《2017-2018年高中化学 第二章 化学物质及其变化 2.3 氧化还原反应（第1课时）学案 新人教版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017-2018年高中化学 第二章 化学物质及其变化 2.3 氧化还原反应（第1课时）学案 新人教版必修1（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1第三节氧化还原反应第 1 课时氧化还原反应学习目标定位1.从化合价变化和电子转移的角度认识、判断氧化还原反应。2.理解氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，能够识别化合反应、分解反应中的氧化还原反应。一、从化合价的变化认识氧化还原反应1.写出碳和氧化铜反应的化学方程式：C2CuO 2CuCO 2；请分析回答= = = = =高 温 下列问题：(1)氧化铜失去氧变成了铜，发生了还原反应；该物质在反应前后，铜元素的化合价由2价变为 0 价，化合价降低。(2)碳得到氧变成了二氧化碳，发生了氧化反应；该物质在反应前后，碳元素的化合价由 0价变为4 价，化合价升高。(3)化合价的变化与氧化反应、还原反
2、应之间有怎样的关系？答案2.请分析下列各反应中元素的化合价有无变化？若有变化，是如何变化的，分别发生什么反应？(1)2NaOHH 2SO4=Na2SO42H 2O答案该反应中元素的化合价无变化。(2)3COFe 2O3 3CO22Fe= = = = =高 温 答案有变化。碳元素由2 价升高到4 价，(CO 得到氧)发生氧化反应；铁元素由3 价降低到 0 价，(Fe 2O3失去氧)发生还原反应。(3)FeCuCl 2=FeCl2Cu答案有变化。铁元素由 0 价升高到2 价，发生氧化反应(无氧参加)；铜元素由2 价降低到 0 价，发生还原反应(无氧参加)。2(1)物质所含元素化合价升高的反应是氧化
3、反应，物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。(2)凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。所以氧化还原反应的特征是元素的化合价发生变化，而得氧失氧只不过是其中的特例。1.下列关于氧化还原反应的说法中正确的是()A.反应前后有元素化合价升降的反应一定是氧化还原反应B.氧化还原反应前后一定有氧的得失C.Fe3 Fe 2 的变化过程是氧化反应D.元素化合价升高的反应是还原反应答案A解析本题主要考查氧化还原反应的概念，关键是要紧紧抓住反应中元素的化合价有无变化。化合价有变化一定是氧化还原反应，但不一定有氧的得失。化合价升高发生的是氧化反应，Fe 3 转化为 Fe2 ，铁元素的化合价降低，发生的
4、是还原反应。2.下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是()A.Mg2HCl= =MgCl2H 2B.2NOO 2=2NO2C.CuOH 2 CuH 2O= = = = D.CaCl2Na 2CO3=CaCO32NaCl答案D解析A 中镁元素的化合价由 0 价升高到2 价，氢元素的化合价由1 价降到 0 价；B 中氮元素的化合价由2 价升高到4 价，氧元素的化合价由 0 价降到2 价；C 中氢元素的化合价由 0 价升高到1 价，铜元素的化合价由2 价降到 0 价；D 中则不存在元素化合价的变化，所以 D 不是氧化还原反应。思维启迪判断反应是否为氧化还原反应，要抓住两个关键：一是准确判断各反应物、
5、生成物中各元素的化合价及其变化；二是牢记“凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应” 。二、从电子转移的角度认识氧化还原反应1.从电子得失角度分析3写出钠与氯气反应的化学方程式：2NaCl 2 2NaCl，反应过程中：= = = = =点 燃 (1)钠原子失去最外层 1 个电子，成为具有稳定结构的 Na ，其化合价由 0 价升高为1 价，发生了氧化反应，被氧化。(2)氯原子最外层得到 1 个电子，成为具有稳定结构的 Cl ，其化合价由 0 价降低为1 价，发生了还原反应，被还原。(3)在这个反应中，氯原子和钠原子之间发生了电子的得失，分别形成阴离子和阳离子，使元素的化合价发生了变化。反应
6、过程中对应关系如下：2.从电子偏移角度分析写出氢气与氯气反应的化学方程式：H 2Cl 2 2HCl，反应过程中：= = = = =点 燃 (1)氢原子和氯原子均不易失去电子，都可获得 1 个电子形成稳定结构，二者只能形成共用电子对，使双方最外电子层都达到稳定结构。(2)共用电子对偏向于吸引力稍强的氯原子，氯元素的化合价由 0 价降低为1 价，被还原，氯气发生了还原反应。(3)共用电子对偏离于吸引力稍弱的氢原子，氢元素的化合价由 0 价升高到1 价，被氧化，氢气发生了氧化反应；(4)该反应生成的 HCl 分子因共用电子对的偏移，而使元素的化合价发生了变化。分析关系如下：1.反应中化合价升降的原因
7、反应中化合价升降的原因是电子的转移(电子的得失或电子对的偏移)。2.氧化还原反应的实质有电子转移(得失或偏移)的反应都是氧化还原反应。失去(或偏离)电子的发生氧化反应，得到(或偏向)电子的发生还原反应。43.下列反应中，一定发生电子转移的是()A.NH4HCO3 NH3CO 2H 2O= = = = B.2KMnO4 K2MnO4MnO 2O 2= = = = C.Ca(OH)2CO 2=CaCO3H 2OD.FeO2HCl= =H2OFeCl 2答案B解析因为发生电子转移的反应一定是氧化还原反应，所以此题实际是判断反应是否是氧化还原反应。其关键是分析反应前后元素的化合价是否发生变化，选项 B
8、 中锰元素的化合价由7 价降低为6 价和4 价，氧元素的化合价由2 价升高为 0 价，发生了电子转移，其他选项中元素的化合价均无变化。4.写出铁粉与氯化铜溶液反应的离子方程式：_；试分析该反应的本质是_。答案FeCu 2 =Fe2 Cu该反应中铁原子将电子转移给 Cu2 ，Fe 发生了氧化反应，Cu2 发生了还原反应三、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系根据四种基本反应类型和氧化还原反应的有关知识内容，填写下表：序号 化学反应 反应类型价态有无变化是否是氧化还原反应1 2NOO 2=2NO2 化合反应 有 是2 CO2CaO= =CaCO3 化合反应 无 不是3 NH4HCO3 NH3CO
9、2= = = = = H 2O分解反应 无 不是4 2KClO3 2KCl3O 2= = = = =MnO2 分解反应 有 是5 Fe2HCl= =FeCl2H 2 置换反应 有 是6 ZnCuSO 4=ZnSO4Cu 置换反应 有 是7 HClKOH= =KClH 2O 复分解反应 无 不是8 BaCl2Na 2SO4=BaSO42NaCl 复分解反应 无 不是氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系(1)两个可能，即：化合反应和分解反应可能是氧化还原反应；两个一定，即：所有的置换反应一定是氧化还原反应，所有的复分解反应一定是非氧化还原反应。5(2)值得注意的是，四种基本反应类型不包括所有的
10、反应，例如：4HCl(浓)MnO 2MnCl2Cl 22H 2O 不属于四种基本反应类型中的任何一种反应类型，但= = = = = 却属于氧化还原反应。5.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是()A.Cl22KBr= =Br22KClB.2NaHCO3 Na2CO3H 2OCO 2= = = = = C.4Fe(OH)2O 22H 2O=4Fe(OH)3D.2Na2O22CO 2=2Na2CO3O 2答案D解析本题给出四大基本反应类型与氧化还原反应的相互关系，考查学生识图分析的能力。解答本题的关键是理解化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应的特点，并清
11、楚这四大基本反应类型与氧化还原反应的关系。A 项是置换反应，所有的置换反应都是氧化还原反应；B 项属于分解反应，没有化合价变化，属于非氧化还原反应；C 项是有单质参加的化合反应，属于氧化还原反应；D 项是氧化还原反应且不属于四种基本反应类型。氧化还原反应Error!1.下列关于氧化还原反应的说法中正确的是()A.有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原B.氧化反应的本质是得电子C.原子得到电子后，元素的化合价一定升高D.有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应6答案D解析3O 2 2O3不是氧化还原反应。= = = = = = = =一 定 条 件 2.下列反应属于非氧化还原反应的是()A.1
12、0Al3V 2O5 6V5Al 2O3= = = = =高 温 B.2MgCO 2 2MgOC= = = = =点 燃 C.N23H 2 2NH3= = = = =催 化 剂 D.SiO2CaO CaSiO3= = = = =高 温 答案D解析凡是反应中有元素化合价升降的反应为氧化还原反应，A 中元素 Al、V, B 中元素Mg、C，C 中元素 N、H，化合价均发生变化，故为氧化还原反应；D 是没有元素化合价变化的化合反应，为非氧化还原反应。3.下列反应中，划线的物质发生氧化反应的是()A.Cu2FeCl 3=2FeCl2CuCl 2B.CO2C 2CO= = = = =高 温 C.Fe2O3
13、2Al Al2O32Fe= = = = =高 温 D.CO2NaOH= =NaHCO3答案C解析A 项中 FeCl3中的 Fe，B 项中 CO2中的 C 化合价都是降低的，所以 FeCl3和 CO2都发生还原反应；C 项中的 Al 化合价升高，发生氧化反应；D 项不是氧化还原反应。4.有反应：Fe 2O32Al Al2O32Fe。= = = = =高 温 (1)_元素的化合价升高，则该元素的原子_电子，被_(填“氧化”或“还原”)；而_元素的化合价降低，则该元素的原子_电子，被_(填“氧化”或“还原”)。(2)该反应中 Fe2O3发生了_反应，Al 发生了_反应。答案(1)Al失氧化Fe得还原
14、(2)还原氧化基础过关7题组一氧化还原反应的概念及判断1.氧化还原反应的实质是()A.元素化合价发生变化B.反应中有氧的得失C.反应中有电子的得失或电子的偏移D.反应后生成新物质答案C2.下列反应中不是氧化还原反应的是()A.3Cl26KOH= =5KClKClO 33H 2OB.CuOH 2 CuH 2O= = = = = C.2KMnO4 K2MnO4MnO 2O 2= = = = = D.2AgNO3BaCl 2=2AgClBa(NO 3)2答案D解析从化合价升降的角度分析，凡物质所含元素的化合价在反应前后有变化的反应属于氧化还原反应；而 D 项是复分解反应，在反应前后元素的化合价都没发
15、生变化，所以是非氧化还原反应，故选 D。3.以下变化中，没有电子转移发生的是()A.Cl Cl 2 B.SO BaSO 424C.MnO Mn 2 D.H2O H 2 4答案B解析反应前后元素的化合价不发生变化的即没有发生电子的转移。4.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是()A.铜器出现铜绿Cu 2(OH)2CO3B.铁制菜刀生锈C.大理石雕像被酸性较强的雨腐蚀毁坏D.铝锅表面生成致密的薄膜(Al 2O3)答案C解析C 中发生的反应为 CaCO32H =Ca2 H 2OCO 2。5.下列反应中，氯元素被氧化的是()A.2KClO3 2KCl3O 2= = = = =MnO2 B.2P5Cl 2 2PCl5= = = = =点 燃 C.MnO24HCl(浓) Mn
