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1、第二章练习题一、填空题1、由于微观粒子具有 性和 性，所以对微观粒子的运动状态只能用统计的规律来说明，原子核外电子的运动状态可由 来描述.2、在氢原子的激发态中，4s和 3d状态的能量高低次序为E 4s E3d；对钙原子，能量高低次序为E 4s E3d。3、量子数 n = 4 时，各亚层可填充的最多电子数之和是 ；n = 2、l = 1 时，可填 充的最多电子数之和是 ；n =3、l = 2、m = -1 时，可填充的最多电子数是 。4、n=4，l=1，其原子轨道符号为 ，电子云形状为 ，原子轨道数目为 个，最多能容纳 个电子。5、原子序数为 24 的元素，其基态原子核外电子排布为 ，这是因为
2、遵循了 。基态原子中有 个成单电子，最外层价电子的量子数为 ，次外层上价电子的磁量子数分别为 ，自旋量子数为 。6、 29Cu原子失去两个价电子氧化成 Cu2+，这两个价电子的四个量子数分别为 和 。Cu 2+的电子构型为 。当基态Cu 原子的价电子吸收能量跃迁到波函数为 4,3,0 的轨道上，该轨道的符号是 。7、M 3+离子的 3d轨道上有 6 个电子，则M原子基态时核外电子排布是 ，M属于 周期 族 区元素，原子序数为 。8、某元素原子的外层电子构型为 3d54s2，它的原子中未成对电子数为 。二、选择题1、下列叙述中，能够描述测不准原理的是A.微观粒子运动的位置和动量没有不准确性B.微
3、观粒子运动的位置有不准确性，但动量没有不准确性C.微观粒子运动的动量有不准确性，但位置没有不准确性D.微观粒子的运动不能同时具有确定的位置和确定的动量2、应用波尔理论可以说明的事实中，错误的是A.氢原子的通常条件下不会发光，也不会发生原子自发毁灭的现象 B.因为轨道是量子化的，所以电子在轨道间跃迁时，发射光的频率也是不连续的 C.当原子受到激发时，核外电子获得能量，从基态跃迁到激发态而发光 D.基态氢原子的轨道半径为 52.9pm3、以波函数(n,l ,m)表示原子轨道时，正确的表示是A. 3，2，0 B. 3，1，1/2 C. 3，3，2 D. 4，0，-1 4、用量子数描述的下列亚层中，可
4、以容纳电子数最多的是A.n=2,l=1 B.n=3,l=2 C.n=4,l=3 D.n=5,l=05、当角量子数为 5 时，可能的简并轨道数是A. 6 B. 7 C. 9 D. 11 6、关于下列对四个量子数的说法，正确的是A.电子的自旋量子数是 1/2，在某一个轨道中有两个电子,所以总自旋量子数是 1 或 0B.磁量子数m=0 的轨道都是球形的轨道 C.角量子数l的可能取值是从 0 到n的正整数D.多电子原子中电子的能量决定于主量子数 n和角量子数l7、有六组量子数：I. n=2, l=1, m=-1； II. n=3, l=0, m=0； III. n=2, l=2, m=-1；IV. n
5、=2, l=1, m =0；V. n=2, l=0, m =-1；VI. n=2, l=3, m=2. 其中正确的是A. I，III，V B. II，IV，VI C. I，II，III D. I，II，IV8、某原子中有 5 个电子，分别具有如下所列的量子数，其中对应于能量最高的电子的量子数是A. n=2, l=1, m=1, ms=-1/2 B. n=2, l=1, m=0, ms=-1/2 C. n=3, l=1, m=1, ms=1/2 D. n=3, l=2, m=-2, ms=-1/2 9、一个 3p电子可用下列量子数之一来描述：3，1，0，+1/2；3，1，0，-1/2；3，1，1
6、，+1/2 ； 3，1，1，-1/2；3，1，-1， +1/2；3，1，-1，-1/2。硫的电子构型为 1s22s22p63s23p4,其 3p电子组合正确的有A. B. C. D. 10、原子核外电子排布无须遵循的规则为 A.统计规律 B.能量最低原理 C.泡利不相容原理 D.洪特规则11、对于基态原子电子排布规则，下列叙述中不正确的是A.按照洪特规则，每个电子层的电子容量为 2n2 个。B.当轨道处于完全充满时，电子较稳定，故 35Br的电子排布为Ar3d 104s14p6。C.原子中核外电子的分布是根据三规则、一特例得出的。D.能量最低原理解决了电子在不同亚层中的排布顺序问题，而洪特规则
7、解决了电子在简并轨道中的排布问题。12、若将氮原子的电子排布式写成 1s22s22px22py1，它违背A.能量守恒原理 B.泡利不相容原理 C.能量最低原理 D.洪特规则13、39 号元素钇的电子排布应是下列各组中的哪一组A. 1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2 B. 1s22s22p63s23p63d104s24p65s25p1C. 1s22s22p63s23p63d104s24p64f15s2 D. 1s22s22p23s23p63d104s24p65s25d114、29 号元素铜原子的价层电子排布式为A.3d94s2 B.3d104s1 C.3d64s2 D
8、.3s13d1015、某基态原子的第六电子层只有 2 个电子时，其第五电子层上的电子数为A. 8 B. 18 C. 818 D. 83216、在l=3 的亚层中，最多能容纳的电子数是A. 2 B. 6 C. 10 D. 1417、 24Cr3+的未成对电子数为A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 18、外围电子构型为 4f75d16s2 的元素，在周期表中所处的位置是A.第四周期VIIB族 B.第五周期 IIIB族 C.第六周期VIIIB族 D.第六周期IIIB 族三、简答题1. 解释下列现象：(1) Na 的第一电离能小于 Mg，而 Na 的第二电离能却远远大于 Mg；* (2) Na 、
9、Mg 2 、Al 3 为等电子体，且属于同一周期，但离子半径逐渐减小，分别为98pm、74pm、57pm；* (3) 基态 Be 原子的第一、二、三、四级电离能分别为：I 1 899，I 2 1757，I 3 1.48410 4，I 42.10010 4kJmol1 ，其数值逐渐增大并有突跃；(4) 第 VIA、VIIA 族第三周期元素的电子亲和能高于同族的第二周期元素。2. 某元素基态原子最外层为 5s2，最高氧化态为+4，它位于周期表哪个区？是第几周期第几族元素？写出它的+4 氧化态离子的电子构型。若用 A 代表它的元素符号，写出相应氧化物的化学式。第三章练习题一、填空题1.与离子键不同，
10、共价键具有 特征。共价键按原子轨道重叠方式不同分为 和 ，其中重叠程度大，键能也大的原子轨道重叠结果是对于键轴 ；按电子对提供方式不同，共价键分为 和 。2. 根据轨道杂化理论，BCl 3 分子的空间构型为 ，偶极矩 、中心原子轨道杂化方式 ；NF 3 分子的空间构型为 ，偶极矩 ，中心原子轨道杂化方式为 。3. SiCl4 分子具有四面体构型，这是因为Si原子以 杂化轨道分别与四个Cl 原子的 轨道形成 ，键角为 。从极性考虑，Si-Cl键是 、但 SiCl4 分子则是 ，因为分子具有 结构，偶极矩 。4. 在极性分子之间存在着 力；在极性分子与非极性分子之间存在着 力；在非极性分子之间存在
11、着 力。大多数分子之间主要的作用力是 ，只有偶极矩很大的分子 力才比较显著， 力通常都很小。5. 范德华力是永远存在于分子之间的一种静电引力，它没有 。氢键则是一种 键，但氢键具有不同于范德华力的特点，即具有 。氢键分为 和 两类。6. 邻氨基苯酚和对氨基苯酚两种异构体中，前者的熔沸点 后者，而较易容易溶于水的是 ，这是因为它存在 。7. 化合物CF 4、CCl 4、CBr 4 和 CI4 都是 ，固体中分子间的相互作用力是 ，它们的熔点由高到低排列的顺序是 ，这是因为 。8. 下列各对分子之间存在的相互作用力是(1)CHCl3 与CH 3Cl分子之间存在 (2)H3OH与C 2H5OH分子之间存在 (3)苯与CCl 4 分子之间存在 (4)CO2 气体分子之间存在 (5)HBr 气体分子之间存在 二、选择题1.下列各组卤化物中，离子键成分大小顺序正确的是A.CsFRbClKBrNaI B. CsFRbBrKClNaI C. RbBrCsI Na FKCl D. KClNaFCsIRbBr2. BCl3 分子空间构型是平面三角形，而NCl 3 分子的空间构型是三角锥形，则NCl 3 分子构型是下列哪种杂化引起的A. sp3 杂化 B.不等性sp 3 杂化 C.sp2 杂化 D. sp杂化 3. 下列化合物中，哪个不具有孤电子对A. H2O B.NH
