《河南省周口市扶沟高中2015届高考化学模拟试卷【解析版】(6)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省周口市扶沟高中2015届高考化学模拟试卷【解析版】(6)（22页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2015 年河南省周口市扶沟高中高考化学模拟试卷（6）一、选择题1下列说法不正确的是( )A使用可再生资源、用超临界二氧化碳替代有机溶剂、注重原子的经济性、采用低能耗生产工艺都符合绿色化学的思想B在现代化学工业中催化剂的应用十分普遍，对于给定条件下反应物之间能够同时发生多个反应时，理想催化剂还可以大幅度提高目标产物在最终产物中的比率C石油裂解、煤的气化、橡胶老化、海水制镁、纯碱晶体风化、纤维素制火棉等过程中都包含化学变化DPM2.5 是指大气中直径小于或等于 2.5 微米的颗粒物，也称为“细颗粒物“ ，PM2.5 在空气中只形成气溶胶2已知 Ba（AlO 2） 2 可溶于水，向含有 1mol
2、Al2（SO 4） 3 的溶液中加入含有 b mol Ba（OH） 2（b 6）的溶液，所得沉淀的物质的量不可能为( )A5mol B3mol C molD mol3已知某有机物的分子式为 C3HaOb（a、b 均是不为 0 的正整数） ，下列关于 C3HaOb 的说法中正确的是( )A当 a=8 时，该物质可以发生加成反应B无论 b 为多少，a 不可能为奇数C当 a=6、b=2 时，该物质不可能含有两种官能团D1 个 C3HaOb 可能含有 3 个醛基4烷基取代苯 可被酸性高锰酸钾溶液氧化为 （苯甲酸） ，但若烷基R 中直接与苯环相连接的碳原子上没有 CH 键，则不容易被氧化得到苯甲酸据此判
3、断，分子式为 C11H16 的一烷基取代苯，可以被氧化为苯甲酸的异构体共有( )A6 种 B7 种 C8 种 D9 种5已知 A、B 为单质，C 为化合物，它们之间存在如下转化关系则下列说法中正确的是( )A+B C A+B若 C 溶于水后得到强碱溶液，则 A 可能是 Na若向 C 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液的过程中，溶液中出现白色沉淀并逐渐消失，则 A可能 Al若 C 的溶液遇 NaHCO3 固体，放出 CO2 气体，则 A 可能是 H2若 C 的溶液中滴加 KSCN 溶液显红色，则 B 可能为 Fe若 C 的溶液中滴加 NaOH 溶液有蓝色沉淀生成，则 B 可能为 CuA B C D6
4、下列说法正确的是( )A在含有 3.6amolHNO3 的稀溶液中，加入 amolFe 粉，反应的离子方程式为 5 Fe+4NO3+16H+=4NO+2Fe3+8H2O+3Fe2+B碳酸钠溶液中通入氯气，得到三种钠盐，则反应的离子方程式为Cl2+H2O+2CO32=ClO+Cl+2HCO3C 分子中所有原子共平面D肌醇 与葡萄糖的元素组成相同，化学式均为 C6H12O6，满足Cm（H 2O） n，因此，二者均属于糖类化合物7下列叙述正确的是( )ACu 2O 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取 Cu2O 的电解池示意图如图一所示，石墨电极上产生氢气，铜电极发生氧化反应B图一所示当有
5、0.1mol 电子转移时，有 0.1mol Cu2O 生成C图二装置中发生：Cu+2Fe 3+Cu2+2Fe2+，X 极是负极，Y 极材料可以是铜D如图二，盐桥的作用是传递电荷以维持电荷平衡， Fe3+经过盐桥进入左侧烧杯中二、非选择题8锂及锂盐具有的优异性能和特殊功能，在化工、电子、宇航、核能、能源等领域都得到广泛应用；锂元素更是被誉为“能源元素”锂的原子结构示意图为_；锂暴露在湿空气中时，会迅速地失去金属光泽、表面开始变黑，更长时间则变成白色生成的化合物是氮化锂、氢氧化锂，最终生成碳酸锂写出生成氮化锂的化学方程式_锂在空气中燃烧，发出浅蓝色的火焰，放出浓厚的白烟，生成相应氧化物_（填化学式
6、） 9下面是从锂辉石（Li 2OAl2O3SiO2）中提出锂的工业流程示意图高温煅烧时的反应原理为：Li 2OAl2O3SiO2+K2SO4=K2OAl2O3SiO2+Li2SO4Li2OAl2O3SiO2+Na2SO4=Na2OAl2O3SiO2+Li2SO4锂离子浸取液中含有的金属离子为：K +、Na +、Li +、Fe 3+、Fe 2+、Al 3+、Mn 2+几种金属离子沉淀完全的 pH金属离子 Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3Mn（OH）2沉淀完全的 pH 4.7 9.0 3.2 10.1Li2SO4、Li 2CO3 在不同温度下的溶解度（ g/100g 水）温度溶解度10
7、20 50 80Li2SO4 35.4 34.7 33.1 31.7Li2CO3 1.43 1.33 1.08 0.85（1）浸取时使用冷水的原因是_（2）滤渣 2 的主要成分为_（3）流程中分 2 次调节 pH（ pH78 和 pH13） ，有研究者尝试只加一次浓 NaOH 溶液使pH13，结果发现在加饱和碳酸钠溶液沉锂后，随着放置时间延长，白色沉淀增加，最后得到的 Li2CO3 产品中杂质增多 Li2CO3 产品中的杂质可能是 _，用离子方程式表示其产生的原因_（4）加热浓缩的作用是_（5）洗涤 Li2CO3 晶体使用_ 10 （1）镍氢碱性充电电池被誉为“绿色化学电源”，充、放电时的反应
8、：2Ni（OH ） 22NiOOH+H2放电时，正极的电极反应式为_，充电时，该电极应与电源的_（填“正” 或“负”）极相连（2）氨在氧气中燃烧，生成水和氮气已知：N 2（g）+3H 2（g）2NH 3（g） ；H=92.4kJmol12H2（g）+O 2（ g）=2H 2O（l） ； H=572kJmol1则氨在氧气中燃烧生成液态水和氮气时的热化学方程式为：_（3）研究表明工业上合成氨反应（N 2+3H2 2NH3）在 25、400的平衡常数分别为 5105 和 200合成氨是_反应（填“放热”或“吸热”） 合成氨选择 400500的原因是：_在容积固定的密闭容器中发生上述反应，如表中为各物
9、质在不同时刻的浓度 时间/min c（N 2）/molL1c（H 2）/molL1c（NH 3）/molL10 0.6 1.8 05 0.48 X 0.2410 0.26 0.78 0.6805min，H 2 的平均反应速率 =_反应在 5 分钟时，条件发生了改变，改变的条件可能是_（填序号） a使用催化剂 b降低温度 c增加氢气的浓度 d分离出 NH3（4）在50时，液氨中存在电离平衡 NH3（l ）NH 4+NH2，离子积常数 K=c（NH +4）c（NH 2） 若一定条件下，平衡时 c（NH 2）=1 1015 molL1，下列说法正确的是_a在液氨中加入 NaNH2，液氨的离子积常数增
10、大 b此温度下液氨的离子积常数为11030c液氨在 50的电离程度比常温下纯水的大（5）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压，高铁电池的总反应为：3Zn+2K 2FeO4+8H2O 3Zn（OH ） 2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述正确的是_（填字母） A放电时负极反应为：Zn+2OH 2eZn（OH） 2B充电时阳极反应为：Fe（ OH） 3+5OH3eFeO42+4H2OC放电时每转移 3mol 电子，正极有 1mol K2FeO4 被氧化11某红色固体粉末样品可能含有 Fe2O3 和 Cu2O 中的一种或两种，某化学兴趣小组对其组成进
11、行探究资料支持：Cu2O 在酸性溶液中会发生反应：Cu 2O+2H+Cu+Cu2+H2O方案一：（1）学生甲取少量样品于烧杯中，加入过量浓硝酸，产生一种红棕色的气体由此可得出样品中一定含有_，写出产生上述气体的化学方程式_（2）进一步探究样品中另一种成分实验操作步骤为：取少量上述溶液，_方案二：（3）学生乙取少量样品于烧杯中，加入过量稀硫酸，并作出如下假设和判断，结论正确的是_A若固体全部溶解，说明样品一定含有 Fe2O3，一定不含有 Cu2OB若固体部分溶解，说明样品一定含有 Cu2O，一定不含有 Fe2O3C若固体全部溶解，再滴加 KSCN 溶液，溶液不变红色，说明样品一定含有 Fe2O3
12、 和Cu2O方案三：学生丙利用如图装置进行实验，称量反应前后装置 C 中样品的质量，以确定样品的组成回答下列问题：（4）装置 A 是氢气的发生装置，可以使用的药品是 _A氢氧化钠溶液和铝片 B稀硝酸和铁片 C稀硫酸和锌片 D浓硫酸和镁片（5）下列实验步骤的先后顺序是_（填序号） 打开止水夹关闭止水夹 点燃 C 处的酒精喷灯熄灭 C 处的酒精喷灯 收集氢气并验纯（6）假设样品全部参加反应，若实验前样品的质量为 1.6 克，实验后称得装置 C 中固体的质量为 1.3 克则样品的组成是_三、选做题【化学-选修 3：物质结构与性质】12有一种蓝色晶体，它的结构特征是 Fe2+和 Fe3+分别占据立方体
13、互不相邻的顶点，而CN离子位于立方体的棱上（1）根据晶体结构特点，推出其化学式（用最简单整数示）_（2）此化学式带_个单位_电荷用什么样的离子（用 Mn+表示）与其结合成中性的化学式_写出此电中性微粒的化学式_（3）指出（2）中添加离子在晶体结构中的什么位置_13 （1）COC1 2 俗称光气，分子中 C 原子采取 sp2 杂化成键，光气分子的结构式为_，其中碳氧原子之间共价键是_（填序号） a2 个 键 b2 个 键 c1 个 键，1 个 键（2）CaC 2 中 C22与 O22+互为等电子体，O 22+的电子式可表示为_（3）铁有 、 三种同素异形体， 晶体晶胞中所含有的铁原子数为_，、
14、两种晶胞中铁原子的配位数之比为 _；在 晶胞中空间利用率为_，与其具有相同堆积方式的金属还有_（填元素符号） 【化学-选修 5：有机化学基础】14丙烯可用于合成一种常用的保湿剂 F 和具有广泛用途的聚氨酯类高分子材料 PU（结构简式为 ） ，合成路线如图所示（部分反应试剂及生成物、条件省略） 已知： 请回答：（1）保湿剂 F 也可由油脂经皂化反应制备，F 的结构简式是_（2）A 中含有官能团的名称是 _，反应 的反应类型是_反应（3）反应的化学方程式是_（4）C 分子中无甲基，且能发生银镜反应，反应 的化学方程式是_（5）由丙烯经 G 生产 B 的方法有 2 个优点，一是避免使用毒性比较大的物质；二是通过_操作可分离出可循环使用的乙酸G 的结构简式是_（6）反应的化学方程式是_2015 年河南省周口市扶沟高中高考化学模拟试卷（6）一、选择题1
