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1、可能用到的相对原子质量：Cl-35.5 Na-236下列说法不正确的是A小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂B. 明矾KAl(SO 4)212H2O溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒C用福尔马林灭活埃博拉病毒是利用了蛋白质变性原理D扫描隧道显微技术、超分辨率荧光显微技术等 技术的发展促进了人类对物质微观结构的探索，使科学研究迈入更高水平层次7下列说法不正确的是A. 植物油的不饱和程度高于动物油，植物油更易氧化变质B. 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液C蔗糖及其水解产物均能发生与新制氢氧化铜反应D可用热氢氧化钠溶液鉴别地沟油（餐饮废弃油）和矿物
2、油（汽油、煤油等）8X、Y、Z、R 和 W 代表原子序数依次增大的 5 种短周期元素， X 与Z、Y 与 W 同主族，Y 是地壳中含量最多的元素，W 元素与 X 元素可以形成 18 电子的分子，R 元素的简单阳离子是同周期元素中半径最小的，下列说法正确的是AR 元素最高价氧化物所对应的水化物具有两性，但不会溶于稀氨水BY 分别可与 X 和 Z 形成原子个数比为 1:1 的化合物，且形成的化合物晶体类型相同CY 的氢化物分子间存在氢键，因此 Y 的氢化物的稳定性大于 W 的氢化物的稳定性D原子半径从小到大：XYZRW9.下列解释事实的方程式不正确的是A醋酸溶液显酸性：CH 3COOH H+CH
3、3COOB用氨水除去烟气中的 SO2：SO 22NH 3H2O(NH 4)2SO3H 2OC向盐碱地中施放硫酸钙，降低其碱性：Na2CO3CaSO 4CaCO 3Na 2SO4D用三氯化铁溶液腐蚀线路板： Fe3+Cu Fe 2+Cu 2+a bLi聚合物电解质Li+离子快导体NaV3O810 利用下图所示装置进行实验，能实现实验目的的是(必要时可加热)选项 实验目的 甲 乙 丙A 制取并收集 NH3 浓氨水 CaO H2OB 制取并收集 H2 稀硫酸 锌粒 无试剂C 制取并验证 Cl2 没有漂白性 浓盐酸 MnO2 干燥的红布条D 制取并验证 SO2 具有漂白性70%硫酸 Na2SO3 品红
4、试液11水系锂电池具有安全、环保和价格低廉等优点成为当前电池研究领域的热点。以钒酸钠（NaV 3O8）为正极材料的电极反应式为：NaV3O8+xLi+xe = NaLixV3O8，则下列说法不正确的是A放电时，负极的电极反应式： Lie Li+B充电过程中 Li 从阳极向阴极迁移C充电过程中阳极的电极反应式为NaLixV3O8xe =NaV3O8+xLi+，NaLi xV3O8 中钒的化合价发生变化D该电池可以用硫酸钠溶液作电解质12已知草酸为二元弱酸：H2C2O4 HC2O4 +H+ Ka1HC2O4 C2O42 +H+ Ka2常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的 KOH 溶液，
5、所得溶液中 H2C2O4、HC 2O4 、C 2O42 三种微粒的物质的量分数（）与溶液 pH 的关系如图所示， 则下列说法中不正确的是2.7ApH=1.2 溶液中 ：c (K+) + c(H+) = c(OH ) + c(H2C2O4)BpH=2.7 溶液中： c(H2C2O4) = c(C2O42 )C将相同物质的量 KHC2O4 和 K2C2O4 固体完全溶于水可配得 pH 为 4.2的混合液D向 pH=1.2 的溶液中加 KOH 溶液将 pH 增大至 4.2 的过程中水的电离度一直增大23. （14 分）铁是当代社会中用量最大的金属之一。磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，发生的主要反应为
6、：Fe 3O4（s ）+4CO 3Fe（s）+4CO2 (1)铁的原子结构示图为_（2）已知：Fe 3O4（s）+4C （石墨） 3Fe（s）+4CO（g） H=+646.0 kJ/molC （石墨）+CO 2（g） 2CO（g） H= +172.5 kJ/mol由 Fe3O4（s）与 CO 反应生成 Fe（s）的热化学方程式是 。（3）T时，在 2L 恒容密闭容器中，加入 Fe3O4、CO 各 1.0 mol ，10 min 反应达到平衡时，容器中 CO2 的浓度是 0.4 mol /L。能证明该反应达到化学平衡的是 （选填字母）。a容器内压强不再变化 b容器内CO、CO 2物质的量比为1
7、: 1 c容器内气体的质量不再变化 d生成 CO2 的速率与消耗 CO 的速率相等CO的平衡转化率是 。欲提高该反应中 CO 的平衡转化率，可采取的措施是 （选填字母）。a提高反应温度 b移出部分CO2c加入合适的催化剂 d减小容器的容积T时，该反应的平衡常数 K= 。(4) 直接供氨式碱性燃料电池的电池反应式是 4NH3+3O2=2N2+6H2O，电解质溶液一般使用 KOH 溶液，现在用供氨式碱性燃料电池电解足量的AgNO3 溶液。已知乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时 M、N、两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：(1)M 电极的材料是_ ，乙池中 N 电极的电极反应式
8、为_。24. （16 分）工业上用菱锰矿（MnCO 3）含FeCO3、SiO 2、 Cu2(OH) 2CO3 等杂质为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下：已知：生成氢氧化物沉淀的 pHMn(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2开始沉淀时 8.3 6.3 2.7 4.7完全沉淀时 9.8 8.3 3.7 6.7注：金属离子的起始浓度为 0.1 mol/L回答下列问题：（1）含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是 。盐酸溶解 MnCO3 的化学方程式是 。（2）向溶液 1 中加入双氧水时，反应的离子方程式是 。（3）滤液 2 中加入稍过量的难溶电解质 MnS，以除去 Cu2
9、+，反应的离子方程式是 。（4）将 MnCl2 转化为 MnO2 的一种方法是氧化法。其具体做法是用酸化的NaClO3 溶液将 MnCl2 氧化，该反应的离子方程式为：Mn 2 ClO 3 _ _。（5）将 MnCl2 转化为 MnO2 的另一种方法是电解法。 生成 MnO2 的电极反应式是 。 若直接电解 MnCl2 溶液，生成 MnO2 的同时会产生少量 Cl2。检验Cl2 的操作是 。 若在上述 MnCl2 溶液中加入一定量的 Mn(NO3)2 粉末，则无 Cl2 产生。其原因是 。25. （15 分）达州市渠县境内含有丰富的深层地下食盐资源，食盐是日常生活中的必需品，也是重要的化工原料
10、（1）经测定该县深层地下粗盐中含有少量 K+、Ca 2+、Mg 2+、Fe 3+等杂质离子，某研究性学习小组在实验室提纯 NaCl 的流程如下：所提供的试剂：饱和 Na2CO3 溶液、饱和 K2CO3 溶液、NaOH 溶液、BaCl 2溶液、Ba（NO 3） 2 溶液、75%乙醇溶液、CCl 4，仪器及用品自选欲除去溶液中的 Ca2+、Mg 2+、Fe 3+、SO 42，选出 a 操作中所代表的试剂，按滴加顺序依次为_（只填化学式） ，b 步操作的名称是_洗涤除去 NaCl 晶体表面附带的少量 KCl，应选用试剂是_，用 PH 试纸测定滤液PH 值的方法是_（2）用提纯的 NaCl 配制 50
11、0mL，2.5molL 1 的 NaCl 溶液，所需仪器除烧杯，托盘天平（砝码和镊子） ，药匙，玻璃棒外，还需要_、_（填仪器名称） ，应称取 NaCl_（3）下列操作会导致所配 NaCl 溶液浓度偏高的是_25A、定容完毕后，盖塞，摇匀，再将容量瓶置于实验台上，发现液面低于刻度线，再添加蒸馏水至刻度线B、未将洗涤烧杯内壁的溶液转入容量瓶 C、定容时，俯视刻度线D、转移溶液之前，容量瓶内有少量蒸馏水 E、称量时，天平指针指向左盘31.（13 分）Fe 2+、Fe 3+与 O22、CN 、F 、有机分子等形成的化合物具有广泛的应用。（1）C、N、O 原子的第一电离能由大到小的顺序是 。（2） F
12、e2+基态核外电子排布式为 。（3）乙酰 基 二 茂 铁 是 常 用 汽 油 抗 震 剂 ， 其 结 构 如 右 图 所示。此物质中碳原子的杂化方式是 。（4）配合物 K3Fe(CN)6 可用于电子传感器的制作。与配体互为等电子体的 一种分子的化学式为 。 已知(CN) 2是直线型分子，并具有对称性，则(CN) 2 中 键和 键的个数比为 。（5）F 不仅可与 Fe3+形成FeF 63，还可以与 Mg2+、K +形成一种立方晶系的离子晶体，此晶体应用于激光领域，结构如右图所示。该晶体的化学式为 。答案：6 B 7 C 8 A 9.D 10 D 11 D 12 C 23. （14 分）(1)略（
13、2）Fe 3O4（s）+ 4CO（g） 3Fe（s）+ 4CO 2（g）H = -44 .0kJ/mol （3） c 80% b 256 (4) 铁 ， 4OH4e =O22H 2O 24 （16 分）（1）增大接触面积，提高反应速率（2 分） MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2+H2O（2 分）（2）2Fe 2+H 2O24H 2O=2Fe(OH)34H +（1 分）（3）MnS Cu 2 Mn 2 CuS（1 分）（4）5Mn 2 2ClO 3-4H 2OCl 25MnO 28H （2 分）（5） Mn2 2e -2H 2OMnO 24H +（2 分） 将润湿的淀粉碘化钾试纸置于阳极
14、附近，若试纸变蓝则证明有Cl2 生成（ 1 分） 其它条件不变下，增大 Mn2+浓度或增大 c(Mn2+)/ c(Cl-)，有利于 Mn2+放电（不利于 Cl-放电。）（2 分，其余答案不得分）25（15 分）（1）作 BaCl2、NaOH、Na 2CO3；冷却结晶；75%乙醇；用玻璃棒蘸取少许滤液滴在 pH 试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，即可确定滤液的酸碱度；（2）500ml 容量瓶、胶头滴管；73.1；（3） CE31（1）NOC （2 分）（2） 1s22s22p63s23p6 3d6 或Ar 3d6 （2 分）（3）sp 3、sp 2 （各 1 分，共 2 分）（4） CO 或 N2 （2 分） 4:3 （2 分）（5）KMgF 3 （3 分）
