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1、- 1 -第三章 金属及其化合物章末检测(时间：90 分钟 满分：100 分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56一、选择题：本题包括 16 个小题，每小题 3 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1下列说法正确的是A自然界中没有游离态的金属 B金属的化学性质都非常活泼C在已知的元素中金属元素占多数 D金属在地壳中的含量比非金属高2钢笔的笔头是合金钢，其笔头尖端是用机器轧出的便于使用的圆珠体。为了改变笔头的耐磨性能，在笔头尖端点上铱金粒，为区别钢笔而叫铱金笔，铱金
2、笔是笔头用黄金的合金、笔尖用铱的合金制成的高级自来水笔。下列说法中错误的是A钢笔的笔头不易被氧化，抗腐蚀性能好B铱金笔的耐磨性能比钢笔要好C铱金笔的笔头和笔尖都是用纯金制成的D铱金笔经久耐磨，书写时弹性特别好，是一种理想的硬笔3看到绽放的美丽焰火，很容易联想到化学中的焰色反应，下列关于焰色反应的说法中不正确的是A焰色反应是金属元素在灼烧时火焰所呈现的颜色B并不是所有的金属元素都存在焰色反应CK 2CO3在酒精灯上灼烧时能直接观察到紫色火焰D应该用稀盐酸清洗做过焰色反应实验的铂丝4金属钠露置在空气中，在其表面不可能生成的物质是ANa 2O BNaOHCNa 2CO3 DNaHCO 35对于金属的
3、下列叙述不正确的是A在点燃 Mg、Al 之前，应先用砂纸打磨，除去表面的氧化膜B金属单质在自然界中多以化合态的形式存在，因为它们大多有较强的还原性- 2 -C铁在氧气中燃烧生成的氧化物的主要成分是 Fe3O4D铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜6如下图装置，试管中盛有水，气球 a 中盛有干燥的 Na2O2颗粒。U 形管中注有浅红色的水。将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球中的 Na2O2抖落到试管 b 的水中，将发现的现象是AU 形管内红水褪色 B试管内溶液变红C气球 a 被吹大 DU 形管水位 dc。7 【答案】C【解析】等质量的 Na2CO3与 NaHCO3，其
4、物质的量不同，与足量盐酸反应产生 CO2的量不同，NaHCO3产生的 CO2量多。8 【答案】C【解析】A 项电荷不守恒；B 项还应有 H2O 参与反应且电荷也不守恒；D 项应生成 Fe2+。9 【答案】D【解析】A、B、C 中滴加顺序不同，现象相同，均是立即产生白色沉淀，D 中滴加顺序不同，现象不同。10 【答案】D【解析】A 是金属，则 B 是淡黄色的金属氧化物，即 B 为 Na2O2，依次可推知 A 为 Na、C为 Na2CO3、D 为 NaOH；Na 2CO3溶液呈碱性，A 项正确；Na 2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH，B 项正确；Na 2CO3+2HCl=2NaCl
5、+CO2+H 2O，C 项正确；Na 2CO3性质稳定，受热不分解，D 错误。11 【答案】B- 7 -12 【答案】C【解析】 n(Fe)=0.02 mol， n(FeCl3)=0.05 mol，由 Fe+2Fe3+=3Fe2+知，Fe 3+过量 0.01 mol，铁粉全部溶解，反应生成 Fe2+ 0.06 mol；Fe 3+过量，滴入无色 KSCN 溶液，溶液显红色；氧化生成的 Fe2+和还原生成的 Fe2+的物质的量之比为 12。13 【答案】D【解析】向饱和 Na2CO3溶液中通入足量的 CO2气体，Na 2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，因溶剂H2O 减少，溶质 NaHCO3
6、比 Na2CO3质量大而且溶解度反而减小，会有晶体析出，A 不正确；在酒精灯上加热铝箔，表面形成的氧化膜袋兜住内部熔化的铝液而不会滴落，B 不正确；久置于空气中的 FeSO4溶液会被氧化变质，生成三价铁，加入 NaOH 溶液，会生成红褐色的 Fe(OH)3沉淀，C 不正确。14 【答案】C【解析】 n(HCl)=0.2 mol， n(H2SO4)=0.2 mol说明盐酸不足，硫酸过量；根据盐酸中 HCl 的物质的量可求出生成 H2 0.1 mol，则 H2SO4反应生成 0.15 mol H2，则铁粉为 0.15 mol。15 【答案】D16 【答案】B【解析】本题应对两种情况进行讨论：若 A
7、lCl3过量，NaOH 量不足，溶液中铝元素应为 Al3+AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl- 8 -1 mol 3 mol 1 mol依题意，溶液中剩余 1 mol Al3+，则c(AlCl3) c(NaOH)=n(AlCl3) n(NaOH)=(1+1) mol3 mol=23。若 NaOH 量稍多，AlCl 3完全反应，生成的 Al(OH)3部分溶解，溶液中铝元素的存在形式为 ，不妨假设有 2 mol Al3+反应，依题意有关系式：2AlOAlCl33NaOHAl(OH)31 mol 3 mol 1 molAlCl34NaOHNaAlO21 mol 4 mol 1 mol
8、则 c(AlCl3) c(NaOH)=n(AlCl3) n(NaOH)=(1+1) mol(3+4) mol=27。17 【答案】(11 分) (除标明外，每空 1 分)(1)滤纸、小刀、镊子、玻璃片(2 分)(2)吸收水蒸气，避免集气瓶中水蒸气逸出偏大(2 分)(3)避免空气中水蒸气被干燥剂吸收 (4 分)bac(4)避免钠投入后，立即与水反应，来不及塞上塞子【解析】本题通过定量实验综合考查钠的取用、钠的理化性质。原理是根据钠与水的反应，通过测定一定质量的钠与过量的水反应生成氢气的质量，来求出钠的相对原子质量。18 【答案】(16 分)(1)21(2 分) 0.72(2 分)(2)FeO+2
9、H +=Fe2+H2O(2 分) Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O(2 分) 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl (2 分)KSCN 溶液(1 分)2FeCl 3+Cu=2FeCl2+CuCl2(2 分) 320 g(3 分)当催化剂中+2 价铁与+3 价铁的物质的量之比为 12 时，FeO 与 Fe2O3的物质的量之比为 11，设催化剂中含 1 mol FeO、1 mol Fe2O3，催化剂中铁的质量分数为- 9 -0.72。(2)FeO、Fe 2O3与盐酸反应，生成 FeCl2、FeCl 3，通入氯气氧化 FeCl2制取 FeCl3。FeCl 3溶液与 Cu 反应生成 FeCl2和
10、CuCl2，转移电子数为 6.021024时，被氧化的铜的物质的量为 5 mol，质量为 320 g。19 【答案】(11 分)(1)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2(3 分) (2 分)91.2b(2)8027(3 分)(3)23(3 分)【解析】(1)铝热剂中的铝与 NaOH 反应，铝与氢气的量的关系式为2Al 3H 2227 g 322.4 Lm(Al) b L所以： m(Al)= g= g。5467.291.(2)根据反应：2Al+Fe 2O3 2Fe+Al2O3，氧化铁与铝的质量比为 m(Fe2O3) m(Al) 高 温=16054=8027。(3)在铝热反应后的
11、生成物中加入足量盐酸，Al 2O3、Fe 均与盐酸发生反应，但只有盐酸与 Fe 反应时才放出气体。Fe+2HCl= =FeCl2+H2，要知道放出多少气体，必须知道铁的质量或 Fe2O3的质量，但题目要求的是 Al 与 NaOH 溶液、Fe 与盐酸产生 H2体积比，只要知道铝热剂中 Al 与 Fe 的物质的量之比即可求出。2AlFe 2O3 2Fe 3H2 2H2b c故 b c=32。20 【答案】(14 分)(1) +H+H2O=Al(OH)3(3 分)Al(2)（共 11 分，质量一栏每空 1 分，判断依据或计算推理过程每空 2 分）- 10 -成分 质量 判断依据或计算推理过程Al 2.7 g2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H254 g 67.2 Lm(Al) 3.36 Lm(Al)= =2.7 g543.6L72(NH4)2SO4 6.6 gMgCl2 4.75 gFeCl2 0Fe(OH)2在空气中会转化为红褐色的 Fe(OH)3，但步骤中白色沉淀久置无明显变化AlCl3 0原固体中含有 Al、(NH 4)2SO4和 MgCl2，三种物质的质量之和刚好等于 14.05 g，所以一定没有 AlCl3
