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1、第 1 页第一章 化学反应及其能量变化第一节 氧化还原反应1、在复习四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应的基础上，了解化学反应有多种不同的分类方法。2、在复习化合价概念的基础上，用化合价变化和电子转移的观点加深对氧化、还原、氧化剂、还原剂等概念的理解。3、学会用化合价变化和电子转移的观点判断氧化还原反应，并能用箭头正确表示电子的转移。在初中化学中学习过许多化学反应，如：2H2O 2 2H2O 2KClO3 2KCl3O 2 Zn2HClZnCl 2H 2点 燃2MnONaOHHClNaClH 2O 等这些反应是如何分类的？一、化学反应类型1、基本反应类型：化合反应、分解反
2、应、置换反应、复分解反应。练习：1)两种单质化合；两种化合物化合；单质与化合物化合2H2O 2 2点 燃H2O CaOH 2OCa(OH) 2 2COO 2 2CO2点 燃2)一种物质分解为两种物质；一种物质分解为两种物质2KClO3 2KCl3O 2 NH4HCO3 NH3H 2OCO 22Mn3)非金属单质置换非金属单质；金属单质置换金属单质CH 2O(g) H2CO FeCuSO 4FeSO 4Cu高 温4)复分解反应：氧化物与酸、氧化物与碱、酸与碱、酸与盐、盐与盐反应如果以制得 CO2为目的，分别利用四种基本反应类型写出有关的化学方程式。练习：给下列化学反应分类2KClO3 2KCl3
3、O 2 分解反应2MnOC2CuO 2CuCO 2 置换反应高 温CuSO42NaOHCu(OH) 2Na 2SO4 复分解反应CO2H 2OH 2CO3 化合反应CH42O 2 CO22H 2O 不属于任何一种基本反应类型点 燃反应类型 表示式 举 例化合反应 ABAB CO 2 CO2点 燃分解反应 ABAB CaCO3 CaOCO 2高 温置换反应 ABCACB C2CuO 2CuCO 2高 温复分解反应 ABCDADCB CaCO32HClCaCl 2H 2OCO 2第 2 页Fe2O33CO 2Fe3CO 2 不属于任何一种基本反应类型高 温氢气的性质可燃性与氧化铜的反应，用化学方程
4、式表示：CuOH 2CuH 2O。分析反应里，氧化铜失去氧变成铜，我们说氧化铜被还原。还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应（失去氧的反应） ；氢气使氧化铜失去氧，它具有还原性。得到氧的反应叫氧化反应。引出氧化还原反应：一种物质被氧化，另一种物质被还原的反应，叫做氧化还原反应二、氧化还原反应1、从得氧失氧的观点认识氧化还原反应 以 CuOH 2CuH 2O 为例失去氧 被还原 2 2 0HCuO01HO还原剂 氧化剂 得到氧 被氧化2、从化合价升降的观点认识氧化还原反应化合价升高 被氧化 2 20u01还原剂 氧化剂 化合价降低 被还原化合价升高 被氧化 2NaCl 22NaCl 还原剂 氧化
5、剂 化合价降低 被还原化合价：把一种元素一定数目的原子跟其它元素一定数目的原子化合的性质，叫做化合价。在反应过程中元素化合价的变化其实质是元素原子核外电子发生了变化。分析： 0Na失去 1e, 得到 1e.引入1Na0Cl13、从电子得失的观点认识氧化还原反应失去 2e 被氧化 2 20HuO01H还原剂 氧化剂 得到 2e 被还原失去 2e 被氧化 2NaCl22NaCl 还原剂 氧化剂 得到 2e 被还原小结归纳概念 从得氧失氧的观 点认识 从化合价的观点认识 从得失电子的观点 认识氧化反应 得到氧的反应 物质所含元素化合价升高的 反应 物质失去电子的反 应还原反应 失去氧的反应 物质所含
6、元素化合价降低的 反应 物质得到电子的反 应氧化还原反应 凡是得氧失氧的 反应 凡有元素化合价升降的化学 反应 凡有电子转移的化 学反应被氧化 物质得到氧的过 程 化合价升高的过程 失去电子的过程被还原 物质失去氧的过 程 化合价降低的过程 得到电子的过程氧化剂 失去氧的物质 所含元素化合价降低的物质 得到电子的物质第 3 页还原剂 得到氧的物质 所含元素化合价升高的物质 失去电子的物质氧化产物 得到氧后生成的 物质 所含元素化合价升高后所得 到的物质 失去电子后得到的 物质还原产物 失去氧后生成的 物质 所含元素化合价降低后所得 到的物质 得到电子后得到的 物质小结： 失去电子 被氧化 还原
7、剂 氧化剂 氧化产物还原产物得到电子 被还原 升、失、氧，化合价升高，失去电子，被氧化降、得、还。化合价降低，得到电子，被还原4、化学反应基本类型与氧化还原反应的关系：布置讨论：有人说置换反应全部属于氧化还原反应，复分解反应全部属于非氧化还原反应，有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。认为这个结论合理吗？简述你的理由。氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的有关概念5、氧化还原反应的表示1）双线桥（表示电子得失情况）失去 2e 被氧化 2 20HCuO01HO还原剂 氧化剂 得到 2e 被还原失去 2e 被氧化 2NaCl 22NaCl 还原剂 氧化剂 得到 2e 被还原
8、 失去 32e 被氧化 3COFe 2O32Fe3CO 2得到 23e 被还原 失去 5e 被氧化6HClKClO 3KCl3H 2O3Cl 还原剂 氧化剂 得到 5e 被还原被氧化的氯原子与被还原的氯原子为 5：12）单线桥（表示电子转移的方向和数目）2e 6e 2NaCl 22NaCl 3COFe 2O32Fe3CO 25e 失去电子的微粒(原子或离子)个数 每个微粒(原子或离子)失去的电子个数每个微粒(原子或离子)失去的电子个数失去电子的微粒(原子或离子)个数氧化还原反应化合反应 分解反应置换反应复分解反应第 4 页6HClKClO 3KCl3H 2O3Cl氧化性是指某物质或微粒具有的得
9、到电子的能力。还原性是指某物质或微粒具有的失去电子的能力。氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。三、氧化性、还原性强弱的判断依据1、金属活动性顺序表K、Ca、Na、Mg、Al、Mn、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au还原性减弱K 、Ca 2 、Na 、Mg 2 、Al 3 、 氧化性增强 2、非金属活动顺序F、Cl、Br、I、S Cl 、Br 、I 、S 2氧化性减弱 还原性增强 3、实验事实：给予具体的一个或几个氧化还原方程式，据此作出判断判断依据：氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性；还原剂的还原性强于还原产物的还原性。同一氧化剂与不同的还原剂反应时，反应越容易进行，其还
10、原剂的还原能力越强。同一还原剂与不同的氧化剂反应时，反应越容易进行，其氧化剂的氧化能力越强。失去 2e 被氧化 失去 2e 被氧化 2FeCl2Cl 22FeCl 3 2NaBrCl 22NaClBr 2还原剂 氧化剂 2e 被还原 得到 2e 被还原 氧化性：Cl 2Fe3+ Cl2Br2还原性：Fe 2+Cl- Br-Cl-4、 同一元素的不同价态，最高价态只有氧化性，最低价态只有还原性，中间价态既有氧化性又有还原性。一般情况下，价态越高，氧化性越强；价态越低，还原性越强。 Cl -、Cl 0、Cl +1、 Cl +7 HCl、Cl 2、HClO、HClO 3Cl2H 2OHClHClO
11、SO2H 2S3S2H 2O KClO36HClKCl3H 2O3Cl 2第二节 离子反应 1、了解电解质（强电解质和弱电解质）的含义2、了解离子反应和离子反应方程式的含义。3、了解离子反应发生的条件和离子反应方程式的书写方法。初中化学中学习过溶液的导电性，通过实验知道，干燥的氯化钠晶体硝酸钾晶体、氢氧化钠晶体、蔗糖晶体都不导电。酒精、蒸馏水不导电。NaCl、KNO 3、NaOH、磷酸的水溶液却能导电；蔗糖和酒精的水溶液都不能导电，在化学上，把凡是在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物叫做电解质。凡是在水溶液里或熔化状态下都不能导电的化合物叫做非电解质。一、电解质 强电解质和弱电解质电解质的水溶
12、液或熔化状态下能够导电的主要原因是电解质溶于水或熔化时能离解成能自由移动的离子。第 5 页酸碱盐都是电解质，其水溶液都能导电，导电能力是否相同呢？演示实验 11 比较溶液导电能力同条件下（同体积同浓度）的 HCl、NH 3H2O、CH 3COOH、NaOH、NaCl 的水溶液。现象：NH 3H2O、CH 3COOH 灯泡暗，HCl、NaOH、NaCl 灯泡亮分析：灯泡亮暗与溶液导电能力的关系。结论：同体积、同浓度的 NH3H2O、CH 3COOH 导电能力不及 HCl、NaOH、NaCl 导电能力大。分析：溶液导电能力的大小与溶液中能自由移动离子多少的关系，溶液导电能力的大小取决于相同体积内能
13、自由移动的离子的多少，离子多，导电能力强，离子少，导电能力弱。对于上述 5 种同浓度溶液“分子”数目相同，导电能力不一样，离子的多少不一样，离子来源于电解质的电离。推论：不同的电解质在溶液里电离程度是不一样的。1、离子化合物是由阴阳离子构成的，在固体时无单个分子存在，离子化合物在水分子的作用下，完全电离成离子。NaClNa +Cl 电离方程式“”在溶液中无简单离子存在，都是水合阳离子和水合阴离子，无分子，常用普通离子符号表示水合离子。大多数盐类和强碱都是离子化合物，在水溶液中完全电离。2、具有极性键的共价化合物是以分子形式存在。1）部分具有极性键的共价化合物，在水分子的作用下，完全电离。HCl 液态时，只有分子，溶于水时成为水合氢离子和水合氯离子无 HCl 分子。HCl H2OH 3O+Cl H3O+H +H 2O2）某些有极性键（弱极性）的价化合物，它们溶于水时，在水分子的作用下，只有部分分子电离成离子,溶液中存在着电解质分子,电离方程式表示为：CH3COOH CH3COO
