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1、练习 3一、选择题（将正确答案填在答题纸上，填在此处无效。每题 1 分，共 30 分）1下列纯态单质中，哪个单质的标准生成焓不等于零。 （ ）A 金刚石 B Br2(l) C Fe (s) D 石墨2已知 C(石墨)+ O 2(g) = CO2(g) rHm (CO2, g) = -393.5 kJmol-1C(金刚石)+O 2(g)=CO2(g) rHm (CO2,g)= -395.8 kJmol-1则（石墨） （金刚石）的 rHm等于多少（） 789.3 kJmol-1 B +2.3 kJmol-1 C -2.3 kJmol-1 D +789.3 kJmol-13在相同条件下，同一种反应有
2、下列两种表达法 N 2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) rG m(1) 1/2N 2(g) + 3/2H2(g) = NH3(g) rG m(2)显然， rG m(1)和 rG m(2)的关系是（） rGm(1) = rGm(2) B rG m(1) = rG m(2)2C rG m(1) = 1/2 rG m(2) D rG m(1) = 2 rG m(2)4反应 A(g) + B(g) C(g)的速率方程为 v = kC2(A)C(B)，若使密闭的反应容积减小一倍，则反应速率为原来的（ ）A 6 倍 B 8 倍 C 4 倍 D 1/4 倍5下列溶液中，pH 最大的是（ ）A 0
3、.1molL-1HCl B 0.1molL-1H2S C 0.1molL-1NH3 D 0.1molL-1NH4AC60.1molL -1 某二元弱酸 H2A 为 Ka1 为 4.010-7，K a2 为 8.010-10，则该溶液的 A2-离子浓度约为（） （molL -1）A 1.010-4 B 2.010-4 C 8.010-10 D 4.010-107关于外轨型与内轨型配合物的区别，下列说法不正确的是（ ）A 中心原子杂化方式在外轨型配合物是 ns、np、nd 轨道杂化，内轨型配合物是(n1)d、ns、np 轨道杂化B 形成外轨配合物时中心原子 d 电子排布不变；而形成内轨道配合物时中
4、心原子 d电子一般发生重排C 通常外轨型配合物比内轨型配合物磁矩小D 相同中心离子形成相同配位数的配离子时，一般内轨型比外轨型稳定8下列哪一组溶液中的离子能共存（） NH4+、Cl -、Na +、CO 32- Fe2+ K+ Cl- SO42- Na+、SO 32-、H +、MnO 4- Al3+ Cl- K+ NH39BeCl 2 分子中几何构型是直线形，Be 与 Cl 所成的键是（）A (sp2-p) 键B (sp-s) 键 (sp-p) 键D (sp-s) 键10氨的分解反应 2NH3(g) = N2(g) + 3H2(g) 高温时为自发反应，在较低温时其逆反应为自发，这意味着该正反应的
5、 rHm 和 rSm （ ）A rHm 0， rSm 0 B rHm 0， rSm 011某弱酸 HA 的 a 为 2.010-5，若需配制 pH 等于 5.00 的缓冲溶液，与 1.0 升1.0molL-1 的 NaA 相混和的 1.0molL-1HA 体积应为（）A 0.40 升 B 0.50 升 C 0.60 升 D 0.70 升12在 Cr、S、Mn 2+、Fe 2+四种微粒中，未成对电子由多到少的顺序是（ ）A CrMn 2+ Fe2+S B Mn2+CrFe 2+SC CrMn 2+SFe 2+ D SFe 2+Mn 2+Cr13已知 PbSO4 + 2e = Pb+SO42- E
6、 = -0.359V Pb2+ + 2e = Pb E = -0.126V，则PbSO4 的溶度积为（ ） 3.4010-7 1.3410-8 1.2010-6 7.7010-1014. 主要是以原子轨道重叠的是（）A 共价键B 范德华力 离子键 金属键15. 已知某元素+3 价离子的电子分布式为 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5，该元素在周期表中属于（）A VB 族B IIIB 族 族D VA 族16. E A/V Au3+ 1.29 Au+ 1.68 Au根据上列电势图可预测能自发进行的反应是（ ） Au3+ + 2Au = 3Au+ Au + Au+ =2Au3+ 2Au
7、= Au+ + Au3+ 3Au+ = Au3+ + 2Au17判断下列各过程中，U 变化最小的是（ ）A 体系放出了 40kJ 热，环境对体系做了 60kJ 功。B 体系吸收了 40kJ 热，并对对环境做了 60kJ 功C 体系吸收了 60kJ 热，环境对体系做了 40kJ 功D 体系放出了 60kJ 热，并对环境做了 40kJ 功18一定量气体在 3.00MPa 的外压作用下，体积增大了 1.20L，求气体所做的体积功为（ ）A 3600J B 3.6J C -3.6J D -3600J19反应速率随着温度升高而加快，主要原因是（ ）A 高温下分子碰撞更加频繁 B 活化能随温度升高而减小C
8、 活化分子的百分数随着温度升高而增加 D 压力随着升高而增大20反应 aA+ bB dD 的反应速率方程式为 v=kCx(A)Cy(B)，该反应级数为（ ）A a+b B x+y C a+b+x+y D x+y-a-b21pH 为 1.0 和 pH 为 3.0 的两种强酸的水溶液等体积混合之后，溶液的 pH 值为（）A 1.0 B 1.5 C 2.0 D 1.322已知 0.010moL-1 某一元弱酸的 pH = 4.55，则可推得该酸 Ka 为（ ）A 5.810-2 B 9.810-3 C 7.810-8 D 8.610-723在下列难溶银盐的饱和溶液中，Ag +离子浓度最大的是（括号内
9、为溶度积） （） AgCl(1.810-10) B Ag2C2O4(3.410-11)C Ag2CrO4(1.110-12) D AgBr(5.210-13)24氧化还原反应 A(s) + B2+(aq) = A2+(aq) + B(s)的 K=10，若 B2+和 A2+的浓度依次是0.5molL-1 和 0.1molL-1，则 正反应自发 系统处于平衡状态 逆反应自发 无法确定25在电池 Pt|H2(101325Pa)|H+(1molL-1)|Fe3+(1molL-1)，Fe 2+(1molL-1)|Pt 中，电子转移的方向是（ ） H2 H+ Fe2+ H+ Fe3+ Fe2+ H2 Fe
10、3+26已知 KfAg(NH3)2+= 1.7107，Ksp(AgCl)= 1.810 -10 ，则反应：AgCl + 2NH 3 = Ag(NH3)2+ + Cl- 的平衡常数 Kj =（）：A 9.41016 B 1.7107+ 1.810-10C 3.06 10-3 D 1.0610-1727对于多电子原子，下列所描述的各电子中，能量最高的电子应是（） (2, 1, 1, -1/2) B (2,1,0,-1/2) C (3,1,1,-1/2) D (3,2,2,-1/2)28下列元素中，第一电离能最小的是（）A Li B Na C F D C29下列分子中，偶极矩等于零的是（） CS2
11、B NH3 C HF D HI30下列描述中，不属于晶体所具有的特征的是（ ）A 各向异性 B 有一定的几何外形 C 有固定的熔点 D 各向同性二、填空题1体系状态函数的变化值取决于 。2判断化学反应自发方向的条件是 。3基态原子核外电子排布应遵循的原理与规则有： 、 、 、 。4某元素原子的最外层仅有一个电子，该电子的量子数是 n=4，l=0，m=0 ，m s=+1/2，符合上述条件的元素是 、 、 ，请分别写出其价电子分布式： 、 和 。5有 A，B，C，D 四种元素，其价电子数依次为 1、2、6、7，其电子层数依次减少。已知 D-的电子层结构与 Ar 原子相同，A 和 B 次外层各只有
12、8 个电子，C 次外层有 18 个电子。则 A，B，C，D 这四种元素分别为 、 、 、 ，其电负性由小到大的顺序是 。6CH 4 分子的键角为 10928，NH 3 分子的键角为 10718，H 2O 分子的键角为 10445，试用杂化轨道理论解释：C、 N、O 采取的均为 sp3 杂化方式，其键角却不同的原因是： 。7 配合物Co(NH 3)5(H2O)Cl3 的系统命名为： 。8在硫化氢水溶液中存在的分子间作用力有： 。9在 N2、Si 和 NH3 这组物质中，熔点最高的是 ，熔点最低的是 。10配合物Ni(NH 3)42+和Ni(CN) 42-，其分子构型分别为正四面体和平面正方形，则在两种配合物中其 Ni2+采取的杂化方式分别为 。三、判断题1甲物体的温度比乙物体高，表明甲物体的热力学能比乙物体大。 （ ）2冰在室温下自动溶化成水，是熵增起了主要作用。 （ ）3当气相可逆反应达到平衡时，反应体系内反应物和生成物的分压一定相等。 （ ）4向反应体系内加入正催化剂使 正 增加，故平衡向右移动。 （
