的分子结构是( )15.A、B、C 、 D、E、F 、G 为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有 10 个电子，其结构特点如下：微粒代码 A B C D E F G原子核数 单核 单核 双核 多核 单核 多核 多核电荷数( 单位电荷) 0 1+ 1- 0
