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1、 让更多的孩子得到更好的教育1必修二 期末化学总结巩固与测试一、目标与策略明确学习目标及主要的学习方法是提高学习效率的首要条件，要做到心中有数！学习目标： 元素周期表的结构及同周期、同主族元素性质的递变规律； 化学键及其分类； 化学键与能量变化的关系； 化学反应的速率及其影响因素及化学平衡状态的判断； 甲烷、乙烯、苯、乙酸、乙醇及糖类、油脂、蛋白质的性质； 金属的冶炼及海水资源的开发利用； 石油、煤、天然气的综合利用及环境保护。重点难点： 元素周期表的结构及同周期、同主族元素性质的递变规律； 离子键、共价键的区别及电子式的书写。学习策略： 元素周期表及元素周期律是本册书的重中之重，大家在复习的
2、时候一定要多下功夫，记元素周期表的时候，要有规律的去记，首先要记清元素周期表有几个纵行，都包含哪些族，位置从左到右怎么排列的，记周期的时候要记住有多少个横行，每个周期有多少种元素等，这样元素周期表就了然于心了，框架记住之后接下来去记每个族都包含哪些元素，一列一列的把这些元素都填到表中相应的位置，我们高中阶段，大家一定要记住主族元素和零族元素，对其它族有个大概了解，知道它们大致的位置就可以了。其它的知识点学习方法请大家参看本节的知识导学。二、学习与应用知识回顾复习认真阅读、理解教材，尝试把下列知识要点内容补充完整，带着自己预习的疑惑认真听课学习。请在虚线部分填写预习内容，在实线部分填写课堂学习内
3、容。课堂笔记或者其它补充填在右栏。预习和课堂学习更多知识点解析请学习网校资源 ID：#tbjx1#258560知识点一：原子结构及元素周期律（一）原子结构“凡事预则立，不预则废”。科学地 预习才能使我们上课听讲更有目的性和针对性。我们要在预习的基础上，认真听 讲，做到眼睛看、耳朵听、心里想、手上记。 让更多的孩子得到更好的教育2（二）元素周期表与元素周期律（三）化学键与化合物类型知识点二：化学键与能量变化知识点三：化学反应速率及化学平衡 让更多的孩子得到更好的教育3知识点四：重要的有机化合物（一）甲烷、乙烯和苯的性质比较：有机物 主 要 化 学 性 质烷烃：甲烷（1）氧化反应（燃烧）CH4+2
4、O2 （淡蓝色火焰，无黑烟）（2）取代反应 （注意光是反应发生的主要原因，产物有 5 种）CH4+Cl2 CH 3Cl +Cl2 CH2Cl2+Cl2 CHCl 3+Cl2 在光照条件下甲烷还可以跟溴蒸气发生取代反应，甲烷 使酸性 KMnO4 溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。烯烃：乙烯（1）氧化反应燃烧C2H4+3O2 （火焰明亮，有 ）被酸性 KMnO4 溶液氧化，能使酸性 KMnO4 溶液 。（2）加成反应 CH2=CH2+Br2 （能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色）在一定条件下，乙烯还可以与 H2、Cl 2、HCl 、H 2O 等发生加成反应CH2=CH2+H2 CH2=CH2+HClC
5、H 3CH2Cl（氯乙烷）CH2=CH2+H2O （制乙醇）（3）加聚反应 nCH2=CH2 （聚乙烯）乙烯 使酸性 KMnO4 溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。常利用该反应鉴别烷烃和烯烃，如鉴别 和 。苯 （1）氧化反应（燃烧）2C 6H6+15O2 （火焰明亮，有浓烟） 让更多的孩子得到更好的教育4（2）取代反应： 上的氢原子被溴原子、硝基取代。（3）加成反应苯 使酸性 KMnO4 溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。（二）乙醇、乙醛和乙酸的性质比较：有机物 主 要 化 学 性 质乙醇（1）与 Na 的反应2CH3CH2OH+2Na 乙醇与 Na 的反应（与水比较）：相同点：都生成 ，反应
6、都放热不同点：比钠与水的反应要 结论：乙醇分子羟基中的氢原子比烷烃分子中的氢原子 ，但没有水分子中的氢原子 。（2）氧化反应 燃烧CH3CH2OH+3O22CO 2+3H2O在铜或银催化条件下：可以被 O2 氧化成乙醛（CH 3CHO）2CH3CH2OH+O2 （3）消去反应CH3CH2OH 乙醛氧化反应：醛基（-CHO）的性质与银氨溶液，新制 Cu(OH)2 反应CH3CHO+2Ag(NH3)2OH （银氨溶液）CH3CHO + 2Cu(OH)2 （砖红色）醛基的检验：方法 1：加 。方法 2：加 。乙酸酯化反应CH3COOH+C2H5OH （三）基本营养物质：主 要 化 学 性 质葡萄糖结
7、构简式： 或 （含有羟基和醛基）醛基：（1）使新制的 Cu(OH)2 产生 沉淀 测定糖尿病患者病情（2）与银氨溶液反应产生 工业制镜和玻璃瓶瓶胆羟基：与羧酸发生 反应生成 蔗糖 水解反应：生成 让更多的孩子得到更好的教育5淀粉纤维素淀粉、纤维素水解反应：生成 淀粉特性：淀粉遇碘单质变 油脂 水解反应：生成 蛋白质水解反应：最终产物为 颜色反应：蛋白质遇浓 HNO3 变 灼烧蛋白质有 的味道 知识点五：金属矿物的开发利用（一）金属的冶炼方法：金属的活动性顺序 K、Ca、Na、Mg、AlZn、 Fe、Sn 、Pb 、（H）、CuHg、Ag Pt、Au金属原子失电子能力 强 弱金属离子得电子能力
8、弱 强主要冶炼方法 还原剂或特殊措施 强大电流提供电子 H2、CO 、C 、Al 等加热 加热物理方法或化学方法（二）化石燃料的综合利用：煤的综合利用：煤的 、煤的 、煤的 。石油的加工：石油的 、 、 。知识点六：原子结构（一）只有中性原子才符合质子数等于核外电子数，对于阳离子或阴离子，其核外电子数与质子数之间的关系符合 的关系。即：阴离子的核外电子数= ，阳离子的核外电子数= 。（二）原子核外电子排布规律中的每一条规律都不是孤立的，而是相互制约。比如：每一层最多容纳的电子数为 ，对于 N 层来说，其最多能容纳 个电子，但当N 层为最外层时，最多容纳 个电子，为次外层时，最多容纳 个电子，只
9、有当其为倒数第三层时才能容纳 个电子。由于多电子原子的电子在排布时会出现能级交错现象，因此能量最低原理对前三个电子层是适用的，但不能依次类推，即不能说排满了 M 层再排 N 层。知识点七：元素周期律与元素周期表（一）元素周期表的结构：“横看周期竖看族”（二）元素周期表中的几个数量关系周期数= 主族序数= = = 让更多的孩子得到更好的教育6非金属元素的最高正价+ |最低负价 |= （三）同周期、同主族元素性质递变规律元素周期表是元素周期律的体现，借助于元素周期表复习元素周期律，不仅规律性强，而且便于从整体上把握元素性质的递变规律。复习元素周期律时通常按以下思路进行：结构（核外电子排布） 性质（
10、原子半径、金属性及非金属性等）特征。同周期性质的递变需重点掌握第三周期：同主族性质的递变则需掌握 IA 及 VIIA 两个典型金属族与非金属族。分析过程与同周期相似。（四）离子半径大小比较（1）对于相同的元素：阴离子半径 其原子半径。如：r（Cl） r（Cl -）阳离子半径 其原子半径。如：r（Na +） r（Na）（2）核外电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径 。如：r（Cl -） r（Na +）知识点八：化学键概念理解：化学键是 ，包括 键和 键。对化学键的考查主要集中在化学键的种类、化学键与化合物的关系、化学键强弱对物质性质的影响等方面。正确理解化学键应注意以下几点：（1）必须是
11、的原子或离子之间，非相邻的原子或离子之间也有相互作用，但这种相互作用较弱，不能称之为化学键。（2）必须是 的相互作用，所谓“强烈的”是指原子间存在电子得失或共用电子对的偏移。（3）化学键只存在于分子内部或晶体中的相邻原子或离子之间，它是物质稳定存在的根本原因。（4）化学反应的过程是 的过程。旧键的断裂需要 能量，新键的形成则 能量，由于二者能量不同，使得化学反应中出现了 的变化。知识点九：化学键与能量变化（一）化学反应中能量变化与化学键变化的关系每一个化学反应都要伴随能量的变化，有的吸热，有的放热，无论是吸热反应还是放热反应，都有一个吸收热量的过程，吸收的热量用于破坏反应物中的化学键，也都有一个放出热量的过程，放出的热量是形成生成物中的新键产生的，这些能量的变化可以图示如下： 让更多的孩子得到更好的教育7E1破坏旧键吸收的热量，E 2生成新键释放的热量，E 反应的反应热，E= E1-E2，若E 0，反应的总结果是 的。（1）常见的放出能量
