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1、新建二中 2011-2012 学年度高三上学期化学周练（八）考试内容：硫及其重要化合物 一选择题（每小题只有一个正确选项）1对下列实验现象的原因分析不正确的一项是 ( )选项 实验现象 原因分析A 浓硫化钠溶液有臭味 硫离子水解生成硫化氢，硫化氢具有臭味B新制氯水中滴加石蕊试液，溶液先变红，后褪色氯气与水反应生成HCl、HClO，HCl 显强酸性，使石蕊变红，HClO 具有强氧化性，使其褪色C SO2 通入溴水中，溴水褪色 SO2 具有漂白性，使其褪色D向湿润蔗糖中加入浓硫酸，固体迅速变黑，后体积急剧膨胀在浓硫酸脱水作用下，蔗糖被炭化，炭与浓硫酸反应生成了CO2、SO 222007 年 6 月
2、，我国太湖流域发生水体严重污染事故，引起了国务院的高度重视，决定采取有效措施对太湖流域进行环境治理下列对环保知识的认识正确的是 ( )酸雨的形成与大量燃烧含硫燃料有关，正常雨水的 pH 为 7.0，酸雨的 pH 小于 7.0严格执行机动车尾气排入标准有利于防止大气污染使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品对人体健康有害使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼A B C D3两份质量为 mg 的硫，在一定条件下分别与足量的氢气和氧气充分反应。反应后将生成的物质充分混合，析出硫的质量是（ ）A2mg Bmg C1.5mg
3、D0.5mg4.检验二氧化硫气体中混有的少量二氧化碳气体，需用的一组试剂是？（ ）A 品红溶液和石灰水 B 高锰酸钾溶液和石灰水 C 石灰水 D 品红溶液和饱和碳酸氢钠溶液5在如图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是( )A苹果块会干瘪 B胆矾晶体表面有“白斑”C小试管内有晶体析出 DpH 试纸变红6.下列反应的离子反应方程式书写正确的是（ ）A. 向氢氧化钠溶液中通入少量 CO2: OH- + CO2 = HCO3-B. 用氨水吸收少量 SO2: 2NH3H2O + SO2 = 2 NH4+ SO32- + H2OC. 硝酸铝溶液中加入过量氨水: Al3 4 NH 3
4、H2O 4NH4+ 2H2O AlO2-D. 向硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢 : Fe3+ + H2S = Fe2+ + S + 2H+7.研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体（含少量浓硫酸）倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，所得溶液加 BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得结论正确的是 （ ）A此反应只体现了浓硫酸的强氧化性 B加 BaCl2溶液后所得白色沉淀是 BaSO3C白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是 CuO
5、D白色固体中夹杂的少量黑色物质中含元素Cu、S8.1995 年三位美国科学家因在氟利昂和臭氧层方面的工作获得诺贝尔化学奖，他们的研究揭示了大气中臭氧层被破坏的机理，由图可知 ( )A日光在反应中作催化剂B过氧化氯是一种很稳定的物质C过氧化氯的结构式为 OClClOD臭氧分子最终转变成氧气分子9把 SO2通入 Fe(NO3)3溶液中，溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，此时若滴入 BaCl2溶液，则会产生白色沉淀在上述一系列变化过程中，最终被还原的是( ) ASO 2 BNO CFe 3 DFe 2 310.AD 是含同一元素的四种物质，相互之间有如图的转化关系，其中 A 是单质，D 是最高
6、价氧化物的水化物那么 A 可能是 () AS BCl 2CFe DSi11实验室采购了部分化学药品。下图是从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。下列说法正确的是()A该硫酸的物质的量浓度为 9.2 mol/L B1 mol Al 与足量的该硫酸反应产生 3 g 氢气C该硫酸试剂敞口放置于空气中一段时间后质量不变D配制 200 mL 2.3 mol/L 的稀硫酸需量取该硫酸 25 mL12.下列叙述正确的是 ( )A硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成三氧化硫B在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入 固体，铜粉仍不溶解32Cu(NO)C向 溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入 溶液，沉淀消失3
7、l 4aHSD纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量 固体，速率不改变13.将 KCl 和 BaCl2 的混合溶液 a L 均匀分成两份。向其中一份中滴加稀硫酸，使 Ba2 离子完全沉淀；向另一份中滴加 AgNO3 溶液，使 Cl 离子完全沉淀。反应中消耗 xmol H2SO4、ymol AgNO3。下列有关推断正确的是 ( ).s.5.u. c.o.mAxy Bc(K )(2y 4x)/a molL 1C若 a L 混合溶液中 c(Cl )1mol/L，则 ya、x0.5aD若 a L 混合溶液中 c(K )1mol/L，且 y0.4mol，则 x(0.20.5a )mol14.硫酸
8、铜遇到黄铁矿(FeS 2)可以发生反应 : 14CuSO4 + 5FeS2 + 12H2O = 7Cu2S + 5FeSO4 + 12H2SO4 ,在该反应中，被氧化的硫原子与被还原的硫原子的物质的量之比为 ( )A. 7:3 B. 3:7 C. 7:5 D. 5:715CO 2 中含有氧气、硫化氢、氯化氢和水蒸气等杂质，某同学决定用（1）小苏打的悬浊液；（2）浓 H2SO4；（3 ）灼热的铜网；（4）硫酸铜溶液除去这些杂质，则这几种试剂排列的顺序是 ( )A （4） （1） （2） （3） B （1） （4） （3） （2） C （3） （1） （4） （2） D （4） （1） （3） （
9、2）16对某酸性溶液(可能含有 Br ，SO ，H 2SO3，NH )分别进 行如下实验：24 4加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时，溶液略显黄色，再加入 BaCl2 溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是 ( )ABr BSO CH 2SO3 DNH24 417. 硒(Se)是人体必需的一种微量元素，其单质可用于制光敏电阻、复印机的硒鼓等等。工业上提取硒的方法之一是用硫酸和硝酸钠处理含硒的工业废料，得到亚硒酸(H 2SeO3)和少量硒酸(H 2SeO4)，富集后再将它们与盐酸共热
10、，将 H2SeO4 转化为 H2SeO3，主要反应为2HClH 2SeO4=H2SeO3H 2OCl 2，然后向溶液中通入 SO2 将硒元素还原为单质硒沉淀。据此正确的判断为 ( ) AH 2SeO4 的氧化性比 Cl2 弱 BSeO 2 的氧化性比 SO2 弱CH 2SeO4 的氧化性比 H2SeO3 强 D浓 H2SeO4 的氧化性比 HNO3 强二、非选择题18 （1）空气质量越来越受到人们的关注，下列是山东省部分空气质量周报：城市 污染指数 首要污染物 空气质量等级济南 98 2SO青岛 47 淄博 103 TSP 潍坊 90 xN注：TSP 总悬浮颗粒物； 氮氧化物污染指数越小，空气
11、质量越好。xNO由上表可知，最容易出现酸雨的城市是_悬浮颗粒物不易沉降，它与空气中的 、 接触时， 会部分转化为 ,悬浮颗2S2SO3S粒物所起的作用是_ （填序号）A氧化剂 B还原剂 C催化剂 D吸附剂（2）某中等城市每年燃煤约 300 万吨，其含硫量按 1.00计算，若硫全部转化为 ， 有2SO60.0转化为硫酸，相当于生成 吨 98.0的硫酸?19.有 A 和 B 两种无机盐，相对分子质量都为 120。为了确定 A 和 B，将它们溶于水，制成溶液，并进行如下实验：将两种溶液混合并加热，有刺激性气味的气味产生。在两种溶液中分别加入 BaCl2 溶液，A 无沉淀生成，B 有白色沉淀析出。在两
12、种溶液中分别加入 Ba(OH)2 溶液，均有白色沉淀析出。（1）A 是_， B 是_。（2）实验的离子方程式是_。（3）实验的离子方程式是_,。20(14 分) 硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过 0.05%(体积分数)时需经处理后才能排放。某校兴趣小组欲测定硫酸工业尾气中二氧化硫的含量，采用以下方案：甲方案：如下图所示，图中气体流量计 B 用于准确测量通过尾气的体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定 SO2 的含量。当洗气瓶 C 中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞 A。(1)洗气瓶 C 中导管末端连接一个多孔球泡 D，可以提高实验的准确度，其理由是_。(2)洗气瓶 C 中的溶液可以用其他试剂
13、替代，请你举出一种：_。(3)洗气瓶 C 中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞 A，测得的 SO2 含量_( 填“偏高” 、“偏低”或“无影响”)。乙方案：实验步骤如下面流程图所示：(4)写出步骤中反应的化学方程式_ 。(5)步骤中洗涤沉淀的方法是_ 。(6)通过的尾气体积为 V L(已换算成标准状况 )时，该尾气中二氧化硫的含量(体积分数) 为_(用含有 V、 m 的代数式表示)。丙方案：将乙方案中步骤省略，直接将尾气通入过量 Ba(OH)2 溶液中，其余步骤与乙方案相同。(7)你认为丙方案是否合理，说明理由：_ 。21下图是部分短周期元素的单质及化合物的转化关系图(有关反应的条件及生成的 H2O 已略去)已知：(a)A、B、C 、 D 是非金属单质，其中 B、C 、D 在常温常压下是气体(b)反应、是化工生产中的重要反应(c)化合物 E 是形成酸雨的污染物之一，化合物 K 是常用的氮肥(d)化合物 L 具有漂白性，可由 Cl2 与 NaOH 溶液反应而制得(e)化合物 J 由两种元素组成，其相对分子质量为 32.请按要求填空：(1)反应的化学方程式为_
