《化学期末复习材料》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学期末复习材料（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 化学期末复习材料一 选择题1通常称为表面活性剂的物质，是指当其加入少量后就能_ C 的物质。（A）增加溶液的表面张力 （B）改变溶液的导电能力（C）显著降低溶液的表面张力 （D）使溶液表面发生负吸附2溶胶的基本特征之一是_D_。（A）热力学上和动力学上皆稳定的系统（B）热力学上和动力学上皆不稳定的系统（C）热力学上稳定而动力学上不稳定的系统（D）热力学上不稳定而动力学上稳定的系统3与环境只有能量交换，而没有物质交换的系统称为（ C ） 。（A）敞开系统 （B）隔离系统 （C）封闭系统 （D）孤立系统4某系统由状态 A 变化到状态 B，经历了两条不同的途径，与环境交换的热和功分别为Q1、W 1
2、 和 Q2、 W2。则下列表示正确的是（ B ） 。（A）Q 1Q 2，W 1W 2 （B）Q 1W 1Q 2W 2（C）Q 1Q 2，W 1W 2 （D）Q 1Q 2，W 1W 25理想气体经不可逆循环，其熵变为（ C ） 。（A） （B ） （C） （D ）0S0S0S0总S6反应C(s)+O 2(g)CO 2(g)的 rH m 0，欲增加正反应速率，下列措施中无用的是( D )。（A）增加氧的分压 （B）升温 （C）使用催化剂 （D）减少CO 2 的分压7对于一个给定条件下的反应，随着反应的进行( C )。（A）速率常数k 变小 （B）平衡常数K变大 （C）正反应速率降低 （D）逆反应速
3、率降低 8. 下列哪个不属共轭酸碱对（ B ）？AHCO 3和 CO32 BH 3O+和 OH CH 2S 和 HS DNH 4+和 NH39. 滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定的这一点称为（ C ）。A化学计量点 B滴定 C滴定终点 D滴定误差10.AgCl 和 Ag2CrO4 的溶度积分别为 1.810-10 和 2.010-12，则下面叙述中正确的是( C )A. AgCl 与 Ag2CrO4 的溶解度相等；B. AgCl 的溶解度大于 Ag2CrO4；C.二者类型不同，不能由 大小直接判断溶解度大小；spKD.都是难溶盐，溶解度无意义。
4、11.下面的叙述中，正确的是( B )A.溶度积大的化合物溶解度肯定大；B.向含 AgCl 固体的溶液中加适量的水使 AgCl 溶解又达平衡时，AgCl 溶度积不变，其溶解度也不变；C.将难溶电解质放入纯水中，溶解达平衡时，电解质离子浓度的乘积就是该物质的溶度积；D. AgCl 水溶液的导电性很弱，所以 AgCl 为弱电解质。12. AgCl 在下列哪种溶液中(浓度均为 1mol/L)溶解度最大?( A )A. NH3 水 B. Na2S2O3 C. KI D. NaCN13下列原子轨道中，属于等价轨道的一组是（ C ） 。（A）2s，3s （B ）2p x，3p x （C）2p x，2p y
5、 (D)3dxy，4d xy14下列不存在的能级是（ C ） 。（A）3s （B）2p （C）3f （D）4d15下列各键中，不具有饱和性和方向性特征的是（ C ） 。（A）配位键 （B）共价键 （C）离子键 （D）氢键二 填空题1热力学平衡态包含 热平衡 、 力平衡 、 相平衡 和 化学平衡 等四种平衡。2由N 2和H 2合成NH 3的反应中， rHm 0，当达到平衡后，再适当降低温度则正反应速率将_减小 _，逆反应速率将_减小_，平衡将向_右 _方向移动。 3反应：2Cl 2(g)+2H2O(g) 4HCl(g)+O2(g) rH m 0，达到平衡后进行下述变化，对指明的项目有何影响？加入
6、一定量的O 2，会使n(H 2O，g) 增大 ，n(HCl) 减小 ；增大反应器体积，n(H 2O，g) 减小 ；减小反应器体积，n(Cl 2) 增大 ；升高温度，K 增大 ，n(HCl) 增大 ；加入催化剂，n(HCl) 减小 。4. 计算下列溶液的 pH： 0.1mol/L HCl 溶液，pH 为（ 1 ） 0.11mol/L KOH 溶液，pH 为（ 13.04 ） 0.4%（w/w）NaOH 溶液（摩尔质量为 40g/mol，相对密度为 1.00）的pH 为（ 13 ） pH=4.0 与 pH=10.0 的两强电解质溶液等体积混合后， pH 值为（ 7 ） 1mol/L NH 3H2O
7、 与 0.6mol/L HCl 等体积混合液 pH 为（ 9.08 ） 5.同离 子 效 应 使 难 溶 电 解 质 的 溶 解 度 降 低 。6. 称量分析法的主要操作过程包括 溶解 、 沉淀 、 过滤和洗涤 、 烘干和灼烧 、 称量 7.填充下表：配合物的化学式 命 名 中心离子配离子电荷配位体 配位数Ag(NH3)2NO3K4Fe(CN)6K3Fe(CN)6H2PtCl6Zn(NH3)4(OH)2Co(NH3)6Cl3硝酸二氨合银（）六氰合铁（）酸钾六氰合铁（）酸钾六氯合铂（）酸氢氧化四氨合锌（）Ag+Fe2+Fe3+Pt4+Zn2+Co3+1-4-2-2+2+3NH3CN-CN-Cl-
8、NH3NH3266646三氯化六氯合钴（）8.配合物在水溶液中全部电离成 配离子和外界离子 ，而配离子在水溶液中 部分 电离，存在着 配位 平衡。在Ag(NH 3)2+水溶液中的离解平衡式为Ag(NH 3)2+ Ag+2NH3 。9.在 AgNO3 溶液中加入 NaCl 溶液，产生 AgCl (写化学式)沉淀，反应的离子方程式为 Ag+Cl-AgCl 。静置片刻，弃去上面清液,在沉淀中加入过量氨水，沉淀溶解，生成了 Ag(NH3)2 Cl (写化学式),反应的离子方程式为 AgCl+2NH3Ag(NH 3)2 +Cl- 。10同时用 n、l、m 和 ms 四个量子数可表示原子核外某电子的 运动
9、状态 ；用 n、l、m三个量子数表示核外电子运动的一个 轨道 ；而 n、l 两个量子数确定原子轨道的 能级 。11改错原子 核外电子分布 违背哪条原则 正确的电子分布式5B 1s22s3 泡利不相容原理 1s22s22p116S 1s22s22p63s23p2 3p2 洪德规则 1s22s22p63s23p2 3p1 3p1 25Mn 1s22s22p63s23p63d7 能量最低原理 1s22s22p63s23p63d54s2三 是非题1原子中电子的能量只与主量子数有关。 （ ）2同一原子中，不可能有运动状态完全相同的电子存在。 （ ）3每个原子轨道必须同时用 n、l、m 和 ms 四个量子
10、数来描述。 （ ）4体积功的定义式是 。 （ ）21VpdW5当封闭系统进行恒温、恒压且非体积功为零的条件下，发生自发过程时，吉布斯函数减小；当系统达到平衡时，吉布斯函数不变。 （ ）6 催化剂只能缩短反应达到平衡的时间而不能改变平衡状态。 （ ）7分几步完成的化学反应的总平衡常数是各步平衡常数之和。 （ ）8. 酸性水溶液中不含 OH ，碱性水溶液中不含 H+。( )9. 难溶电解质的溶度积 越小，则其溶解度也越小。( )spK10. 称量形式和沉淀形式必须相同。( )11.配合物在水溶液中可以全部离解为外界离子和配离子，配离子也能全部离解为中心和配位体。( )12原子中电子的能量只与主量子
11、数有关。 （ ）13同一原子中，不可能有运动状态完全相同的电子存在。 （ ）14每个原子轨道必须同时用 n、l、m 和 ms 四个量子数来描述。 （ ）四 问答题1当主量子数是 4 时，请指出包含的亚层和各亚层的轨道数，并归纳轨道总数及所能容纳的电子总数与主量子数的关系。答：当主量子数是 4 时，包含 4s、4p、4d、4f 四个亚层，各亚层的轨道数分别为1、3、5、7，共包含 16 个轨道，为 42，即轨道总数是 n2；由于每个轨道最多能容纳两个自旋方向相反的电子，因此该电子层所能容纳的电子总数为 32，为 242，即所能容纳的电子总数为 2n2。2写出下列反应的标准平衡常数表达式。（1）N
12、 2(g)+O2(g) 2NO(g)；答： PkON22/（2）C(s)+CO 2(g) 2CO(g)；答： PKCO2（3）CH 4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)；答： POHC243（4）Fe 3O4(s)+4H2(g) 3Fe(s)+4H2O(g)。答： 42PKH3. 下列物质中哪些是酸、哪些是碱？试分别按酸的强弱顺序、碱的强弱顺序排列起来。 HAc、NH 4+、H 2CO3、HCO 3 、H 3PO4、H 2PO4 、HPO 42、Ac 、NH 3、S 2、HS 、C 2O42、HC 2O4 。答案： 酸有 H 3PO4, HAc, H2CO3, NH4+碱有 S 2
13、，NH 3，C 2O42，Ac 两性物质有 H 2PO4 ，HCO 3 ，HPO 42 ， HS ，酸排列 H 3PO4 HC 2O4 HAcH 2CO3 H 2PO4 NH 4+ HCO 3 HPO 42 碱排列 S 2HS HPO 42HCO 3 NH 3H 2PO4 Ac C 2O424.写出下列配合物的化学式 (1) 二硫代硫酸合银()酸钠 (2) 三硝基三氨合钴 ()(3) 氯化二氯三氨一水合钴( ) (4) 二氯二羟基二氨合铂 ()(5) 硫酸一氯一氨二 (乙二胺) 合铬() (6) 二氯一草酸根一 (乙二胺)合铁() 离子答案：（1）NaAg(S 2O2) (2)Co(NO3)3
14、(NH3)2 (3) CoCl2(NH3)3(H2O)Cl(4) PtCl2(OH)2(NH3)2 (5) CrCl (NH3)enSO4 （6) FeCl 2en C2O4- 五 计算题130时，在一个 10.0L 的容器中，O 2，N 2 和 CO2 混合物的总压为 93.3kPa。分析结果得 p(O2)=26.7kPa,CO2 的含量为 5.00g，求容器中：a. p(CO2)；b. p(N2)；c.O 2 的摩尔分数。解：a.设容器中的气体遵从理想气体方程，则 RTMmnVCO)(2p(CO2)=5.008.314(30+273.15)/(4410.00.001)= 28.6 kPab. p(N2)= p(总)- p(CO2)-p(O2)93.3-28.6-26.7
